课件44张PPT。第3章 物质的性质与转化新知探究(一) 亚铁盐和铁盐[学考层级]新知探究(二) 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物[学考层级]特性延展性导热性导电性熔沸点密度颜色被磁铁吸引良好良好比铜、铝差较高较大银白色谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课件36张PPT。新知探究(一) 铁及其化合物之间的转化[学考层级][选考层级]反应原理除杂方法杂质主要物质Cu2＋＋Fe===
Fe2＋＋Cu加过量铁粉后过滤Cu2＋Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O加氯水或H2O2FeCl2FeCl3Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋加过量铁粉后过滤Fe3＋Fe2＋谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢课时跟踪检测（十三） 铁及其化合物的性质
A级—学业水平考试达标练
1．下列说法正确的是( )
A．Fe比Al活泼
B．磁铁矿的主要成分为Fe2O3
C．铁在铜的盐溶液中可置换出铜
D．Fe不与H2O反应
解析：选C A项，在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼，错误；B项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，错误；C项，铁可置换出铜的盐溶液中的铜，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，正确；D项，Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应生成Fe3O4和H2，错误。
2．下列反应中，能置换出铁的是( )
A．Cu＋FeCl3(溶液) B．Na＋FeCl2(溶液)
C．Al＋FeCl2(溶液) D．Ag＋FeCl2(溶液)
解析：选C Cu与FeCl3溶液反应生成Fe2＋；Na与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2；Ag不能与FeCl2溶液反应。
3．下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引
②人体内的血红蛋白中含铁元素
③Fe在纯氧中燃烧可得到Fe2O3
④Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3
⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO
A．①② B．②④
C．②③④⑤ D．①②⑤
解析：选A ③铁在纯氧中燃烧得到的是Fe3O4；④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化合反应制得；⑤Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3。
4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
解析：选B ①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4 与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3；③FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3；④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。
5．下列各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Na＋ Fe3＋ Cl－ SCN－
B．Ba2＋ NO K＋ OH－
C．Fe2＋ Cl－ SO OH－
D．Fe3＋ Na＋ I－ Cl－
解析：选D A中Fe3＋与SCN－结合生成络合物Fe(SCN)3，不符合题意；B中离子可以大量共存，不符合题意；C中Fe2＋不能与OH－共存，是因为能生成Fe(OH)2沉淀，不符合题意；D中Fe3＋不能与I－共存，Fe3＋能将I－氧化，符合题意。
6．下列离子方程式中正确的是( )
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===Fe2＋
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析：选D A、C项的反应不满足电荷守恒，错误；B项，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，错误。
7．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液
C．氯水 D．盐酸
解析：选A 四种溶液中分别滴入FeCl3溶液时的现象依次是无现象、溶液变红色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀。
8．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )
A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生
解析：选B 将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成。
9．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
解析：选A 滴入KSCN试剂溶液变成红色，说明溶液中有Fe3＋，A项反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋；B、C、D三项均生成Fe2＋。
10．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度之比为1∶3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．3∶2
C．2∶1 D．2∶3
解析：选C 铁粉放入FeCl3溶液中，发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设已反应的Fe3＋的物质的量为n，则Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2 mol 3 mol
n 1.5n
溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度之比为1∶3，所以未反应的Fe3＋的物质的量为0.5n，因此已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为2∶1。
11．某物质A的水溶液有如图性质：
根据以上实验现象分析可得：
(1)A是________，B是________，C是________。(填化学式)
(2)通入氯气后溶液变为红色的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：A与Ag＋反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉淀为AgCl，A中必定含有Cl－。而往滤液C中加KSCN溶液后无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明通入氯气后溶液中生成了Fe3＋，Fe3＋从何而来是解决问题的关键。通入氯气后才会出现Fe3＋，说明原溶液中一定含有Fe2＋。
答案：(1)FeCl2 AgCl Fe(NO3)2 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
12．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。
(1)A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)D的作用是__________________________________________________________。
(3)E中的现象是_______________________________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)B中进行的反应是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2＋CuOCu＋H2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe2O3，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。
答案：(1)产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)吸收未反应的水蒸气
(3)黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有水珠生成 (4)A 收集H2，并检验其纯度
13．为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。
(1)实验前甲同学预测：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若甲同学计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是
________________________________________________________________________
(填离子方程式)，现象是溶液由浅绿色变________色。
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中的________滴入甲同学所得的混合液中，并通过______________现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为____________(填化学式)。
(3)甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋是做还原剂还是做氧化剂呢？
①请你为甲同学梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成________(填微粒符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成________。
②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是______________________________。
解析：(1)Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低，既可被氧化又可被还原。(2)①新制氯水可将Fe2＋氧化成黄色的Fe3＋。②检验Fe3＋ 用KSCN溶液。③在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。(3)①Fe2＋在反应中若表现出氧化性，化合价应降低，若表现出还原性，化合价应升高。②应用铁粉除去Fe3＋。
答案：(1)Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 棕黄
②KSCN溶液 溶液呈红色 ③Zn、Fe、Cu
(3)①Fe Fe3＋ ②加入适量铁粉
B级—选考等级考试增分练
1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224 mL的气体(标准状况)。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( )
A．2.8 g B．5.6 g
C．0.001 mol D．无法确定
解析：选A 所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现说明溶质全部是FeCl2，根据氯原子守恒，FeCl2的物质的量等于HCl的二分之一为0.05 mol，铁原子的物质的量等于0.05 mol，CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁的物质的量等于0.05 mol，质量为2.8 g。
2．在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是( )
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
解析：选B Fe2(SO4)3溶液中加入铜、铁，充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有，无论哪种情况溶液中一定没有Fe3＋，根据a>c知，残余固体全是铜且溶液中一定含有Cu2＋，固体加入稀H2SO4中，不会有气泡产生。
3．实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须__________。
(2)装置B的作用是________________________________________________________，
装置C中盛装的液体是________。
(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________。
(4)U形管E右边连接干燥管F的目的是_______________________________________，
若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸。(2)A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去HCl，C中盛装的是浓硫酸，用于干燥氢气。(3)U形管质量增加的7.2 g是水，物质的量为＝0.4 mol，其中氧原子的物质的量是0.4 mol。设FeO、Fe2O3的物质的量均为x mol，根据氧原子守恒可知x＋3x＝0.4，解得x＝0.1，则混合物中Fe2O3的质量为160 g·mol－1×0.1 mol＝16 g。(4)干燥管F的作用是防止空气中的水蒸气对实验产生干扰，若无干燥管F，所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大。
答案：(1)验纯 (2)除HCl 浓H2SO4
(3)16 g (4)防止空气中的水蒸气进入 偏大
课时跟踪检测（十四） 铁及其化合物之间的转化
A级—学业水平考试达标练
1．下列试剂能用来区分Fe3＋与Fe2＋的是( )
A．NaCl B．HCl
C．KNO3 D．KSCN
解析：选D A、B、C三项中的物质均不与Fe3＋或Fe2＋反应，故无法区分；KSCN与Fe3＋反应使溶液变成红色，而与Fe2＋不反应。
2．(2019·济南高一期末)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是( )
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
解析：选D A项，滴入KSCN溶液可以检验Fe3＋，不能除去FeCl3，错误；B项，通入氯气把FeCl2氧化为FeCl3，错误；C项，加入铜粉与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入新杂质，错误；D项，加入铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，可以除去FeCl3杂质，正确。
3．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )
A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋
C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋
解析：选A 氧化性：Fe3＋>Cu2＋，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则溶液中的金属离子是Fe2＋。
4．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析：选C A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明不含有Fe2＋，不合理；B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋无法判断，不合理；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，颜色很容易掩盖其他白色沉淀的现象，不合理。
5．下列各组物质充分反应后，再加KSCN溶液一定显红色的是( )
A．铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C．带锈的铁片放入稀硫酸中
D．四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
解析：选D KSCN溶液遇Fe3＋显红色。铁粉和稀硫酸反应生成FeSO4，A错误；过量铁粉与FeCl3溶液反应生成FeCl2，B错误；带锈的铁片放入稀硫酸中，表层的铁锈Fe2O3与稀硫酸生成Fe3＋，但是内层过量的铁单质会和Fe3＋反应生成Fe2＋，C错误；Fe3O4中的铁元素有＋2价和＋3价两种价态，和盐酸反应后的溶液一定含有Fe3＋，D正确。
6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④Fe2(SO4)3，铜粉可溶解的是( )
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
解析：选B 要使铜粉溶解，必须有强氧化性物质存在。Fe2O3、Fe2(SO4)3中铁元素均为＋3价，加入后都能使铜粉溶解。
7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
解析：选D 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有Fe2＋的特性，若有Fe3＋，则产生Fe(OH)3的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。
8．(2019·济宁高一期末)下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的是( )
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液
解析：选C A项，向FeSO4溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液后生成红褐色沉淀，可鉴别；B项，FeSO4具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe2(SO4)3不能，可鉴别；C项，二者均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不可鉴别；D项，加入KSCN溶液立即呈红色的是Fe2(SO4)3溶液，无明显变化的是FeSO4溶液，可鉴别。
9．要证明溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．②③
C．③① D．①②③
解析：选C 先加入少量KSCN溶液，若溶液不变红，则证明无Fe3＋；再加入氯水，如有Fe2＋则被氧化为Fe3＋，与KSCN反应使溶液变红。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但其本身是紫色，使颜色变化不易观察。
10．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成____________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的____________气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是____________，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
解析：向窑顶加水发生下列反应：C＋H2O(g)CO＋H2。CO和H2都具有还原性，可将Fe2O3还原至Fe3O4、FeO，需注意铁的氧化物的颜色。
答案：Fe2O3 CO和H2 Fe3O4和FeO
11．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2＋Fe3＋FeO
请回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用的试剂分别是________、________。(填标号)
a．Cl2 B．Fe
c．Cu D．KMnO4
(2)在化学方程式Fe2O3＋3NaClO＋4KOH2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O中，还原剂是________，具有________性。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。
解析：(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋需加入氧化剂，但KMnO4会引入杂质离子，故可通入Cl2；将Fe3＋还原成Fe2＋需加入还原剂，但Cu会引入杂质离子，故加入Fe。(2)该反应中Fe元素由＋3价→＋6价，故Fe2O3做还原剂，具有还原性。(3)高铁酸钾(K2FeO4)在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮杂质从而可作净水剂，而＋6价→＋3价的过程，表现其强氧化性，因此可作消毒剂。
答案：(1)a b (2)Fe2O3 还原 (3)净水 消毒
12．A、B、C、D、E分别是铁的单质或铁的化合物。其相互反应关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A_____________；B_____________；C_____________；
D_____________；E_____________。
(2)写出各步反应的化学方程式：
④_______________________________________________________________________；
⑤_______________________________________________________________________；
⑥_______________________________________________________________________。
解析：解答该题的关键是第⑦步，可知D是Fe(OH)3，则E是Fe2O3，A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。
答案：(1)Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
13．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上一种常见的补铁药物的主要成分是琥珀酸亚铁，呈暗黄色。该药物不仅能溶于水还能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测该药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如图实验：
(1)该药片的外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________________________________________________。
(2)试剂1是________，试剂2是________，加入试剂2后溶液呈淡红色，说明________________________________________________________________________，
加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________。若你认为不合理，请说明理由(若你认为合理，该空不要作答)：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)亚铁盐易被氧化，药片外表糖衣的作用是保护Fe2＋不被空气中的氧气氧化。(3)红色溶液变为无色溶液的原因不可能是＋3价铁被还原为＋2价铁，因为体系中不存在还原性物质，只可能是氯水的作用，Fe(SCN)3 中SCN－被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液仍然不变红来证明。
答案：(1)保护Fe2＋不被空气中的氧气氧化
(2)稀盐酸 KSCN溶液 药片已部分失效(或部分被氧化) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)不合理 Fe(SCN)3中SCN－被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液仍然不变红来证明
B级—选考等级考试增分练
1．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓H2SO4；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2中的( )
A．①②④⑦ B．①③④⑥
C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
解析：选A 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，用蒸馏水稀释腐蚀后的废液，其中存在Fe2＋和Cu2＋，加入足量铁粉，发生的反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，过滤后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此时再加入浓盐酸，将Fe粉溶解，过滤后即可回收Cu。在原滤液(主要是Fe2＋)中通入足量Cl2，则可得到FeCl3溶液，归纳所用试剂为蒸馏水、铁粉、浓盐酸、氯气。
2．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和剩余的金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________。
(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有________，可能有________。
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有________，可以有________。
(4)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有________。
解析：本题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2；③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。(1)若铁粉有剩余，则容器中发生反应①和②，Fe3＋和Cu2＋都因为反应消耗完不可能存在，溶液中只有FeCl2。(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定发生反应①，可能发生反应②，所以溶液中一定没有Fe，一定生成了FeCl2。若只发生反应①，则可能剩余Fe3＋；若反应①②都发生了，则有Cu。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定只发生反应①，且FeCl3过量，所以Fe和Cu都不存在。但是一定生成了FeCl2。(4)若FeCl3有剩余，根据反应①③可知，一定不存在Fe和Cu。
答案：(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Fe2＋ Fe3＋或Cu
(3)Fe、Cu Fe2＋ (4)Fe、Cu
3．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了一套实验方案。其实验装置如图(加热用的酒精灯省略)：
请回答下列问题：
(1)试管B中的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(2)试管C中NaOH溶液的作用是_____________________________________________，
反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学丙查阅了资料得知：氯化铁易溶于水，熔沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是
________________________________________________________________________。
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
解析：(1)氯气与铁反应生成红棕色的烟(氯化铁)进入B，溶液变红色。(2)C中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气。(3)验证氯化铁存在时的氯化亚铁，应利用Fe2＋的还原性，可选用酸性KMnO4溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有Fe2＋。(4)生成的烟在遇冷时凝结成固体，也可能堵塞导气管；因氯化铁易溶于水，也可能发生倒吸。
答案：(1)溶液变红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(2)吸收未反应完的Cl2，以防污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有Fe2＋
(4)通入KSCN溶液的导管口径太小，易发生堵塞(或易发生倒吸现象等，其他合理答案均可)
(5)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
