课件30张PPT。新知探究(一) 钠及其性质[学考层级]熔点的相对高低密度的相对大小硬度的相对大小状态颜色低于
100 ℃比煤油大、比水小较小块状固体银白色新知探究(二) 氧化钠与过氧化钠[学考层级]过氧化钠(Na2O2)氧化钠(Na2O)2Na2O2＋2H2O
===4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O
===2NaOH与H2O反应－1－2氧元素化合价1∶21∶2阴、阳离子个数比淡黄色固体白色固体颜色、状态漂白剂、消毒剂、供氧剂可制烧碱主要用途2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋O2↑＋2H2ONa2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O与盐酸
反应2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2===
Na2CO3与CO2
反应过氧化钠(Na2O2)氧化钠(Na2O)新知探究(三) 钠与酸、碱、盐[选考层级]溶液的反应反应分析物质分类钠与盐溶液的反应包括两种情况：
①先发生钠与水的反应，如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；
②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与FeCl3溶液的反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，
合并得：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑与盐钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应与碱①钠是很活泼的金属，与酸反应时，先与酸中的H＋反应，如钠与盐酸的反应：2Na＋2HCl ===2NaCl＋H2↑；
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应与酸谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件42张PPT。新知探究(一) 氯气的性质[学考层级]水溶性密度毒性状态气味颜色1体积水溶解约2体积Cl2比空气的密度大有毒气体刺激性气味黄绿色新知探究(二) 常见含氯化合物[学考层级]新知探究(三) 氯水的成分和性质[选考层级]类别成分混合物三分子：Cl2、H2O、HClO；
四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－氯水纯净物Cl2液氯纯净物Cl2氯气谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课时跟踪检测（三） 研究物质性质的基本程序
A级—学业水平考试达标练
1．下列气体有毒的是( )
A．H2 B．N2
C．O2 D．Cl2
解析：选D Cl2有毒，其他三种气体无毒。
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．液氯 B．氯水
C．漂白粉 D．盐酸
解析：选A 氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。
3．下列物质能使湿润的有色布条褪色的是( )
A．氯化钙 B．氯化氢
C．氯气 D．氯化钠
解析：选C 氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，从而使有色布条褪色。
4．下列说法正确的是( )
A．氯气和氯离子都呈黄绿色
B．干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花褪色
C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装
D．新制的氯水应该保存在无色的玻璃试剂瓶中
解析：选C 氯离子无色，A错误；干燥的氯气不具有漂白性，B错误；新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，D错误。
5．(2019·淄博高一期末)下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )
A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质
B．新制的氯水具有漂白作用
C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同
D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2
解析：选C A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。
6．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是H2
D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析：选C 新制的氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，但是光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D项正确，C项错误。
7．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( )
A．Na2CO3 B．AgNO3
C．CuSO4 D．NaOH
解析：选C Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH的水溶液时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。
8．(2019·衡阳市第八中学期末)下列选项中与氯气用途无关的是( )
A．消毒杀菌 B．制漂白粉
C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
解析：选D 氯气溶于水产生的次氯酸有消毒杀菌作用，A正确；Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正确；氯气与氢气化合产生HCl，HCl溶于水产生盐酸，C正确；从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同，与氯气无关，D错误。
9．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )
解析：选B 在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四离子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中间部分氯水会使pH试纸先变红后褪色，故中间为白色；外圈由于酸性较强而使pH试纸变红。
10．下列变化过程不能直接实现的是( )
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A．①→② B．②→③
C．③→④ D．④→⑤
解析：选D MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故A、B、C项可以实现；HClO比H2CO3的酸性弱，D项不能实现。
11．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：
(1)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是______。
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2
(2)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。
解析：84消毒液的有效成分是NaClO。
答案：(1)B (2)H2＋Cl22HCl
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
12．(2019·大同市第一中学期末)如图是一些含氯产品。
(1)储氯钢瓶上应贴的标签为________(填标号)。
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
(2)某清洗剂使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出84消毒液与该清洗剂(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。
注意事项(不超过30个字)：_______________________________________________
____________________________。解释(用化学用语)：
________________________________________________________________________。
解析：(1)氯气有毒，储氯钢瓶上应贴的标签为有毒品。(2)次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解，反应的方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，所以保存的注意事项是密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。
答案：(1)B (2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(3)Ca(ClO)2 密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑
13．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是___________________________________；
C中选用的试剂是________，其作用是______________________________________。
(2)D中反应的化学方程式是___________________________________________，
将此生成物溶于少量水，得到________色溶液。
(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是___________________________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是____________________________________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________________________________________________________________________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
答案：(1)吸收氯气中的氯化氢 浓硫酸 干燥氯气
(2)Cu＋Cl2CuCl2 蓝
(3)①比较Cl2与HClO谁有漂白性(答案合理均可)
②B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色
③Cl2污染空气
④
B级—选考等级考试增分练
1．(2019·淄博高一期末)下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．FeCl3 D．NaCl
解析：选D A项，Cu排在氢的后面，不能与盐酸反应，错误；Fe排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe与Cl2反应生成FeCl3，B、C项错误；D项，Na与盐酸反应生成NaCl，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，正确。
2．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
解析：选C 盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。
3.(2019·济南高一期末)如图a处通入Cl2，当关闭b阀时，c处湿润的红布条没有明显变化，当打开b阀时，c处湿润的红布条逐渐褪色。则d瓶中装的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．饱和食盐水
C．水 D．NaOH溶液
解析：选D 当b阀关闭时，气体由a到d到c没有使湿润的红布条褪色，显然Cl2在d中被吸收，所以d中为NaOH溶液。浓H2SO4、饱和食盐水均不与Cl2反应，水与Cl2反应不完全。
4．某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：
(1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________。
(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①__________________________；②__________________________。
(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。
答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)①HCl中和了NaOH ②HClO漂白(氧化)了酚酞
(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②
课时跟踪检测（二） 研究物质性质的基本方法
A级—学业水平考试达标练
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是( )
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
解析：选C 研究过程需要用到实验法，观察两者反应的实验现象需要用到观察法，比较异同需要用到比较法，唯一用不到的就是分类法。
2．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小
⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
解析：选D 题述所有性质都是钠的物理性质。
3．下列关于金属钠的性质和用途的叙述中正确的是( )
A．金属钠可以保存在少量水中
B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
D．钠钾合金可作原子反应堆的导热剂
解析：选D 金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，A错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；手上有汗，能与钠生成有腐蚀性的氢氧化钠，不能用手直接拿金属钠，C错误；钠是热的良导体，且钠钾合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，D正确。
4．下列说法正确的是( )
A．Na与Na＋的化学性质相似
B．钠与水的反应放热
C．实验室可用钠与水反应制备H2
D．钠着火，可用水浇灭
解析：选B Na可以与氧气、水等物质反应，而Na＋不能，A错误；钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，使钠熔化的能量正是钠与水反应放出的热量，B正确；钠与水反应过于剧烈，且不能将大块钠放入水中，故实验室中不用钠和水反应制取H2，C错误；钠与水也反应，故不可用水灭火，相反，如果用水，必然导致爆炸发生，D错误。
5．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度： 0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
解析：选D 苯与水互不溶解，钠的密度处于苯和水之间，钠能与水反应而不与苯反应。钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。
6．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是( )
A．水溶液变为红色
B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C．钠浮在水面
D．有气体产生
解析：选A 钠投入水中生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇石蕊显蓝色。
7．下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应，且产物相同
B．Na2O和Na2O2不可以相互转化
C．Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为复分解反应
D．呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
解析：选D Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应生成Na2CO3、NaOH，不同的是Na2O2与CO2、H2O反应同时生成O2，A错误；Na2O在空气中加热可以转化成Na2O2，B错误；Na2O2与H2O的反应不属于复分解反应，C错误；由于Na2O2与水或CO2反应时有O2生成，所以可以用作供氧剂，而Na2O不能，D正确。
8．下列叙述中不正确的是( )
A．氧化钠是一种白色固体
B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色
D．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，溶液中Na＋浓度增大
解析：选D 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应，恢复到原温度，会析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，Na＋浓度不变。
9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出，又有气体逸出的是( )
A．氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液
C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液
解析：选D A、B项中的阳离子不与NaOH反应，故没有沉淀生成；C项生成Fe(OH)3，既有红褐色沉淀析出，又有气体逸出；D项生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有气体逸出。
10．将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数( )
A．等于2.3% B．等于4%
C．小于4% D．大于4%
解析：选D 设生成NaOH的质量为x，生成H2的质量为y。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46 80 2
2．3 g x y
＝＝，解得x＝4 g，y＝0.1 g。所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.004%＞4%。
11．已知钠放置于空气中可发生如下变化：
NaNa2ONaOHNa2CO3·H2O
根据此变化回答以下问题：
(1)请写出①②步转化的化学方程式：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________。
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：
①该淡黄色物质的化学式为________。
②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式为
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据图示转化关系可得反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH。(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
答案：(1)①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
(2)①Na2O2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
12．甲、乙、丙是三种常见的单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为__________，B的化学式为__________。
(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出A的一种重要用途：________________________________________________。
解析：A为淡黄色固体，且是一种化合物，则A可能是Na2O2，则甲是Na，A与甲均可以与B反应，且生成的丙和乙可点燃再生成B，则B是H2O，乙为O2，丙为H2，C为NaOH，从而推出A为Na2O2符合题意。
答案：(1)Na2O2 H2O
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)
13.如图是“钠与水反应的实验”的装置图。某研究性学习小组发现该实验无法验证钠与水生成的气体，并且针对该不足对实验进行了改进。
(1)甲同学查阅相关的资料，设计了如图所示装置进行实验。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔)
探究：如何检验生成的气体是氢气？请从操作和现象两个角度进行描述________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，操作不太方便。且实际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。又对实验进行了如下改进。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔用铁丝系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)
请回答下列问题：
①实验之前应该先进行的操作为________________________________________________________________________。
②抬高左侧漏斗，让水与锡箔内的钠粒接触进行反应，发现集气瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。你能否结合钠的性质分析下列现象发生的原因。
实验现象
原因解释
钠熔成小球
钠浮到液面上
溶液变成红色
③将收集满气体的集气瓶接近酒精灯检验生成的气体，请思考会有什么现象发生，为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)待试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃，发出“噗”的声音
(2)①检查装置的气密性
②钠的熔点较低，反应放热 钠的密度比水小 钠与水反应生成碱性物质
③由于集气瓶中的氢气不纯，接近酒精灯时会有爆鸣声
B级—选考等级考试增分练
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠消耗的氧气多
B．两块钠消耗的氧气一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
解析：选A 根据钠原子守恒和氧化钠、过氧化钠的化学式，Na→Na2O，Na→Na2O2，可知等质量的钠生成过氧化钠时耗氧多，生成的过氧化钠的质量大。
2．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A．HCl B．K2SO4
C．CuCl2 D．NaOH
解析：选C 钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件，解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。
3．2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为( )
A．只有Na2O2 B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
解析：选C 金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极值法”：若2.3 g 钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g；现产物为3.5 g，介于3.1 g 和3.9 g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。
4.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A．U形管内的水变红 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位d＜c
解析：选C 此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球a膨胀，同时该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。
5．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
C
D
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl
Na2O2 反应生成O2 NaOH溶液
吸收没有反应的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
