物质的溶解
第2课时
1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：(1)四个关键词：____________，____________，____________，____________。
(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的______质量。
(3)溶解度单位为______。
2．溶解度与温度的关系：
(1)大多数物质的溶解度随着温度的______而增大。
①有的物质受温度影响很大，如硝酸钾，表现为溶解度曲线陡；
②有的物质受温度影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平缓。
(2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
3．物质的溶解性等级(以20℃的溶解度为标准)：
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g
>10
1～10
0.01～1
<0.01
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
溶质的质量分数：
4．计算公式：
溶液中溶质的质量分数＝____________＝__________________
溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位。
5．溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
6．关于溶液稀释的计算，要抓住要点：混合前后___________的质量不变。
7．配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
(1) ____________ (溶剂和溶质的质量或体积)；
(2) ____________ (固体：用天平称量；液体：用量筒量取)；
(3) ____________。
常考1 能进行溶质质量分数的计算
1、（2018?平南县四模）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，解在95 mL 水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌
D．称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌
2、20℃时，将36克NaCl完全溶解在100克水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是 （ ）
A.20℃时NaCl的溶解度为36
B.该溶液的质量为100克
C.向该溶液中再加人2克固体aCl， 则溶液的质量为138克
D.向该溶液中加人10克水，则该溶液变成不饱和溶液
常考2 考查溶质质量分数的计算及配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。
3、如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费
B．天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确
C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便
D．溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力
4、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．上层清液为不饱和溶液
B．烧杯中溶液的质量等于50.15g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
1、 现有40 g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是( )
①蒸发掉20 g水 ②蒸发掉24 g水 ③加入3.2 g氯化钠 ④加入5 g氯化钠
A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
2、 t ℃时，向一个盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．熟石灰为易溶物质
3、 配制一定质量分数的食盐溶液，会引起溶液质量分数偏小的操作是( )
A．称量固体食盐时，天平指针向左倾斜
B．用量筒取水时，俯视读数
C．用量筒取水时，仰视读数
D．将已配制好的食盐溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外
4、 （2018?丰台区一模）已知KNO3的溶解度如表所示
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
下列说法不正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，向100g水中加入35g?KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g
C．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液
D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为45.8/145.8×100%
5 、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
6、海水淡化可采用分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A.溶质的质量增大 B.溶剂的质量减小 C.溶液的质量不变 D.溶质的质量分数减小
7、（2018秋?龙口市期中）实验室要配制50g 3%的食盐水，其中操作方法不正确的是（ ）
A．计算所需氯化钠的质量为1.5g，水的体积为48.5mL
B．移动游码至1.5克，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡
C．用50mL量筒量取48.5mL水，将称好的氯化钠倒入量筒中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
8、实验室要配制50g?5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平???②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空： （1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 ．? （2）具体操作步骤可概括为 ．?? （3）本实验需氢氧化钠质量为 g，需水 mL，取水时应选用 mL的量筒．
9、硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
硝酸钠
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170
(1)20 ℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，要使其完全溶解，应________溶液温度。
(2)现有80 ℃的硝酸钠饱和溶液250 g，要使其析出晶体70 g，应降温至________℃。
(3)硝酸钾和硝酸钠在t ℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是________；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1 ℃降温至t2 ℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是________。
A．仅0≤t2＜t1≤t B．仅t≤t2＜t1≤100 C．0≤t2＜t1≤100
10、如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，
（1）在t1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；
（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；
（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液．
物质的溶解
第2课时
1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：(1)四个关键词：__一定的温度__，__100g溶剂__，__达到饱和__，__溶质的质量__。
(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的__最大__质量。
(3)溶解度单位为__克__。
2．溶解度与温度的关系：
(1)大多数物质的溶解度随着温度的__升高__而增大。
①有的物质受温度影响很大，如硝酸钾，表现为溶解度曲线陡；
②有的物质受温度影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平缓。
(2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
3．物质的溶解性等级(以20℃的溶解度为标准)：
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g
>10
1～10
0.01～1
<0.01
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
溶质的质量分数：
4．计算公式：
溶液中溶质的质量分数＝＝
溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位。
5．溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
6．关于溶液稀释的计算，要抓住要点：混合前后__溶质__的质量不变。
7．配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
(1)__计算__(溶剂和溶质的质量或体积)；
(2)__称量和量取__(固体：用天平称量；液体：用量筒量取)；
(3)__溶解__。
常考1 能进行溶质质量分数的计算
1、（2018?平南县四模）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，解在95 mL 水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌
D．称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌
【解答】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）═5%； B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错； C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错； D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液，故错； 故选：A。
2、20℃时，将36克NaCl完全溶解在100克水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是 （ ）
A.20℃时NaCl的溶解度为36
B.该溶液的质量为100克
C.向该溶液中再加人2克固体aCl， 则溶液的质量为138克
D.向该溶液中加人10克水，则该溶液变成不饱和溶液
【答案】D
【解析】溶解度是有单位的，A项错误；该溶液的质量应为136g，B项错误；溶液已达饱和，再加入溶质，溶液质量不会变化，C项错误。
常考2 考查溶质质量分数的计算及配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。
3、如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费
B．天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确
C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便
D．溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力
【解答】解：A、用剩的食盐不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。 B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，是为了防止腐蚀托盘，故选项说法错误。 C、量取一定量的液体药品一般用量筒，用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便，故选项说法正确。 D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，故选项说法错误。 故选：C。
4、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．上层清液为不饱和溶液
B．烧杯中溶液的质量等于50.15g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
【解答】解： A、充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。则上层清液为饱和溶液，故A错误。 B、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故B错误。 C、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C正确。 D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。 故选：C。
1、 现有40 g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是( )
①蒸发掉20 g水 ②蒸发掉24 g水 ③加入3.2 g氯化钠 ④加入5 g氯化钠
A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
【答案】B
【解析】若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x。
×100%＝20%，计算得出x＝20 g。若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y。
×100%＝20%，计算得出y＝5 g。
2、 t ℃时，向一个盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．熟石灰为易溶物质
【答案】C
【解析】向盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g 水，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全部溶解，溶质的质量应该小于0.15 g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g。
3、 配制一定质量分数的食盐溶液，会引起溶液质量分数偏小的操作是( )
A．称量固体食盐时，天平指针向左倾斜
B．用量筒取水时，俯视读数
C．用量筒取水时，仰视读数
D．将已配制好的食盐溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外
【答案】C
【解析】称量固体食盐时，天平指针向左倾斜，说明NaCl的实际质量大于要量取的质量，则使溶液质量分数偏大；用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶液质量分数偏大；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶液质量分数偏小；溶液具有均一性，将已配制好的食盐溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外，溶液质量分数不变。
4、 （2018?丰台区一模）已知KNO3的溶解度如表所示
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
下列说法不正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，向100g水中加入35g?KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g
C．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液
D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为45.8/145.8×100%
【解答】解：A、由表格可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、20℃时，向100g水中加入35gKNO3，充分搅拌，所得溶液质量=31.6g+100g=131.6g，135g错误，错误符合题意，故选项正确； C、通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为45.8/145.8×100%
错误，因为没有带单位，错误符合题意，故选项正确； 故选：B。
5 、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
【解答】解： A、用托盘天平称量氯化钠时，虽然将砝码和氯化钠放颠倒了，但是天平是一种等臂杠杆，只要未使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，不会引起所配溶液的溶质质量分数的变化，错误； ?B、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，由溶质质量分数的计算算公式可知，所配制的溶液的质量分数变小了，正确； ?C、将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水残余，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了，错误； ? D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，错误。 ??? 故选 B
6、海水淡化可采用分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A.溶质的质量增大 B.溶剂的质量减小 C.溶液的质量不变 D.溶质的质量分数减小
【答案】B
【解析】加压后右侧水分子进入左侧，所以右侧溶剂质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大。
7、（2018秋?龙口市期中）实验室要配制50g 3%的食盐水，其中操作方法不正确的是（ ）
A．计算所需氯化钠的质量为1.5g，水的体积为48.5mL
B．移动游码至1.5克，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡
C．用50mL量筒量取48.5mL水，将称好的氯化钠倒入量筒中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 3%的食盐水，需食盐的质量=50g×3%=1.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），故选项说法正确。 B、移动游码至1.5克，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡，故选项说法正确。 C、用50mL量筒量取48.5mL水，将称好的氯化钠倒入烧杯中，不能放入量筒中，故选项说法错误。 D、用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，使氯化钠完全溶解，故选项说法正确。 故选：C。
8、实验室要配制50g?5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平???②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空： （1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 ．? （2）具体操作步骤可概括为 ．?? （3）本实验需氢氧化钠质量为 g，需水 mL，取水时应选用 mL的量筒．
【解答】解：（1）配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒．所以，完成本实验还需要的主要玻璃仪器①是烧杯、②是玻璃棒； （2）配制溶液的具体步骤可概括为：计算、称量、溶解； （3）50g?5%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g×5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，应选择50mL的量筒． 故答案为：（1）烧杯、玻璃棒；（2）计算、称量、溶解；（3）2.5；47.5；50．
9、硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
硝酸钠
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170
(1)20 ℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，要使其完全溶解，应________溶液温度。
(2)现有80 ℃的硝酸钠饱和溶液250 g，要使其析出晶体70 g，应降温至________℃。
(3)硝酸钾和硝酸钠在t ℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是________；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1 ℃降温至t2 ℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是________。
A．仅0≤t2＜t1≤t B．仅t≤t2＜t1≤100 C．0≤t2＜t1≤100
【答案】（1）升高 （2）10 （3）125～136 C
【解析】(1)据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使多余的硝酸钾继续溶解，需要升高温度。 (2)80 ℃时硝酸钠的溶解度是150 g，即100 g水中最多溶解硝酸钠的质量为150 g，形成硝酸钠溶液的质量是250 g，要降温析出70 g晶体，就是在100 g水中最多溶解硝酸钠80 g，查表可知，相应的温度为10 ℃。(3)由表中数据可知，温度在60～70 ℃之间的某一点时两者的溶解度相等，相应的W的数值最小范围是125～136；在0～100 ℃之间任意两个相邻的温度下，硝酸钾的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多。
10、如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，
（1）在t1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；
（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；
（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液．
【答案】（1）A和C；B；（2）A；B；（3）B．
【解析】（1）在t1℃时，AC溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，C的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体，A的溶解度变化比B大，所以能析出晶体且析出晶体最多的是B；
（2）AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是AB；
（3）观察图示可知：t2℃时A的溶解度是30g，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，A的溶解度最大是30g，而B的溶解度始终大于30g，C的溶解度始终小于30g，所以在此温度范围内，所得溶液中溶质质量分数最大的是B。
