课件47张PPT。新知探究(一) 元素原子结构的周期性变化[学考层级]新知探究(二) 元素性质的周期性变化[学考层级]同主族
(从上到下)同周期
(从左到右)项目逐渐增强逐渐减弱阴离子还原性逐渐减弱逐渐增强阳离子氧化性离子逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强稳定性易→难难→易形成难易非金属气态
氢化物逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强酸性最高价氧化物
对应水化物难→易易→难金属单质与水或酸
置换出H2的难易新知探究(三) 元素金属性和非金属性强弱的比较[选考层级]新知探究(四) 元素周期律[选考层级]谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件34张PPT。新知探究(一) 金属元素与非金属元素的[学考层级]分区及性质的递变规律新知探究(二) 元素周期表和元素周期律的应用[学考层级]新知探究(三) 元素“位—构—性”关系[选考层级]谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课时跟踪检测（二十五） 元素周期表和元素周期律的应用
A级—学业水平考试达标练
1．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
解析：选A 非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于8－最外层电子数，B错误；最外层有2个电子的原子中有He，它不是金属原子，C错误；最外层有5个电子的原子中有Sb、Bi，是金属原子，D错误。
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析：选B 第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错误。
3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
解析：选C 原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增，非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
4．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性质相近
解析：选C 制备新型农药材料的元素应在非金属区域寻找，如F、Cl、P、As等。
5．砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常状况下是固体
B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的还原性比磷弱
解析：选D 由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族，且在磷的下一周期。磷为固体，砷应为固体；磷有－3、＋3、＋5等多种化合价，砷为非金属，与磷的主要化合价相同；同一主族元素，由上到下非金属性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，还原性：P
6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是( )
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
解析：选B 根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，位于周期表中第ⅥA族，原子最外层有6个电子；最高价氧化物的化学式为XO3，最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。
7．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
解析：选B aX2＋的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b＋1，由核外电子层结构相同可知a－2＝b＋1，则a＝b＋3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，D项正确。
8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
解析：选C A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
解析：选A X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正化合价为＋5价，Z(Al)的最高正化合价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8，正确；B项，原子半径：rZ(Al)>rX(N)，错误；C项，Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，错误。
10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
解析：选D 根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。钠的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，B错误；O2－和Na＋具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：O2－>Na＋，C错误；Z的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是强酸，D正确。
11．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为______________(填两种化合物的化学式)。
(2)最高正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于____________(填化学式)。
解析：(1)前20号元素中，属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共七种，其中金属性最强的元素是K，K与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价。(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性。(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na。(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
答案：(1)七 K2O、K2O2(KO2也可以)
(2)氯(或Cl) ＋7价 (3)Al 两性
(4)Na (5)NH3 SiH4
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_______________________________________________________。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
解析：(1)题图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O。(4) S与O同主族，原子序数：S>O，故原子半径：S>O；O与F同周期，原子序数：OF，所以原子半径：S>O>F。
答案：(1)第ⅤA (2)弱酸
(3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O (4)S>O>F
B级—选考等级考试增分练
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(Y)B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强
C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
解析：选D 根据题意可以推出，X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl四种元素；原子半径：r(N)2．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，下列说法正确的是( )
A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：Q>M
解析：选B 短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数＝13－6－2＝5，则M为氮元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为碳元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为硫元素，C为镁元素；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为Al。Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，A错误；M为氮元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，B正确；元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，C错误；氢化物稳定性与非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，D错误。
3.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是( )
Y
Z
M
W
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．热稳定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
解析：选D N是用量最多的金属元素，N是Fe；X元素的某种核素无中子，X是H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Si＞N＞O＞F＞H，正确；B项，Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，正确；C项，氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：HF＞H2O，正确；D项，水中H原子不满足8电子稳定结构，错误。
4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A．31d和 33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
解析：选C 由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析，a为氧元素，e为硫元素，b为钠元素，c为铝元素，d为磷元素。31d和 33d质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二者互为同位素，A错误；a、e、d的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即a>e>d，B错误； b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，C正确；a和b可形成Na2O和Na2O2，D错误。
5．X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，其他相关信息如下：
元素代号
元素性质或原子结构
X
第三周期中金属性最强的元素
Y
第三周期元素中形成的简单阳离子半径最小
Z
原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
T
单质遇到浓硝酸发生钝化现象
下列说法不正确的是( )
A．工业上Z的单质常用作半导体材料
B．X、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应
C．T的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应
D．T的氧化物可能有磁性
解析：选C X、Y、Z是短周期元素，X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，X为第三周期中金属性最强的元素，则X为Na，Y为第三周期元素中形成的简单阳离子半径最小的元素，则Y为Al，Z原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si，T的单质遇到浓硝酸发生钝化现象，则T为Fe。工业上Si单质常用作半导体材料，A项正确；X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，B项正确；T的单质为铁，Z的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，铁与硅酸不反应，C项错误；铁的某些氧化物如四氧化三铁具有磁性，D项正确。
6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3 和H2SO4。(4)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，E无符合条件的物质，则其中HClO4的酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案：
(1)
(2)三 ⅢA
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4
(5)SO2、SO3
课时跟踪检测（二十四） 元素性质的周期性变化规律
A级—学业水平考试达标练
1．下列元素的原子半径最小的是( )
A．C B．B
C．O D．F
解析：选D 按B、C、O、F顺序原子序数依次增大，同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变
B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
解析：选C 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
3．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是( )
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－1
解析：选A 根据原子的核外电子排布可知，从11号到17号元素都为3个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高，最低负价的绝对值等于8－最外层电子数，原子半径逐渐减小。
4．(2018·山东学考)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强
解析：选C 镭的金属性比Mg强，所以单质镭应能与水反应产生氢气，C错误。
5．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )
A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si
解析：选D A项和C项原子序数递增，但A项中O、F无最高正化合价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
6．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
解析：选C A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定，错误；B项，O2－与F－核外电子排布相同，F原子序数大，F－半径小，错误；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强，错误。
7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：WB．原子最外层电子数：WC．单质的氧化能力：WD．元素的最高化合价：W解析：选B 同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无最高正化合价，D错误。
8．下列递变规律正确的是( )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
解析：选A B项，还原性：Na>Mg>Al>Si；C项，稳定性：HF>HCl>H2S>PH3；D项，碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( )
A．原子半径：甲>丙
B．单质的还原性：丁>丙
C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：选D 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是四种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性：Na>Al，B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故NH3的还原性是同族中最弱的，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、NaOH、Al(OH)3，因为Al(OH)3具有两性，故三者能相互反应，D正确。
10．下列粒子半径比较中正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋
B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋
C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－
D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－
解析：选B 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，离子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜K＋，故A错误；离子半径：Br－＞S2－＞Cl－＞O2－，故C错误；离子半径：S2－＞F－＞Na＋＞Li＋，故D错误。
11.甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是( )
A．非金属性：丙>庚
B．原子半径：甲>乙
C．原子最外层电子数：辛>己
D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙
解析：选D 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：丙＞庚，A正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：甲＞乙，B正确；同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，原子最外层电子数：辛＞己，C正确；非金属性：乙＞戊，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。
12．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
D
E
H
I
三
B
C
F
G
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_________________________，最稳定的是________。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________________________________。
解析：根据元素在元素周期表中的位置，可推出A～I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、S、F、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。
答案：(1)Ne F F2 Na
(2)NaOH H2SO4 Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、H2S、HF HF
(4)Na
13．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物的稳定性：H2O_____H2S，H2S____HCl。
(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。
③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。
④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越________。
解析：(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金属性：O>S、Cl>S，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，HCl>H2S；(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：H2OHCl。
答案：(1)＞ ＜ (2)＞ ＞ (3)＞ ＜ (4)＜ ＞ ①强 ②强 ③非金属 ④弱
B级—选考等级考试增分练
1.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
解析：选B 由图可知，原子半径：M>X>Y>Z，A项正确；非金属性：X2．已知xXn＋、yY(n＋1)＋、zZn－、wW(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是( )
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．原子序数：y>x>z>w
C．离子半径：Zn－>W(n＋1)－>Xn＋>Y(n＋1)＋
D．单质还原性：X>Y>Z>W
解析：选B 四种元素在周期表中的相对位置：，所以原子序数：y>x>z>w，原子半径：X>Y>W>Z，离子半径：W(n＋1)－>Zn－>Xn＋>Y(n＋1)＋，单质还原性：X>Y>W>Z。
3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( )
A．氧化物对应水化物酸性W比Z强
B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X单质氧化性强于Y单质
D．简单离子的半径：Z＜W
解析：选B X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中的相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO4弱，A错误；O2和H2S溶液反应生成S，溶液变浑浊，B正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，半径：S2－>Cl－，D错误。
4.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．对应氢氧化物的碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
解析：选C 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：丙>丁>戊，A项错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：甲<丙，B项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故对应氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲<乙，D项错误。
5．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。
实验操作
实验现象
①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色
B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
D．剧烈反应，产生可燃性气体
E．生成白色絮状沉淀，进而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞的冷水反应
④镁带与2 mol·L－1盐酸反应
⑤铝条与2 mol·L－1盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：______________________________________________________。
(2)实验仪器：_________、_________、_________、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：
①__________；②_________；③_________；④__________；⑤_________；⑥_________(用A～F表示)。
写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：
实验②_____________________________________________________________，
实验⑥_______________________________________________________________。
(5)实验结论：____________________________________________________________。
答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律
(2)试管 烧杯 酒精灯
(4)B F A D C E Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)
