3.3常见的盐——复分解反应 同步课件
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(共47张PPT)
复分解反应
华师大版 九年级上
新知导入
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
分析：这些化学反应有什么规律？
属于什么反应类型？
新知讲解
复分解反应
复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
表达式：AB+CD → AD+CB
特 点：双交换，价不变。
新知讲解
复分解反应实质
拓展：复分解反应的实质是什么？
HCl+ NaOH = H2O + NaCl
实质：H＋＋OH－ = H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
实质：2H＋＋CO32－ = CO2↑＋H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaCl+CaCO3↓
实质：Ca2＋＋CO32－ = CaCO3↓
复分解反应的实质是离子反应。反应物中这些离子结合生成气体或沉淀或水。
新知讲解
初中化学常见的不共存离子对
酸 H＋＋OH－ = H2O
2H＋＋CO32－ = CO2↑＋H2O
H＋＋HCO3－ = CO2↑＋H2O
新知讲解
初中化学常见的不共存离子对
碱溶钾、钠、铵（易分解）、钡、钙（微溶）
碱 OH－＋NH4＋= NH3↑＋H2O
2 OH－＋Mg2＋ = Mg(OH)2↓(白色)
2 OH－＋Cu2＋ = Cu(OH)2↓(蓝色)
3 OH－＋Fe3＋ = Fe(OH)3↓(红褐色)
新知讲解
初中化学常见的不共存离子对
碱溶钾、钠、铵（易分解）、钡、钙（微溶）
碱 OH－＋NH4＋= NH3↑＋H2O
2 OH－＋Mg2＋ = Mg(OH)2↓(白色)
2 OH－＋Cu2＋ = Cu(OH)2↓(蓝色)
3 OH－＋Fe3＋ = Fe(OH)3↓(红褐色)
课堂讲解
钾、钠、铵、硝皆可溶。
盐酸盐里银不溶。
硫酸盐里钡不溶。
碳酸盐溶钾、钠、铵
盐
Ag＋＋Cl－ = AgCl↓(白色)
Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓(白色)
Ba2＋＋CO32－ = BaCO3↓(白色)
Ca2＋＋CO32－ = CaCO3↓(白色)
课堂练习
一、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
拓展提高
复分解的应用：离子共存
离子共存问题:即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1) 生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存
(2) 生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO32-等不能大量共存。
(3) 生成水:OH-与H+不能大量共存
课堂练习
课堂练习
拓展提高
复分解的应用：物质鉴别
（一）物理方法： “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。 “看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，如：大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体；硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含 Cu2+、 Fe3+和MnO4-的化合物的水溶液一般都是无色的。
“闻”可以闻某些气体的气味
“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变
“溶”看物质是否能溶解
“吸”看是否能被磁铁吸引。
实验室鉴别切不能用“尝”！
拓展提高
复分解的应用：物质鉴别
（二）化学方法：
1、含“H + ”的化合物（如 HCl、H2SO4）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红 色。
（2）用 PH 试纸。酸（含 H+的化合物）溶液的 PH<7，如：醋酸溶液的 PH<7。
（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应的现象有气泡生成。如 Mg+H2SO 4 ==MgSO4 +H2↑
（4）用含有“CO 3 2- ”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
拓展提高
复分解的应用：物质鉴别
2、含“OH - ”的化合物（如 NaOH、Ca(OH) 2）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含 OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变 成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
（2）用 PH 试纸。含 OH - 的化合物的水溶液的 PH>7
（3）用含有 Cu 2+ 等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。
拓展提高
复分解的应用：物质鉴别
3、含“CO3 2- ”的化合物（如 Na2CO3 ）的鉴别方法。
最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象 是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
4、含有“Cl- ”的化合物（NaCl 等）的鉴别方法。鉴别含“Cl -”的化合物依据的原理是：它与含“Ag + ”的 化合物结合成 AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。
5、含“SO4 2- ”的化合物（如 Na2SO4）有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO4 2- 离子与 Ba2+ 离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
拓展提高
复分解的应用：分离、除杂
1. 分离与提纯的基本原理
(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。 在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
拓展提高
复分解的应用：分离、除杂
2．分离和提纯应遵循的原则
(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂 可和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去 FeCl 3 ，溶液中的 NaCl，
可加过量的 NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
拓展提高
复分解的应用：分离、除杂
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质 如除去 FeCl 3 中的少量 Fe 2 (SO4) 3 应选用 BaCl 2 而不应选用 Ba(NO 3 ) 2
(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
拓展提高
复分解的应用：推断
物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。
推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。
复分解反应类型
有酸可不溶，无酸必须溶解
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
4、盐 1+盐 2→新盐 1+新盐 2 (反应物需都可溶)
5、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶)
课堂总结
板书设计
表达式 ：AB+CD=AD+CB
概念 ：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
特点 ：双交换、价不变
条件：反应产生沉淀或气体或水。
实质：离子反应
复分解反应
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复分解反应
华师大版 九年级上
新知导入
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
分析：这些化学反应有什么规律？
属于什么反应类型？
新知讲解
复分解反应
复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
表达式：AB+CD → AD+CB
特 点：双交换，价不变。
新知讲解
复分解反应实质
拓展：复分解反应的实质是什么？
HCl+ NaOH = H2O + NaCl
实质：H＋＋OH－ = H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
实质：2H＋＋CO32－ = CO2↑＋H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaCl+CaCO3↓
实质：Ca2＋＋CO32－ = CaCO3↓
复分解反应的实质是离子反应。反应物中这些离子结合生成气体或沉淀或水。
新知讲解
初中化学常见的不共存离子对
酸 H＋＋OH－ = H2O
2H＋＋CO32－ = CO2↑＋H2O
H＋＋HCO3－ = CO2↑＋H2O
新知讲解
初中化学常见的不共存离子对
碱溶钾、钠、铵（易分解）、钡、钙（微溶）
碱 OH－＋NH4＋= NH3↑＋H2O
2 OH－＋Mg2＋ = Mg(OH)2↓(白色)
2 OH－＋Cu2＋ = Cu(OH)2↓(蓝色)
3 OH－＋Fe3＋ = Fe(OH)3↓(红褐色)
新知讲解
初中化学常见的不共存离子对
碱溶钾、钠、铵（易分解）、钡、钙（微溶）
碱 OH－＋NH4＋= NH3↑＋H2O
2 OH－＋Mg2＋ = Mg(OH)2↓(白色)
2 OH－＋Cu2＋ = Cu(OH)2↓(蓝色)
3 OH－＋Fe3＋ = Fe(OH)3↓(红褐色)
课堂讲解
钾、钠、铵、硝皆可溶。
盐酸盐里银不溶。
硫酸盐里钡不溶。
碳酸盐溶钾、钠、铵
盐
Ag＋＋Cl－ = AgCl↓(白色)
Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓(白色)
Ba2＋＋CO32－ = BaCO3↓(白色)
Ca2＋＋CO32－ = CaCO3↓(白色)
课堂练习
一、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
拓展提高
复分解的应用：离子共存
离子共存问题:即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1) 生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存
(2) 生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO32-等不能大量共存。
(3) 生成水:OH-与H+不能大量共存
课堂练习
课堂练习
拓展提高
复分解的应用：物质鉴别
（一）物理方法： “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。 “看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，如：大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体；硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含 Cu2+、 Fe3+和MnO4-的化合物的水溶液一般都是无色的。
“闻”可以闻某些气体的气味
“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变
“溶”看物质是否能溶解
“吸”看是否能被磁铁吸引。
实验室鉴别切不能用“尝”！
拓展提高
复分解的应用：物质鉴别
（二）化学方法：
1、含“H + ”的化合物（如 HCl、H2SO4）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红 色。
（2）用 PH 试纸。酸（含 H+的化合物）溶液的 PH<7，如：醋酸溶液的 PH<7。
（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应的现象有气泡生成。如 Mg+H2SO 4 ==MgSO4 +H2↑
（4）用含有“CO 3 2- ”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
拓展提高
复分解的应用：物质鉴别
2、含“OH - ”的化合物（如 NaOH、Ca(OH) 2）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含 OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变 成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
（2）用 PH 试纸。含 OH - 的化合物的水溶液的 PH>7
（3）用含有 Cu 2+ 等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。
拓展提高
复分解的应用：物质鉴别
3、含“CO3 2- ”的化合物（如 Na2CO3 ）的鉴别方法。
最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象 是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
4、含有“Cl- ”的化合物（NaCl 等）的鉴别方法。鉴别含“Cl -”的化合物依据的原理是：它与含“Ag + ”的 化合物结合成 AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。
5、含“SO4 2- ”的化合物（如 Na2SO4）有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO4 2- 离子与 Ba2+ 离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
拓展提高
复分解的应用：分离、除杂
1. 分离与提纯的基本原理
(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。 在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
拓展提高
复分解的应用：分离、除杂
2．分离和提纯应遵循的原则
(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂 可和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去 FeCl 3 ，溶液中的 NaCl，
可加过量的 NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
拓展提高
复分解的应用：分离、除杂
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质 如除去 FeCl 3 中的少量 Fe 2 (SO4) 3 应选用 BaCl 2 而不应选用 Ba(NO 3 ) 2
(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
拓展提高
复分解的应用：推断
物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。
推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。
复分解反应类型
有酸可不溶，无酸必须溶解
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
4、盐 1+盐 2→新盐 1+新盐 2 (反应物需都可溶)
5、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶)
课堂总结
板书设计
表达式 ：AB+CD=AD+CB
概念 ：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
特点 ：双交换、价不变
条件：反应产生沉淀或气体或水。
实质：离子反应
复分解反应
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