课件35张PPT。新知探究(一) 氯气与单质的反应[学考层级]新知探究(二) 氯气与水的反应[学考层级]久置氯水新制氯水液氯酸性酸性、氧化性、
漂白性氧化性性质无色浅黄绿色黄绿色颜色混合物混合物纯净物分类H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2成分新知探究(三) 氯气与碱的反应[学考层级]新知探究(四) 实验探究氯水的性质[选考层级]离子方程式或解释实验现象参与反应的粒子所加试剂有气泡
产生H＋Na2CO3固体产生白
色沉淀Cl－AgNO3溶液氯水褪色并有气泡产生Cl2、H＋镁粉酸性和漂白性先变红后褪色HClO、H＋石蕊溶液溶液变棕黄色Cl2FeCl2溶液漂白性布条褪色HClO有色布条离子方程式或解释实验现象参与反应
的粒子所加试剂谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件39张PPT。新知探究(一) 氯气的实验室制法[学考层级]新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验[学考层级]规范描述实验现象反应原理选用试剂取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－产生白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3溶液、稀硝酸新知探究(三) 物质制备类实验流程[选考层级]尾气吸收装置物质制备装置气体干燥装置气体除杂装置气体发生装置由气体的性质选择吸收剂气体的性质及制取物质的性质由气体的性质选择干燥剂气体及杂质的性质反应物状态及反应条件防氧化实验防倒吸实验气体除杂时实验开始时加入试剂时装配仪器时往往是最后停止通气往往是最后停止加热或停止通气一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯先固后液先下后上，先左后右谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课时跟踪检测（十一） 氯气的实验室制法 氯离子的检验
A级—学业水平考试达标练
1．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤ B．③④②①⑤
C．①③④②⑤ D．①③②④⑤
解析：选C 实验室制取气体的操作顺序应注意：连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；装药品的顺序是先加固体，后加液体。
2．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为( )
A．用玻璃棒粘上湿润的KI-淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应
D．用手将湿润的KI-淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝
解析：选A 可用湿润的KI-淀粉试纸检验Cl2，在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸；无论Cl2是否集满，滴入AgNO3溶液都会产生白色沉淀；NaOH与Cl2反应无明显现象。
3．在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有( )
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
解析：选C 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中含AgCl，原溶液含Cl－；将无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体为CO2，说明原溶液中含CO。
4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
解析：选C 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
5.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
解析：选D Cl2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项错误；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项错误；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导管应长进短出，C项错误；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。
6．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
解析：选B MnO2与浓盐酸反应制Cl2应用酒精灯加热，Cl2有毒，尾气不能直接排入空气中，A、C正确；Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，题图中收集方法正确，B错误；Cl2能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，D正确。
7．向下列物质中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
A．二氧化氯 B．氯酸钾
C．氯化钠 D．四氯化碳
解析：选C 氯化钠能和硝酸银溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，二氧化氯、氯酸钾和四氯化碳中不能电离出氯离子，和硝酸银溶液不反应。
8．用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应
则所得氯气( )
A．②比①多 B．①比②多
C．一样多 D．无法比较
解析：选A 从HCl与MnO2反应的化学方程式可知146 g HCl与87 g MnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146 g HCl不能完全反应；②中浓盐酸足量，故MnO2可完全反应。因此②产生的氯气多。
9．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________________________________________；
NaOH溶液的作用是_____________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________________________________________________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①气体发生装置中进行的反应：___________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：_____________________________________________。
解析：(1)按照制备气体的“反应装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。
答案：(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
10．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是__________，可能含有的成分是__________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
答案：(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
11．实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接_______，_______接________。
(2)装置A中发生反应的还原剂是________，B中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)容器D的作用是____________________________，容器E的作用是________________________________________________________________________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________________________________________________________________________装置
(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
解析：(1)用A装置制取氯气，气体分别通入E盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B装置中的铁反应，⑤接②；装置C防止空气中的水蒸气进入。(2)烧瓶A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以还原剂为HCl；B中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3。(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。(5)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的尾气吸收装置。
答案：(1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ②
(2)HCl 3Cl2＋2Fe2FeCl3
(3)干燥氯气 除去氯气中的氯化氢气体
(4)A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
(5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
B级—选考等级考试增分练
1．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
解析：选A 根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
2．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
解析：选C 在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；NH4NO3和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，故C错误；氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两支试管出现沉淀，故D正确。
3．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2总是小于3.55 g的原因是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是________________________，现象是________________________________________________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________
________________________________________________________________________。
③装置F的作用是__________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在__________与__________之间(填装置标号)，装置中应放入______________(填试剂或用品名称)。
解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)。
答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色变蓝色(其他合理答案也可) ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
课时跟踪检测（十） 氯气的性质
A级—学业水平考试达标练
1．下列说法不正确的是( )
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
解析：选A 自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在，A错误。
2．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．氯气的密度比空气小
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
解析：选D 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，A项错误；氯气的密度比空气大，B项错误；Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用，C项错误。
3．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是( )
①迅速拨打求救电话
②迅速撤离至地势较高处
③迅速撤离至下风口
④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)
A．①②④⑥ B．①②⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析：选B Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2
C．AlCl3 D．FeCl2
解析：选D 因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价。
5．下列关于氯气的说法不正确的是( )
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
解析：选B 在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，A项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，D项正确。
6．常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是( )
A．石蕊溶液 B．硝酸银
C．氢氧化钠 D．氯化铝
解析：选D Cl2溶于水会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO可使石蕊溶液褪色；HCl与AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。
7．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析：选C 新制氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、 OH－，光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，久置氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D项正确，C项错误。
8．制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶2
解析：选A 该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，根据化学方程式中NaCl和NaClO的化学计量数可判断氧化剂与还原剂的质量之比应为1∶1。
9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④盐酸
⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②④
C．③⑤ D．②③
解析：选C 能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋
D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
解析：选B A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO应写化学式。
11．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有______________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧_______________________________________________________。
②铁粉溶于盐酸中_________________________________________________________。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸______________，反应的化学方程式为____________________________________________。
答案：(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大
(2)①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
(4)不稳定 2HClO2HCl＋O2↑
12．在新制氯水含有的各种粒子中(用化学式或离子符号填写)：
(1)使氯水呈黄绿色的是____________。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____________。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是____________。
(4)能使红纸褪色的是____________。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是____________。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是______________________________________。
(7)能使淀粉-KI溶液变蓝色的是____________。
解析：根据新制氯水的成分进行分析，其中使红纸褪色的是HClO而非Cl2，由于HClO的酸性比H2CO3弱，故HClO与NaHCO3不发生反应，能与NaHCO3反应放出气体的是HCl。
答案：(1)Cl2 (2)Cl－ (3)H＋ (4)HClO (5)H2O
(6)H＋ (7)Cl2
13．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：
(1)①中钢瓶上应贴的标签为______(填字母序号，下同)。
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)“84”消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。
A．NaOH B．NaClO
C．KMnO4 D．Na2O2
(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；“84”消毒液的有效成分是NaClO。
答案：(1)C (2)B (3)H2＋Cl22HCl
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
14．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验。
(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________________________________________________________________；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
________________________________________________________________________。
(2)为了证明是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________________________________________________________________________。
(3)写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象可得出的结论是Cl2没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是氯气和水反应的产物盐酸或HClO有漂白性。(2)氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，为了证明是HClO使湿润的红色布条褪色，还需证明HCl无漂白性，即取稀盐酸与同样的红色布条做对比实验。(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
答案：(1)Cl2没有漂白性 氯气和水反应的产物盐酸或HClO有漂白性
(2)取同样的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
15．如图所示，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。
(1)推断(写化学式)：
A_________，B_________，C__________，D____________。
(2)写出①～⑤各步反应的化学方程式。
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
解析：根据反应①、②、③推断A为Cl2，依据框图中物质间的转化关系，依次推知B为Ca(ClO)2，C为HCl，D为HClO。
答案：(1)Cl2 Ca(ClO)2 HCl HClO
(2)①H2＋Cl22HCl
②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④2HClO2HCl＋O2↑
⑤Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
B级—选考等级考试增分练
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
解析：选D HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别；C项，Cl2或HCl通入AgNO3溶液均产生白色沉淀；D项，Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区别开。
2．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
解析：选C 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是Ca(ClO)2可以与CO2、H2O反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
解析：选C 液氯的成分为Cl2，氯水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。
4．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：__________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________。
(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后溶液褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________。
(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]
取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中,
__________________________________，振荡试管。
[实验现象及结论]
若__________，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；
若__________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
解析：(1)溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。
答案：(1)Cl2、HCl、HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性
(4)①HCl和HClO中和了NaOH
②HClO氧化了酚酞
[实验步骤]再向试管内滴加2滴NaOH溶液
[实验现象及结论]恢复红色 仍为无色
