沪教版九年级化学上册第四章第2节 化学反应中的质量关系基础巩固练习附答案

第2节 化学反应中的质量关系
1.现有化学反应：X+Y→Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量为(?? )?????????
A.?等于(a+b)g??????B.?大于(a+b)g??????????????????
C.?小于(a+b)g????? D.?不大于(a+b)g
2.下列叙述正确的是（　 　）
A.?因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定跟煤的质量相等B.?镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条的质量大C.?100 g酒精与100 g水混合后的质量为200 g，该变化符合质量守恒定律D.?氢气和氧气形成的混合物的质量一定等于反应后生成的水的质量
3.现将10克A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 （　 　）
A.?1:1?????? B.?2:1??????C.?4:1?????D.?5:1
4.化学反应前后肯定没有变化的是? （?? ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④反应前后各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.?①④⑥????????? B.?①③⑤?????????????
C.?①③④⑥???????? D.?①③④⑤⑥
5.在一定条件下水分子分解的示意图如图1所示，下列关于该反应的说法中，错误的是（? ? ） /
A.?水分解生成氢气和氧气?????????
B.?化学反应中，分子可分解为原子，而原子不能再分C.?该反应遵守质量守恒定律???
D.?反应前后，分子和原子的数目都不变
6.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是??? （ ）
A.?/?????? ????B.?/C.?/???? D.?/
7.下列说法符合质量守恒定律的是 （ ）
A.?10克水与10克酒精混合后质量为20克B.?2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳C.?点燃氧气与氢气的混合物9克，充分反应，生成水的质量一定等于9克D.?8克硫在16克氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16克
8.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是?????? （ ）
A.?一定含碳、氢、硫元素 B.?一定含有碳、氢、氧元素C.?只含碳、氢元素?????? D.?一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是?????????? （ ? ）
A.?蜡烛燃烧时慢慢变短?
B.?打开盛酒精的瓶盖，一段时间后酒精的质量变小C.?镁带燃烧后，固体的质量增加???????
D.?澄清石灰水在空气中露置一段时间后变重
10.摩托罗拉研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O，其中x的化学式?（ ?? ）
A.?O2 ???????B.?CO ??????C.?CO2 ?????? D.?H2
11.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示, 下列说法正确的是（?? ） ??
物质
X
Y
Z
Q
反应前的质量／g
2
2
84
5
反应后的质量／g
待测
24
0
14
A.?该反应属于分解反应? B.?该反应属于化合反应C.?待测值为53 g D.?反应消耗（或生成）的Y、Q的质量比为24:14
12.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A.?CO2???????? B.?Cl2?????
C.?O2? D.?N2
13.以下是某化学反应的微观示意图（ //分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是?（?? ） /
A.?反应物和生成物中共含有三种元素?????????????????????
B.?参加反应的物质分子个数之比为1:1C.?反应物和生成物中只有一种物质?????????????????????
D.?该反应属于化合反应
14.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是? （? ? ）
/
A.?丙可能是单质??????
B.?在该反应中丁一定没有参加化学反应C.?该反应是化合反应??
D.?甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
15.某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是 （????? ）
A.?原子是化学变化中的最小粒子B.?元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C.?在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D.?上述反应的化学方程式表示为 2A+B==A2B
16.李洪志在一次“法lun功”演讲会上说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的________?。
17.根据质量守恒定律解释下列问题：
(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
18.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为________．
19.如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25．2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为________ g，产物中水的质量为________ g。
20.在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是________，反应的化学方程式为________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是________。
/
21.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号
实验一
实验二
实验三
反应前
4.8 g
112.6 g
118.4 g
反应后
8.0 g
112.4 g
118.4 g
(1)从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大” “减小”或“不变”）：实验一________ ， 实验二________ ， 实验三________；
(2)造成上述结果的原因可能是________；
(3)在三个实验中，实验________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
(4)由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在________体系中进行。
22.在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD，参加反应的A的质量为________。
23.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？
24.英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面的介绍。生成蜡烛的原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
(1)【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有________元素；②可能还有氢元素和氧元素。
(2)【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。①如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。②如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有________的烧杯，观察现象。 /
(3)【证据与结论】实验①，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）________。实验②，观察到烧杯内壁附着的________ ， 则猜想①成立。
(4)【分析与交流】实验①和实验②获得的证据均不能证明原料中一定存在________元素，因为________。
25.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m________ n (填“<”“>”或“=”）。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系式为：x________y (填“<”“>”或“=”）。
(3)丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a和b的关系式为：a_???_(填“<”“>”或“=”）b。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应________,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
参考答案
1.D 2. B 3. D 4. C 5. D 6. B 7. D 8. A 9. B 10. A 11. A 12. A 13. D 14. C 15. D 16.根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油
17.（1）根据质量守恒定律可知：镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量之和，所以生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，增加的是参加反应的氧气的质量
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量应该等于生成物质量总和，而生成物中有气体二氧化碳，气体跑掉，所以剩余的固体物质比原反应物的质量减轻 18. SO2 19. 13.8 16.2
20.反应生成的二氧化碳气体逸出 Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球
21.（1）增大；减小；不变（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出（3）实验三???（4）密闭 22. 10 g
23.（1）解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为xCaCO3 / CaO+CO2↑100????? ? ? ? ? ? 5610g??????? ? ? ? ? ? x10056=10gxx=5．6 g（2）10g碳酸钙中钙元素的质量=10g×40100 ×100%=4 g；根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，反应后钙元素的质量也是4 g，根据剩余固体中钙元素的质量分数为50%，得出剩余固体质量为4g÷50%=8 g，根据质量守恒，实际生成的二氧化碳的质量=10g-8g=2g。 24.（1）碳（2）澄清石灰水（3）H 澄清石灰水变浑浊（4）氧 反应物中的氧气可以提供氧元素，所以只能说可能含氧元素 25.（1）＞（2）＜（3）=
（4）在密闭容器中进行