课件35张PPT。新知探究(一) 氧化还原反应的特征
[学考层级]——化合价的升降常见的化合价元素和根的符号＋2、＋3Fe＋1、＋2Cu＋3Al＋2Zn＋2Ba＋2Mg＋2Ca＋1Ag＋1K＋1Na＋1H－2－2－1－1OH－＋2、＋4、＋6、＋7Mn－1Br－1Cl－2、＋4、＋6S－2O－3、＋2、＋3、＋4、＋5N＋2、＋4C常见的化合价元素和根的符号新知探究(二) 氧化还原反应的实质[学考层级]——电子的转移电子转移观点(实质)化合价升降
观点(广义)得氧失氧的
观点(狭义)概念有电子转移(得失或偏移)的反应有化合价升降的反应有氧得失的反应氧化还原反应得到电子(或电子对偏向)的反应化合价降低的反应失氧的反应还原
反应失去电子(或电子对偏离)的反应化合价升高的反应得氧的反应氧化
反应新知探究(三) 氧化还原反应中电子转移的[选考层级]两种表示方法谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件41张PPT。新知探究(一) 氧化剂和还原剂[学考层级]新知探究(二) 氧化性和还原性强弱的比较[学考层级]新知探究(三) 氧化还原反应规律及[选考层级]方程式配平与计算谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课时跟踪检测（七） 氧化剂和还原剂
A级—学业水平考试达标练
1．在CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑的反应中，下列叙述正确的是( )
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1
A．①②④ B．③④⑤
C．①②③⑤ D．④
解析：选C 负一价的氢与正一价的氢发生氧化还原反应生成氢气。
2．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原剂是( )
A．C B．H2SO4
C．CO2 D．SO2
解析：选A C元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。
3．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )
A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3
解析：选C 需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由＋7价变化到＋4 价，可另加还原剂实现此变化，但也可以通过KMnO4 受热分解实现，不一定要另加还原剂，故A项错误；B项中氯元素化合价升高，D项中化合价没有变化，都不符合题意；C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO。
4．下列说法中正确的是( )
A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂
B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强
解析：选A 在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu的反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋> Fe2＋，B错误；金属活动性顺序中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错误；处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性，如SO中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定体现强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低，D错误。
5．由相同条件下的三个反应：2A－＋B2===2B－＋A2
2C－＋A2===2A－＋C2 2B－＋D2===2D－＋B2
判断下列说法正确的是( )
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－
C．2A－＋D2===2D－＋A2反应可以进行
D．2C－＋B2===2B－＋C2反应不能进行
解析：选C 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以氧化性由强到弱的顺序是D2＞B2＞A2＞C2，还原性由强到弱的顺序是C－＞A－＞B－＞D－。
6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
解析：选A 氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如电解水的反应，C错；金属单质只作还原剂，非金属单质既可作氧化剂又可作还原剂，D错。
7．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
解析：选A 常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
8．下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2OH2＋CO2
解析：选B CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。
9．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是( )
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
解析：选D 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。
10．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。下列有关说法不正确的是( )
A．Cu是还原剂，被腐蚀
B．Fe3＋是氧化剂
C．该反应是置换反应
D．该反应属于离子反应
解析：选C 该反应不是置换反应，C错误。
11．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验验证自己的预测。
实验用品：
5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；
试管、胶头滴管。
实验方案设计及实施：
实验内容
实验现象
实验结论
解析：双氧水中的O为－1价，可以被氧化，也可以被还原。
答案：
实验内容
实验现象
实验结论
向双氧水溶液中滴加酸性高锰酸钾
产生气泡，酸性高锰酸钾褪色
双氧水具有还原性
向双氧水溶液中滴加KI溶液和少量淀粉溶液
溶液变蓝
双氧水具有氧化性
B级—选考等级考试增分练
1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
解析：选C 根据金属活动性顺序判断，还原性：Mg>H2>Cu>Ag，则对应离子氧化性为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋。所以加入锌，首先置换出Ag。
2．已知氧化性强弱：BrO>ClO>Cl2>IO，下列化学反应能够发生的是( )
A．2IO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋6H2O＋I2
B．2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
C．3Cl2＋3H2O===ClO＋5Cl－＋6H＋
D．2ClO＋Br2===Cl2＋2BrO
解析：选B 因为氧化性：Cl2>IO，A项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO>ClO，B项中的反应可以发生；因为氧化性：ClO>Cl2，C项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO>ClO，D项中的反应不能发生。
3．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．2∶1
解析：选C 根据反应3O2＋H2O===2HO3＋O知，1O2→1O发生还原反应，2O2→2HO3发生氧化反应，故发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1∶2。
4．现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：
__________＋____________________＋________________________。
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：________________________。该反应中__________________________________________________________是氧化剂。
解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3W＋3CO2。(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。
答案：(1)②③ (2)3CO WO3 W 3CO2
(3)2CO＋2NON2＋2CO2 NO
课时跟踪检测（六） 氧化还原反应
A级—学业水平考试达标练
1．下列属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
解析：选C 只有C项发生了化合价的变化。
2．下列说法正确的是( )
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
解析：选D 复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C错误，D正确。
3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．用汽油除去油污
解析：选D 汽油除去油污是溶解性的问题，不属于氧化还原反应。
4．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
解析：选B 化合反应符合A＋B―→C形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
5．下列变化属于还原反应的是( )
A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→Cu
C．CO→CO2 D．NaCl→AgCl
解析：选B 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 →SO4、 (NO3)2→、O→O2、Na →Ag，只有B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。
6．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe、S B．Cu、S
C．Fe、O D．Fe、Cu
解析：选D Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。
7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )
A．C B．N
C．N和S D．N和C
解析：选A 碳元素的化合价由0价升高到＋4价，被氧化；氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原。
8．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
解析：选C 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应；碳元素、镁元素化合价反应前后有变化，该反应也属于氧化还原反应；没在溶液中进行，该反应不属于离子反应。
9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入盐酸中
D．氢气还原CuO
解析：选C A、B、C对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。C中反应为置换反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应。
10．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl
________________________________________________________________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
________________________________________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
________________________________________________________________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
________________________________________________________________________。
解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项。
11．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有__________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________________________________________________________________________。
(填反应标号)
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2
②NH4NO3N2O↑＋2H2O
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
④S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
⑥HgS＋O2Hg＋SO2
解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。
元素化合价变化情况如下：
①F→，→F；
②→，→；
③→/，→；
④→，→，→；
⑤→C/；
⑥→，→，→。
答案：⑤ ①② ③④⑥
B级—选考等级考试增分练
1．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需要许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0
解析：选C 元素以单质形态(游离态)存在时化合价为0价，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由化合态变化为游离态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：选D 根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
3．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
解析：选C 标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
4．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是( )
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
③2HClH2↑＋Cl2↑
选项
有关判断
A
反应①是置换反应，HCl表现还原性
B
反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C
反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性
D
反应①中氢原子失去电子
解析：选C 反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性，B错误；反应③中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。
5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：选A A项氯元素的化合价由0升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0降低到－1价，被还原，氧化还原反应在同种氯元素中进行。
6．酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3===________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。
答案：(1)是 (2)2Cr3＋＋3SO (3)是 铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高
(4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
