鲁教版九年级上册化学 5.1 化学反应中的质量守恒 课件（15张PPT）

课件15张PPT。第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒【问题讨论】
已知：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
思考：反应前的碳酸钙CaCO3与盐酸HCl的质量总和与反应后的氯化钙CaCl2、水H2O、二氧化碳CO2的质量总和的是否发生变化？
【猜想与假设】
?.反应前的质量总和 　 反应后的质量总和
?.反应前的质量总和 反应后的质量总和
?.反应前的质量总和 反应后的质量总和
【实验验证】
实验现象：天平保持平衡
【得出结论】
参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。＝＞<【分组讨论】
已知：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4
Fe +CuSO4→Cu + FeSO4
思考：反应前的氢氧化钠NaOH[Fe]与硫酸铜CuSO4的质量总和与反应后的氢氧化铜Cu(OH)2 [Cu]和硫酸钠Na2SO4[FeSO4]的质量总和是否发生变化？
【猜想与假设】
?.反应前的质量总和 　=　 与反应后的质量总和
?.反应前的质量总和 ＞　 与反应后的质量总和
?.反应前的质量总和 ＜ 　与反应后的质量总和
【实验验证】
实验用品：托盘天平、烧杯、试管、玻璃棒、细线、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液铁钉。
实验步骤：
【实验现象】
【实验结论】
天平保持平衡参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。1.取适量的硫酸铜溶液于锥形瓶中,再取氢氧化钠溶液于试管中,将试管放在锥形瓶中;
2.称量反应前各物质的质量总和;
3.将试管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中与氢氧化钠反应;
4.称量反应后生成各物的质量总和。1.取20mL的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一根铁钉放在天平的左盘上;
2.称量反应前各物质的质量总和;
3.将铁钉沿烧杯壁注入硫酸铜溶液中反应；
4.称量反应后生成各物的质量总和。1.质量守恒定律的研究对象是：化学反应
2.“参加”是指实际参与了反应的物质的质量，未参与反应的质量不能计算在内。如：48g的镁与35g的氧气反应(有3g氧气没有反应)，则利用质量守恒定律计算生成氧化镁质量应为： 48g+（35g－3g）＝80g
3.“质量”守恒,其它量不一定守恒。
例:CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O反应中，前后的体积则不相等。
4.“总和”参加反应的所有物质质量之和＝生成的所有物质质量之和，不能漏算气体的质量。 质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应质量请你从微观的角度分析：
H2O→H2↑+O2↑
反应前后质量守恒的原因。交流共享通电OHHOHH水分子通电氢分子氧分子水电解的微观示意图OHHOHH水分子氢分子氧分子HHHHOO质量守恒的原因分析：1、反应前后原子的种类没有改变；
2、反应前后原子的数目没有改变；
3、反应前后原子的质量没有改变。通电【想一想】
是不是木炭燃烧就不遵循质量守恒定律了呢？【事实】
木炭（含有部分不能燃烧的杂质）燃烧只剩下灰烬，反应后质量是变小了的！mc + mO2 = mCO2【想一想】盐酸与碳酸钙的反应在无盖的容器中反应有什么现象呢？实验不变【巩固练习】1.判断下列说法是否正确。
① 10克糖溶解在90克水中, 得到100克糖水，符合质量守恒定律。（ ）
② 12克碳与33克氧气反应（有1克氧气有剩余），一定会生成45克二氧化碳。（ ）
XX 2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
16克原子的
种类原子的
数目元素的
质量原子的
质量物质的
种类反应前后：
一定不变的
一定改变的
物质的
总质量元素的
种类分子的
种类排排坐再见