课题3 利用化学方程式的简单计算课后测评
1·镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( )
A．24∶32∶56 B．24∶32∶40 C．48∶32∶80 D．18∶32∶64
2·利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
3·a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
4·根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（?? ）
A.?408 B.?68 C.?126 D.?50
5·用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )
A.20g B.18g C.16g D.9g
6·将A,B,C三种物质各16克混合加热,充分反应后混合物中有12克A,27克C和一定质量的D,已知B完全反应.若A,B,C,D的式量分别为16,32,44,18,则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A.2A + B == C + 2D B.A + 2B == C + 2D
C.2A + B == 2C + D D.A + B == C + D
7·某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是__ ___。
8·已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA
9·在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
10·计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）已知碳的质量是12g，需要求 的质量。
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比 。
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
11·高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
12·足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
13·实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为________g。
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?
课题3 利用化学方程式的简单计算课后测评
1·镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( )
A．24∶32∶56 B．24∶32∶40 C．48∶32∶80 D．18∶32∶64
【答案】C
【解析】2Mg＋O22MgO，m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)＝(24×2) ∶(32×1)∶(40×2)＝48∶32∶80。
2·利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
【答案】C
【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
3·a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。
故选D。
4·根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（?? ）
A.?408 B.?68 C.?126 D.?50
【答案】C
【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x， 反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，
3A + 3B = C +
4D
408
4x
68g
84g
408/68g=4x/84g x=126?????????????? 故答案为：C。 5·用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )
A.20g B.18g C.16g D.9g
【答案】B
【解析】因为氢气与氧气的相对质量比为4:32=2:16，所以氧气过量，水的质量=2g+16g=18g，故选B。
6·将A,B,C三种物质各16克混合加热,充分反应后混合物中有12克A,27克C和一定质量的D,已知B完全反应.若A,B,C,D的式量分别为16,32,44,18,则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A.2A + B == C + 2D B.A + 2B == C + 2D
C.2A + B == 2C + D D.A + B == C + D
【答案】B
【解析】根据题目,A参与反映的质量是16-12=4,B完全反应,也就是16克全反应了C是增重,所以可以判断它上A和B的反应生成物,也就是4克A和16克B反应生成27-16=11克C还或许产生了D或者D参与反应(但是这不影响解题),先不管D
列出A+B--C
设ABC前面的系数分别为x,y,z.
根据质量守恒A:B:C=x*16:y*32:z*44=4:16:11
前半部分可以划简,提出4,就边成4x:8y:11z=4:16:11
现在就可以很明显的看出xyz的最简整数比是x:y:z=1:2:1
就是说,要一分A加上两分B反应才会产生1分D.符合题目的就只有B选项.
固选B
7·某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是__ ___。
【答案】0.32t
【解析】解：设生成二氧化硫的质量为x
答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是0.32t。
8·已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA
【答案】10
【解析】由质量守恒定律生成的D的质量为5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则利用计算可求出若制取8gD，需要A的质量为10g。
9·在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
【答案】（3）1：2；80
【解析】（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；
90mL的水合90g
设得到氧气的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
90g y
y=80g
10·计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）已知碳的质量是12g，需要求 的质量。
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比 。
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
11·高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
答：可得生石灰50.4吨。
12·足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：
设可生成氧化镁的质量为X
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
13·实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为________g。
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?
【答案】（1）质量和化学性质 （2）1.6 （3）5%
【解析】（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；
（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
X 1.6g
68/32=X/1.6g
X=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5%。
课件25张PPT。第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算复习导入复习：请写出氢气燃烧的化学方程式，并回顾 方程式所表示的意义 “质”方面的涵义宏观：氢气与氧气在点燃的条件下反应，生成水。微观：氢分子与氧分子在点燃条件下反应，生成
水分子。宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好
完全反应，生成36份质量的水“量”方面的涵义微观：每2个氢分子与1个氧分子恰好完全反应，
生成2个水分子。新知讲解利用化学方程式的简单计算计算：
磷在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比4 P + 5 O2 ====== 2 P2O5点燃 4×31 ：16×10 ： 31×4 + 16×10 124 ： 160 ： 284若: 124克 （ ）克 ： （ ）克若: ( )克 : （ ）克 ： 142 克反应物生成物反应条件1602846280新知讲解利用化学方程式的简单计算 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律） 新知讲解利用化学方程式的简单计算利用化学方程式进行计算的步骤例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？1.设未知量解：设可以得到氧气的质量为x2.写出化学方程式3.写出相对分子质量以及已知量、未知量2×158326.3g4.列比例式求解 x6.3gx_______=x=0.6g5.简明地写出答案答:可以得到0.6克氧气2×158新知讲解利用化学方程式的简单计算 三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算式量并找准关系。小结：化学方程式的计算跟踪练习1利用化学方程式的简单计算实验室中用石灰石(主要成分是C aCO3)与稀盐酸制CO2，发生的反应为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑请你计算，50 g CaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO2多少克？1004450gx解：设理论上可制得CO2的质量为x。=x=22g答：理论上可制得CO2 22g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑新知讲解利用化学方程式的简单计算归纳整理①设未知量②写化学方程式③找出已知量和
未知量的关系④列比例式 求解⑤写出简明答案步骤⑥回顾检查 新知讲解利用化学方程式的简单计算根据化学方程式进行计算的注意事项:
（1）根据物质的组成及化学方程式求各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前面系数的乘积，计算时必须准确。
（2）解题格式的书写一定要规范。
（3）注意质量单位的书写要求上下一致。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。跟踪练习2利用化学方程式的简单计算解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ68 32X 9.6ｇＸ＝20.4ｇ答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？新知讲解利用化学方程式的简单计算化学方程式计算的四种类型1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。新知讲解利用化学方程式的简单计算例2：汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们会污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O。若反应后得到56g N2，则理论上消耗NH3多少克？[解]设理论上消耗NH3的质量为x。2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
34 56
x 56 g
34/x=56/56 g
解得x=34 g
答：理论上消耗NH3的质量为34 g。新知讲解利用化学方程式的简单计算有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量 如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数）新知讲解利用化学方程式的简单计算例题3、工业上用磁铁矿石炼铁，其反应原理为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？解：100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t
设理论上能炼出纯铁的质量为xFe3O4+4CO 3Fe+4CO2X=42t答：理论上能炼出纯铁的质量是42t。232 168
58t x 新知讲解利用化学方程式的简单计算关于质量和体积间的换算注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：
质量 = 密度×体积
体积 = 质量÷密度新知讲解利用化学方程式的简单计算 例题 4、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 2H2O
4 32
8 g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
答：需要氧气的体积为44.8 L。跟踪练习3饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：__ __。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2+O2↑解：设所用样品中过氧化钙的质量为X
224mL氧气的质量=224╳10-3L╳1.43g/L=0.32g
2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
72╳2 32
X 0.32g
X=144g
氧化钙的质量分数=(1.44g/2g) ╳100%=72%
答：略。课堂总结课堂检测BB1·根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )
A.2g、3g、5g B.3g、2g、5g
C.1g、4g、5g D.4g、1g、5g
2·9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（? ）
A.?11g??? B.?22g??
C.?25g??? D.?33g课堂检测3·在A+2B=3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（ ）
A．26 B．36 C．52 D．104
4·质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（?? ）
A.?过氧化氢???? B.?高锰酸钾?????
C.?氯酸钾?? D.?水
AB达标检测5·煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为x
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：略课堂检测6·某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_____________g。
（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）19.2解：设原混合物中KClO3的质量为x
答：原混合物中KClO3的质量为49g。板书设计根据化学方程式进行计算的步骤
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）计算相关物质的质量比
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式
（7）简明地写出答语谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计
课题
课题3 利用化学方程式的简单计算
单元
第5单元
学科
化学
年级
九年级
学习
目标
1·在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；
2·认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点
正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；
难点
正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习：请写出氢气燃烧的化学方程式，并回顾 方程式所表示的意义。
宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好 完全反应，生成36份质量的水。
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：利用化学方程式的简单计算
【活动1】复习回顾
【教师】指导学生，复习回顾。
【师生小结】明确在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。
【活动2】仔细学习例题一，归纳解题步骤。
【教师】通过例题，讲解解题方法。
例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
【师生小结】
1.设未知量：
解：设可以得到氧气的质量为x。
2.写出化学方程式：
3.写出相对分子质量以及已知量、未知量：
2×158 32
6.3g X
4.列比例式求解：
2×158/32 =6.3g/X；X=0.6g
简明地写出答案：
答:可以得到0.6克氧气。
【跟踪练习1】：实验室中用石灰石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制CO2，发生的反应为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑请你计算，50 g CaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO2多少克？
解：设理论上可制得CO2的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
50 g x
＝
x＝＝22 g
答：理论上可制得CO2 22 g。
【师生反思】
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
【跟踪练习2】：导入时遗留问题：实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，请你帮小红同学计算一下，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。
【师生小结】
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
【活动3】讲解例题
例2：汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们会污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O。若反应后得到56g N2，则理论上消耗NH3多少克？
解：设理论上消耗NH3的质量为x。
2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
34 56
x 56 g
34/x=56/56 g，解得x=34 g
答：理论上消耗NH3的质量为34 g。
例题3、工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（1）用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数）
【解析】
（1）100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t
设理论上能炼出纯铁的质量为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
58t x
解得：x=42t
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t。
例题4：氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)?
质量 = 密度×体积；体积 = 质量÷密度
解：设需要氧气的质量为x。
2H2＋O22H2O
4 32
8 g x
＝
x＝＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
答：需要氧气的体积为44.8 L。
【跟踪练习3】. 饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：__ __。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】（1）2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（2）224mL氧气的质量=224╳10-3L╳1.43g/L=0.32g
2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
72╳2 32
X 0.32g
X=144g
氧化钙的质量分数=(1.44g/2g) ╳100%=72%
答：略。
【课堂检测】
1·根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )
A.2g、3g、5g B.3g、2g、5g C.1g、4g、5g D.4g、1g、5g
【答案】B
【解析】镁、氧气和氧化镁的相对质量比是48:32：80。同时约去16后是3:2:5，故选B。
2·9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（? ）
A.?11g???B.?22g??C.?25g???D.?33g
【答案】B
【解析】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C ＋ O2CO 2
12 32
9g X
12/32=9g/X
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g， 3·在A+2B=3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（ ）
A．26 B．36 C．52 D．104
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=3C+2D可知，在此反应中参加B的质量为：36g+100g﹣32g=104g。
设B的相对分子质量为x
A + 2B=3C+2D
16 2x
32g 104g
解得：x=26
由上述计算可知，A正确
故选A。
4·质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（?? ）
A.过氧化氢????B.高锰酸钾?????C.氯酸钾??D.水
【答案】B
【解析】四种物质分解生成氧气的方程式分别为： 过氧化氢制取氧气：2H2O2 ?2H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO3 ?2KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O ?2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢： ?； B. 高锰酸钾： ?；?? C. 氯酸钾 ： ?；?? D. 水： ?；选B 5·煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为x
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：略
6·某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_____________g。
（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）19.2；
【解析】（1）根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。能够确定已知量为氧气，质量为60g﹣40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑计算。
（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x
答：原混合物中KClO3的质量为49g。
【活动1】
仔细思考，然后认真完成学案。
【活动2】请同学们仔细观看解题方法，学习规范的答题步骤。
请同学们独立完成该题目
讨论解题注意事项
请同学们独立完成该题目
学生归纳化学方程式计算的四种类型
请同学们独立完成以下题目
学生独立完成！
【活动1】培养学生归纳总结能力。
【活动2】
培养学生观察能力、规范答题能力。
培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。
培养学生归纳总结能力和交流合作能力。
培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。
培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。
检测本节学习效果。
课堂小结
一、化学方程式的解题步骤
二、化学方程式的解题思路
三、化学方程式的解题注意事项
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
板书
