课件34张PPT。新知探究(一) 电解质和电离[学考层级]新知探究(二) 电离方程式的书写[学考层级]新知探究(三) 强电解质和弱电解质[选考层级]??弱电解质强电解质弱强同条件下导电性===电离方程式分子、水合离子水合离子溶液里粒子部分完全电离程度谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件25张PPT。新知探究(一) 离子反应[学考层级]新知探究(二) 离子方程式[学考层级]谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件38张PPT。新知探究(一) 离子反应的条件与离子共存[学考层级]新知探究(二) 离子反应的应用[选考层级]谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课时跟踪检测（三） 电解质的电离
A级—学业水平考试达标练
1．(2018·浙江学考)下列属于电解质的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖
C．氯气 D．铁
解析：选A 蔗糖不属于电解质，氯气和铁是单质不属于电解质。
2．下列不属于电解质的是( )
A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．硝酸
解析：选A 氢氧化钠、氯化钾和硝酸属于电解质。
3．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )
A．CH3COOH B．H2CO3
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：选D 选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH、NH4HCO3和H2CO3均为电解质，所以水溶液能导电，SO2的水溶液能导电，是因为其与H2O反应：SO2＋H2O===H2SO3，因生成物为电解质，故溶液能导电但SO2不是电解质。
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
解析：选D 只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。
5．下列对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠不是电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
解析：选D 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A选项不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如CO2)的不属于电解质，B选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔融状态下能电离产生离子而导电，为电解质，C选项不正确。
6．含有自由移动Cl－的有( )
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
解析：选C B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO；C项中KCl的电离方程式为KCl===K＋＋Cl－。
7．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
解析：选B A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子。
8．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?盐酸。其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)____________________________________。
(2)属于电解质的是_________________________________________________。
答案：(1)①②⑦⑨? (2)④⑤⑨
9．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。
②写出纯碱的电离方程式：__________________________________。
解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。②Na2CO3完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO。
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②Na2CO3===2Na＋＋CO
10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)，因为
________________________________________________________________________。
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是
________________________________________________________________________。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是________________________，
原因是____________________________________________________________。
答案：(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 (2)不能 NaCl未电离 (3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子 (4)NaCl固体 NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电
B级—选考等级考试增分练
1．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X不是电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
解析：选A 熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。
2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
解析：选B 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确，A项不正确；电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有电解质分子，C项不正确；因为不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，所以无法比较其导电性强弱，D不正确。
3．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质
C．氨水能导电，故氨水属于电解质
D．NaCl只有在溶液中才能导电
解析：选B 电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离，与通电无关，A错误；AgCl难溶于水，但AgCl在熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确；氨水属于混合物，不是电解质，C错误；NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，D错误。
4．现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4
④Na2CO3溶液 ⑤CH3COONH4 ⑥CH3COOH
⑦液态氯化氢 ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液
?NH3·H2O ?Al(OH)3 ?Ca(OH)2 ?酒精 ?蔗糖 ?CO2 ?CaO ?铁 ?石墨 ?汞(Hg) 水 Cl2
请将序号分别填入下面的横线处：
(1)其中能导电的物质有________________________________________。
(2)属于电解质的是___________________________________________________。
(3)属于强电解质的是___________________________________________________。
(4)属于弱电解质的是__________________________________________________。
答案：(1)③④⑧⑩???
(2)①②③⑤⑥⑦⑨????
(3)①②③⑤⑦⑨??
(4)⑥??
课时跟踪检测（五） 离子共存
A级—学业水平考试达标练
1．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
解析：选D 选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
解析：选D pH＝1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存，A错误；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，C错误。
3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、HCO、NO、K＋
解析：选C A项，H＋与OH－不共存；B项，Cu2＋显蓝色；D项，H＋与HCO不共存。
4．有较多Ba2＋、Ag＋的酸性溶液中，能大量共存的阴离子是( )
A．NO B．Cl－
C．CO D．SO
解析：选A Ba2＋与CO、SO不共存；Ag＋与Cl－、CO、SO不共存。
5．在无色溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A．Fe2＋、Na＋、SO、Cl－
B．K＋、Na＋、HCO、NO
C．NH、Mg2＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO
解析：选A Fe2＋显浅绿色。
6．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、CO、NO
C．Na＋、Ag＋、SO、Cl－
D．Al3＋、Fe3＋、NO、SO
解析：选D A项，H＋与CH3COO－不共存；B项，Ba2＋与CO不共存；C项，Ag＋与Cl－不共存。
7．下列各组离子中，可以大量共存且溶液是无色的是( )
A．H＋、Na＋、NO、MnO
B．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO
C．NO、SO、K＋、Mg2＋
D．K＋、HCO、OH－、NO
解析：选C A项，MnO显紫红色；B项，Fe3＋显棕黄色；D项，HCO与OH－不共存。
8．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是______________________________________________________，
一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是________。
解析：含Cu2＋的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu2＋，因CO、OH－与Cu2＋反应不能存在，为保持溶液电中性，溶液中应含有Cl－，与Cl－反应的Ag＋不能在溶液中存在，不能确定H＋是否存在。
答案：Cu2＋、Cl－ OH－、CO、Ag＋ H＋
9．a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
(1)b是________(用化学式填写)。
(2)写出a＋c反应的离子方程式：____________________________________________。
解析：a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。
答案：(1)HCl (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
10．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明__________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入________________________，
再加入________。
(3)探究结果为_____________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为______________________________________________。
解析：在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
11．某溶液中可能含有NH、Ba2＋、Mg2＋、Ag＋、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为______________，肯定不含有的离子为________________。推断的理由是____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出有关反应的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)NH、Mg2＋、SO Ba2＋、Ag＋、CO、OH－ 加入盐酸无明显现象证明无Ag＋和CO，加碱有白色沉淀生成，证明有Mg2＋，因此必然不存在OH－，依据溶液呈电中性原则，必然存在SO，则不存在Ba2＋，加热有气体产生且显碱性，证明有NH
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；NH＋OH－NH3↑＋H2O
B级—选考等级考试增分练
1．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D．无法判断离子种类
解析：选A ①无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；④向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO。
2．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：____________________________________________。
解析：根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断是否含有NaCl，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
答案：(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
3．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。
请回答下列问题：
(1)各试剂瓶中所盛试剂为(填溶质的化学式) ：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
A与E：_______________________________________________________________。
B与E：________________________________________________________________。
C与E：________________________________________________________________。
解析：根据题意，E与A、B反应分别产生沉淀，与C、D反应分别产生气体，可推知E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。
答案：(1)BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
课时跟踪检测（四） 离子反应
A级—学业水平考试达标练
1．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是( )
A．CaCO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3 D．BaCO3
解析：选C 离子方程式中的CO代表易溶于水且易电离的碳酸盐。
2．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．醋酸和氢氧化钠溶液
B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸
D．澄清石灰水和硝酸
解析：选D 醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
解析：选D NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
解析：选D H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表强酸，B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
解析：选C A中ZnCO3为难溶物；B中OH－和H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确、D错误。
7．表中对离子方程式的评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应：
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2O
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
解析：选C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
C．稀硝酸与石灰乳反应：H＋＋OH－===H2O
D．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
解析：选B A项生成氯化亚铁；C项石灰乳不能拆开；D项没有配平。
9．下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析：选B MgO不能拆开。
10．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_____________________________________________。
(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：___________________________________________。
(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________________________________________。
(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：_____________________________________________。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
11．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：
(1)澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
离子方程式：___________________________________________________________。
(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。离子方程式：_____________________________________________。
(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
离子方程式：_______________________________________________________。
解析：(1)书写离子方程式时澄清石灰水需拆写成Ca2＋＋2OH－。(2)CuSO4和FeSO4为可溶性盐，应拆写成Cu2＋＋SO和Fe2＋＋SO。(3)书写离子方程式时，BaCl2、H2SO4、HCl均需要拆写成离子形式，而BaSO4不能拆写。
答案：(1)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
12．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂__________________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)SO(CO)：试剂______________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)盐酸(硫酸)，试剂________________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)NaOH(Na2CO3)，试剂___________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(6)NaCl(CuCl2)，试剂______________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)稀H2SO4 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(4)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(5)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(6)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(其他合理答案也可)
B级—选考等级考试增分练
1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析：选D 甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钾与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
解析：选A B项错误，漏反应，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项错误，反应前后电荷不守恒；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
3．某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子
浓度(mol·L－1)
离子
浓度(mol·L－1)
Na＋
0.1
Cu2＋
0.2
Ba2＋
0.5
NO
1.5
Mg2＋
0.3
Cl－
0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子
浓度(mol·L－1)
离子
浓度(mol·L－1)
Na＋
0.1
Cl－
0.9
Ag＋
0.5
NO
0.3
Mg2＋
0.3
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子
浓度(mol·L－1)
离子
浓度(mol·L－1)
Na＋
0.1
Cl－
0.2
K＋
0.5
NO
0.3
Mg2＋
0.3
SO
0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由_________________________________________。
解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。
答案：(1)不可靠 原溶液无色，不会含有Cu2＋
(2)不可靠 Ag＋和Cl－不可能共存
(3)不可靠 分析结果中阴阳离子电荷不守恒
