人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 第1课时 原子的构成及核外电子排布 (共29张PPT)

(共29张PPT)
温故而知新
原子：化学变化中的最小粒子。
1.如何理解“最小粒子”？
2.原子能不能继续再分？
原子的体积很小
原子足迹
1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出
近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
道尔顿原子模型
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
汤姆生原子模型
在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面
电子
正电荷
该模型不久就被一个实验事实否定了
1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验
4.卢瑟福α粒子散射实验——原子有核
α 粒子束发生偏转示意图
α 粒子束
1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？
2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的电子吗？
3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（ α粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？
1、原子的中央是由很重的带正电的原子核。
2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。
3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
卢瑟福原子模型
一、原子的构成
1.原子
（不显电性）
（带正电）
原子核
核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质子
（1个质子带1个单位正电荷）
中子
（不带电）
观察表格，思考下列问题
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、不同种原子之间有哪些区别？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
2.规律：
（1）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
（2）、质子数不一定等于中子数
（3） 、原子中不一定含有中子
（4）、 构成原子的必要粒子是质子和电
子，决定原子种类的是核内质子数
1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）
A. 电子
B. 质子、电子
C. 质子、中子、电子
D. 质子、中子
B
2.下列叙述正确的是( )
A. 原子核都由质子和中子构成
B. 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C. 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D. 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数
C
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）
二、核外电子的排布
分 层 的 排 布
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
要点：
圆圈标核电，
正号写在前，
弧线呈扇面，
数字一条线。
注：圈内数字相同，属同种元素。
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
画出下列原子的原子结构示意图
O
Al
He
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
失电子
得电子
既不得
也不失
稳定
不稳定
不稳定
元 素 原子最外层电子数特点 稳定
结构 推测元
素性质 得失
电子
稀有气体元素
金属
元素
非金属元素

A
1.右图是元素X的原子结构示意图
下列说法正确的是 （ ）
A．该原子的核外电子数为l3
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X属于非金属元素
D．X易得电子
2.镁原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是 （ ）
A. 镁元素属于金属元素
B. 镁原子在化学反应中容易失去电子
C. 镁原子最外层有2个电子
D. 镁原子核内有12个质子
A
3.已知铝元素的原子结构示意图为 ，
(1) 表示的意义 ；
(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ；
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)
电子
原子核内有13个质子
3
3
失
1.原子
原子核
核外电子
质子（1个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）
一、原子的构成
（带正电）
（不显电性）
核电荷数=质子数=核外电子数
（1个电子带1个单位负电荷）
二、核外电子排布
1.电子在核外是分层排布的
2.原子结构示意图，如：
3.排布规律：原子的第一层最多
排2个电子，第二层最多排8个
电子，最外层电子数最多不超
过8个（只有1层的不超过2个电
子）。