鲁教五四制九年级第四单元测试题（B）

五四制鲁教版化学九年级第四单元测试题（B）
（时间：45分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（36分）
1.下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色，都能导电
C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
2.某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
3.2017年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法错误的是（ ）
“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
自然界有天然的铜、银、金，却没有天然的金属铁
常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
4.（2018·葫芦岛）要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（ ）
A.将锌片放入稀硫酸中 B.将铜片放入稀硫酸中
C.将铜片放入硝酸银溶液中 D.将锌片放入硝酸银溶液中
5.（2018·湘西州）已知化学反应：X+YSO4===Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A.X的金属活动性比Y强 B.Y的金属活动性比X强
C.X一定是金属铁 D.Y一定是金属铜
6.（2018·滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y
7.（2018·眉山）木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
B.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化
C.两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
8.（2018·成都）如图所示，探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu＞Zn＞Mg
9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
10.（2018·常德）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有锌；③向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色；④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤
11.（2018·牡丹江）向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图象对应关系正确的是（ ）
12.（多选）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示），下列说法正确的是（ ）
A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.图甲试管②中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
二、填令空题（40分）
13.（10分）合会是重赛要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是____________（填序号）。
A青花瓷瓶 B.橡胶充气瓶 C.不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于____________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄制铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划（如图所示）、纯铜片上留下明显的划痕，说明_________________________________________________。
（4）黄铜渣中约含Zn 7％、ZnO 3l％、Cu 50％、CuO 5％，其余为杂质，处理黄铜渣可得到验硫酸锌，其主要流程如图需示（杂质不溶于水、不参与反应）。
已知：ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O；CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O。
①Ⅱ中反应的化学方程式为_______________________________________________。
②下列说法正确的是_____________（填序号）.
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b.溶液A中ZnSO4，的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
14.（10分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请问答
（1）A的化学式：_______________。
（2）反应②的基本反应类型为_________________。
（3）反应③的化学方程式为______________________________________________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向
滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________，滤液中一定含有的溶质是________。（填化学式）
15.（8分）在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放人AgNO3，与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答。
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是___________；该反应的基本类型是_____________，滤液N中的溶质是______________。
（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式：______________________________________。
16.（12分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_________。
（2）铝在空气中与氧气质应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。这种
氧化物的化学式为______________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是________________________（填化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：______________________________。②冶炼2900t含四氧化铁80％的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2％的生铁的质量是_________t（结果精确到0.1t）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_________ g。
三、实验探究题（14分）
17.（14分）（素养题）某化学兴趣小组在老师的帮助下对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
［提出问题］（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
［查阅资料］（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
［实验药品］钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液。
［实验探究］
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中滴加稀盐酸后观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是_______，说明此样品为_________（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
___________
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂______
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为___________________。
（3）向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定含有________，滤渣中一定有_______________。
四、计算题（10分）
18.（10分）某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层。该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生。各步称量数据见下表。（稀盐酸的挥发可忽略不计）
除净涂层后的生铁样品质量/g
11.5
烧杯的质量/g
32.5
所加稀盐酸的质量/g
200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
243.6
请回答下列问题。
（1）反应中产生气体的质量是_______ g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算步骤，结果精确到0.1％）
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是________（填序号）。
A.加入的稀盐酸不足量
B.将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C.假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，样品表面涂层未打磨干净
参考答案及解析
一、1.A 2.B 3.B 4.D 5.A 6.A 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12.BD
二、13.（1）C
（2）混合物
（3）黄铜的硬度比纯铜的大
（4）①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ ②abc
14.（1）CO2
（2）化合反应
（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋ 3CO2 ↑
（4）Ag Fe(NO3)2
15.（1）氢气 置换反应 硝酸锌
（2）Zn + 2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag [或Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu]
16. （1）汞
（2）Al2O3
（3）ZnCl2、FeCl2
（4）①3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ②1714.3
（5）0.5
三、17.（1）氢气 假
（2）无明显现象 强 银、钯、铂
（3）硝酸锌 银和铁
四、18.（1）0.4
（2）解:设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋2HCl ==== H2↑＋FeCl2
56 2
x 0.4g
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数为×100％≈ 97.4％
答:该生铁样品中铁的质量分数为97.4％。
（3）B