章末双测验收（二）
A卷—学业水平达标验收
1．(2019·聊城高一期末)下列关于物质的分类正确的是( )
A．烧碱、纯碱均属于碱
B．氨水、液氯均属于电解质
C．H2SO4、NH3均属于酸
D．SO2、CO2均属于酸性氧化物
解析：选D A项，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；B项，氨水是混合物，液氯是单质，都既不属于电解质也不属于非电解质，错误；C项，H2SO4是在水溶液中电离出的阳离子全部为H＋的化合物，属于酸，NH3在水溶液中自身不能电离出H＋，所以NH3不是酸，错误；D项，SO2、CO2都可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确。
2．下列过程包含化学变化的是( )
A．空气液化 B．绳锯木断
C．钢铁冶炼 D．活字印刷
解析：选C A项，空气液化是状态的改变，属于物理变化；B项，绳锯木断属于物理变化；C项，金属冶炼是化合态金属化合物转化成游离态金属单质，属于化学变化；D项，活字印刷属于物理变化。
3．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
解析：选B 根据化合物中元素化合价的代数和等于0的原则可知，N元素的化合价为＋3，故B正确。
4．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应有：①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2 ②NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法正确的是( )
A．①为分解反应
B．②为化合反应
C．①和②均为置换反应
D．①和②均为氧化还原反应
解析：选B ①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2是氧化还原反应，也是置换反应；②NH3＋HCl===NH4Cl是化合反应，不是氧化还原反应。
5．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )
A．Na B．H2O
C．NaOH D．H2
解析：选B 反应中，Na元素的化合价由0升高为＋1价，H元素的化合价由＋1价降低为0，则H2O为氧化剂。
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋
C．FeO→Fe D．HCl→AgCl
解析：选A A中I元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C中Fe元素化合价降低，需加入还原剂才能实现；D中无元素化合价变化。
7．下列离子方程式中书写错误的是( )
A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：
H＋＋OH－===H2O
D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析：选C 醋酸是弱电解质，应写化学式。
8．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是( )
A．Ba2＋和NO B．Na＋和Cl－
C．Na＋和NO D．Ag＋和SO
解析：选C 将三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag＋和Cl－、SO和Ba2＋恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na＋和NO。
9．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Al3＋、K＋、SO、NO
B．Fe2＋、H＋、Cl－、NO
C．Na＋、NH、Cl－、OH－
D．Ca2＋、H＋、HCO、Cl－
解析：选A B项，酸性条件下NO 能够氧化Fe2＋，不能大量共存；C项， NH能够和OH－发生反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D项， H＋能够和HCO反应生成CO2，不能大量共存。
10．(2019·济宁高一期末)下列关于化学实验的说法正确的是( )
A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO
B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
D．制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
解析：选D A项，某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有SO，也可能含有Ag＋，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应立即停止加热，冷却后再加入沸石或碎瓷片，错误；C项，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－，也可能含有SO等离子，错误；D项，制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体，正确。
11．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液 D．硝酸
解析：选A 盐酸能与Na2CO3反应生成气体，与NaCl不反应，与AgNO3反应生成白色沉淀。
12．已知下列几个反应的化学方程式：
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②2KI＋Cl2===2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
④2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
⑤I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
解析：选A 氧化性强弱比较遵循氧化剂＞氧化产物和氧化剂＞还原剂，则①中：SO2＞S；②中：Cl2＞I2；③中：Cl2＞Fe3＋；④中：Fe3＋＞I2；⑤中：I2＞SO2即得氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2。
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。对该反应的下列说法中正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
解析：选A 分析题干中的化学方程式，KClO3中Cl的化合价由＋5价降为ClO2中的＋4价，Cl得到电子，故KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物。H2C2O4中C的化合价由＋3价升高至CO2中的＋4价，C失电子，故H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物。由反应中Cl化合价的变化知，1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移。
14．24 mL浓度为0.05 mol·L－1 的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
解析：选B 氧化剂与还原剂恰好发生氧化还原反应，根据得失电子总数相等的知识解答。设产物中Cr的化合价为x，则Na2SO3Na2SO4，失去电子的物质的量为0.024 L×0.05 mol·L－1×2；K2C2O72C，得电子的物质的量为0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2。所以0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2，解得x＝3。
15．(2019·济宁高一期末)把b中的三种离子补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SO、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
解析：选D A项，根据题述提示，应是S和OH－的反应，反应方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应物微粒是S和OH－，错误；B项，根据A选项分析，反应环境是碱性，错误；C项，根据3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，S既是氧化剂又是还原剂，消耗3 mol S，转移电子物质的量为4 mol，因此消耗2 mol S，转移电子物质的量为 mol，错误；D项，S2－为还原产物，SO为氧化产物，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，正确。
16．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①________________________________________________________________________；
②__________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个属于氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________________________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________，用__________可以鉴别(填化学专用名词)。
答案：(1)①CO常温常压下是气体，其余是固体
②CO是非金属氧化物，其余是金属氧化物(其他合理答案均可)
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔现象
17．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。阅读下面科普信息，回答问题：
(1)为防止一些食品在空气中氧化变质，延长其保质期，罐头、火腿肠、果汁等都会添加一些防腐剂。从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有________性。
(2)铁是人体必需的金属元素。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力。
①说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填标号)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O反应中，1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为________mol，转移电子数为________mol。
解析：(1)防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性。(2)处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。(3)Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，只有一部分HNO3起氧化作用，生成NO，1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol e－。
答案：(1)还原 (2)B (3)①氧化 C ②还原
(4)1 3
18．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是_________________________________________。
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是________。
A．蒸发皿 B．漏斗
C．玻璃棒 D．酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________(填“能”或“否”)，请说明理由：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：装置①为Cl2制备装置，装置②中Cl2和挥发出的HCl能与AgNO3反应生成白色沉淀，装置③氯气能够将FeCl2氧化生成FeCl3，装置④中NaOH溶液吸收有毒的氯气，防止污染环境。(2)在蒸发浓缩操作中，需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯，不需要漏斗。(3)Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3 反应，生成AgCl白色沉淀，由于盐酸具有挥发性， Cl2中混有的挥发出的HCl也能与AgNO3反应，生成AgCl白色沉淀，因此不能依据装置②中出现白色沉淀推测装置①中生成Cl2。
答案：(1)吸收氯气 (2)B
(3)否 浓盐酸挥发出的HCl也能与AgNO3反应，也能出现白色沉淀
B卷—选考等级考试检测
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)
解析：选C 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；铁在氧气、水存在时发生腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意。
2．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是( )
A．两者都有丁达尔效应
B．两者都能透过半透膜
C．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电
D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀
解析：选D MgCl2溶液没有丁达尔效应，故A错误；Fe(OH)3胶体微粒不能透过半透膜，故B错误；胶体不带电，胶体微粒带电，氢氧化铁胶体微粒在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体微粒带正电，故C错误；胶体加入电解质溶液发生聚沉，Fe(OH)3胶体中加入氢氧化钠溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。
3．下列说法正确的是( )
A．SO2、CO、CO2都属于酸性氧化物
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．淀粉溶液、雾均属于胶体
D．液氯、84消毒液都属于混合物
解析：选C CO不是酸性氧化物，SO2、CO2属于酸性氧化物，故A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是NH3、CO2自身电离出的离子导电，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误；淀粉溶液、雾中分散质微粒直径在1～100 nm 之间，所以淀粉溶液、雾均属于胶体，故C正确；液氯中只含氯分子，是纯净物，故D错误。
4．下列物质在水溶液中相关电离方程式错误的是( )
A．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．CH3COOH===H＋＋CH3COO－
D．KHSO4===K＋＋H＋＋SO
解析：选C 氯化镁为强电解质，完全电离，故A正确；氢氧化钡是强电解质，完全电离，故B正确；醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式是CH3COOH((H＋＋CH3COO－，故C错误；HSO为强酸的酸式酸根离子，完全电离，故D正确。
5．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )
A．硫酸 B．氧气
C．二氧化碳 D．氧化钙
解析：选C 据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应。硫酸与铁、氢氧化钠均反应，与碳不反应，A错误；氧气与铁和碳均反应，与氢氧化钠不反应，B错误；二氧化碳与氢氧化钠、碳均反应，与铁和稀盐酸均不反应，C正确；氧化钙与碳不反应，与稀盐酸反应，D错误。
6．下列离子方程式，书写正确的是( )
A．盐酸与石灰石反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
解析：选D 石灰石难溶于水，盐酸与石灰石反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；加热条件下才能生成NH3，故B错误；次氯酸是弱电解质，氯气与水反应的离子方程式是Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，故C错误。
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO
B．含有SO的溶液中：Ba2＋、Na＋、H＋、NO
C．含有Cl－的溶液中： SO、NO、Cu2＋、K＋
D．使石蕊变红的溶液中：Fe3＋、HCO、Na＋、SO
解析：选C 无色溶液中不能含有Fe3＋，故A错误；SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，含有SO的溶液中不能含有Ba2＋，故B错误；Cl－、 SO、NO、Cu2＋、K＋不反应，所以能大量共存，故C正确；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO与H＋反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO，故D错误。
8．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A．PCl3→PCl5 B．MnO →Mn2＋
C．SO2→SO D．Cl2→HClO
解析：选A 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。有些物质可以发生自身的氧化还原反应，如氯气溶于水、高锰酸钾分解等。
9．下列化学反应中，气体被还原的是( )
A．CO2使Na2O2变白色
B．点燃时Fe在Cl2中燃烧产生红棕色的烟
C．H2使灼热的CuO粉末变红色
D．CO2能使石灰水变浑浊
解析：选B A项，二氧化碳中元素化合价不变，所以CO2没有被还原，故不选A; B项，氯气中氯元素化合价降低，氯气被还原，故选B；C项，氢气中氢元素化合价升高，氢气被氧化，故不选C；D项，元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故不选D。
10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．该反应属于置换反应
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应说明了Cl2的还原性大于N2
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析：选C 一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl是置换反应，故A正确；3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B正确；3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C错误；3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl反应中氮元素的化合价由－3升高为0，所以生成1 mol N2有6 mol电子转移，故D正确。
11．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙的微粒直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙的化学性质已与碳酸钙完全不同
C．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔现象
D．纳米碳酸钙的微粒不能通过滤纸
解析：选C 纳米碳酸钙是纯净物，胶体是混合物，故A错误；纳米碳酸钙的成分就是碳酸钙，化学性质与碳酸钙完全相同，故B错误；将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故C正确；与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的微粒能透过滤纸，故D错误。
12．(2019·北京海淀区期中考试)处理含氰(CN－)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN－中碳元素为＋4价。
反应Ⅰ
CN－＋OH－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)
反应Ⅱ
2OCN－＋4OH－＋3Cl2===2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中碳元素被还原
B．反应Ⅱ中CO2为氧化产物
C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 mol Cl2
D．反应Ⅰ中CN－与Cl2按物质的量之比为1∶1进行反应
解析：选D CN－中N为－3价，C为＋2价，OCN－中O为－2价，N为－3价，C为＋4价，反应Ⅰ中碳元素化合价升高，被氧化，A项错误；反应Ⅱ中碳的化合价不变，CO2不是氧化产物，B项错误；配平反应Ⅰ为CN－＋2OH－＋Cl2===OCN－＋2Cl－＋H2O，D项正确；根据反应Ⅱ，产生1 mol N2，需要2 mol OCN－，此时消耗3 mol Cl2，根据反应Ⅰ，产生2 mol OCN－，需消耗2 mol Cl2，因此每产生1 mol N2，消耗5 mol Cl2，C项错误。
13．有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如下表所示：
实验
a＋b
a＋f
b＋e
b＋f
c＋e
现象
沉淀
沉淀
气体
无
无
下列说法错误的是( )
A．b与e反应的离子方程式：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B．a是AgNO3溶液
C．d是Ca(NO3)2溶液
D．a与b、a与f生成的沉淀不相同
解析：选D A项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确；B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确；C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c和e 不反应，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d为硝酸钙溶液，正确；D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。
14．已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列叙述正确的是( )
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为 4NA
D．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2
解析：选D A项，反应①中Se元素的化合价降低，SeO2做氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，错误；B项，反应②中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，错误；C项，反应①中每有1.0 mol I2生成，则转移电子数目为2NA，错误；D项，根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，正确。
15．用 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3(已知：SO被氧化成 SO)溶液 40 mL，恰好可以将2×10－3 mol XO还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是( )
A．＋4 B．＋3
C．＋2 D．＋1
解析：选B SO被氧化成 SO，硫元素化合价升高2价，即每个Na2SO3被氧化时失电子数为2e－；设还原产物中元素X的化合价为x，XO中元素X的化合价为＋7，即每个XO被还原时得电子数为(7－x)e－。n(Na2SO3)＝0.1 mol·L－1×0.04 L＝0.004 mol，依题意知0.004 mol Na2SO3恰好还原2×10－3mol XO，根据氧化还原反应中电子得失守恒有：0.004 mol×2e－＝2×10－3mol×(7－x)e－，解得x＝3。
16．(1) 在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有______个。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
________________________________________________________________________。
(3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中转移了3 mol电子，则生成的NO气体在标准状况下的体积是________L。
(5)配平下面两个反应。
① ____H2O＋____Cl2＋____ SO2===____H2SO4＋____HCl
② ____KMnO4＋____HCl===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(系数是1的也请填上)
③根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：____________________________________。
解析：(1) ①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；②③中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是①④⑥，故有3个。(2)MnO2→MnCl2，锰元素化合价由＋4价降低到＋2价，得电子发生还原反应；Cl－→Cl2，氯元素化合价由－1价升高到0价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表示为
。(3)在反应 KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，若有3 mol I2 生成，KIO3→I2，碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，其物质的量为1 mol；6 mol HI中有1 mol I－没被氧化，5 mol HI→2.5 mol I2，碘元素化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂，其物质的量为5 mol；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。(4)反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，铜由0价升高到＋2价，失电子；3 mol Cu完全反应，共转移6 mol e－；根据3Cu～2NO～6 mol e－可知，当转移了3 mol电子时，生成的NO气体的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积是1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。(5)①根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合价降低2价；SO2→ H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面系数为1，SO2前面系数为1，再根据原子守恒配平其他物质系数，正确的化学方程式：2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl。②根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4→MnCl2，锰元素化合价降低5价；2HCl→Cl2，氯元素元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面系数为2，Cl2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其他物质系数，正确的化学方程式：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。③KMnO4在反应中做氧化剂，被还原为MnSO4，SO2在反应中做还原剂，被氧化为H2SO4，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4→MnSO4，锰元素化合价降低5价；SO2→SO，硫元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面系数为2，SO2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其他物质系数，正确的化学方程式：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
答案：(1)3
(2)
(3)1∶5 (4)22.4
(5)①2 1 1 1 2 ②2 16 2 2 5 8
③2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
17．某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
Ⅰ.一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g 沉淀。
Ⅱ.另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
回答下列问题：
(1)该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。
(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的离子方程式为_____________________________________
________________________。
(3)实验Ⅱ中产生气体是________(填化学式)，发生反应的离子方程式为____________________________。将产生的气体溶于水，配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________。
(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子______________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(写出操作步骤、现象和结论)。
解析：一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2＋，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀，说明一定含有SO、CO，且n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol；另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L即0.03 mol(标准状况)，该气体是NH3，所以含有NH 0.03 mol，由于阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在Na＋，Cl－不能确定。(1)该固体中一定没有的离子是Cu2＋，一定含有的离子是NH、Na＋、CO、SO。(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的是碳酸钡，与盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(3)实验Ⅱ中产生气体是NH3，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。将产生的气体溶于水，配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为＝0.3 mol·L－1。(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是Cl－，由于SO、CO会干扰Cl－的检验，所以实验验证是否含有该离子的实验操作为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl－，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl－。
答案：(1)Cu2＋ NH、Na＋、CO、SO
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O
0．3 mol·L－1
(4)Cl－ 取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有 Cl－，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl－
18．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，装置B的作用是________________________________________________________________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________________________
________________________。
(3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若要证明干燥的Cl2无漂白性，可在装置D前添加一个装有________的洗气瓶。
(5)装置E的作用是______________________，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放浓盐酸，为实验中添加浓盐酸，控制反应速率。因Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl气体极易溶于水，所以装置B吸收HCl，以除去Cl2中混有的HCl气体。(2)浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，其化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)当Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色。(4)若要证明干燥的Cl2无漂白性，就必须将Cl2中的水蒸气除去，而题目要求是通过洗气瓶，因此应选用液态干燥剂浓硫酸，所以在装置D前添加一个装有浓硫酸的洗气瓶。(5)Cl2有毒，不能排放到大气中，多余的Cl2必须吸收，因Cl2易与NaOH溶液反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，所以装置E的作用是除去多余的Cl2；该反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
答案：(1)分液漏斗 浓盐酸 吸收挥发出的HCl
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)能褪色 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色
(4)浓H2SO4
(5)除去多余的Cl2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
课件29张PPT。素养提升课 科学探究与实验活动
结论及有关反应的离子方程式实验现象实验方案再滴加稀硫酸后，溶液褪色NaClO具有氧化性，离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===
I2＋Cl－＋2OH－滴加稀释的84消毒液后，淀粉碘化钾溶液变蓝酸性条件下，ClO－与Cl－反应生成Cl2，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===
Cl2↑＋H2O溶液中有气泡产生，变为浅黄绿色结论及有关反应的离子方程式实验现象实验方案谢观看THANK YOU FOR WATCHING谢
