第5节 物质的溶解与质量分数（知识点梳理+典题训练）（无答案）

物质的溶解
物质的溶解性与溶解时的热现象
1、物质的溶解性 影响物质溶解性的因素
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做
溶解性的大小与_______、_________的性质（内因）有关，也与_______、________（外因）有关。
2、物质溶解时吸热、放热的情况
某些物质溶于水时会放热，如__________溶于水放出热量，表现为溶液温度升高。
某些物质溶于水时会吸热，如___________溶于水吸收热量，表现为溶液温度降低。
也有一些物质溶于水时温度无明显变化，如___________溶于水时温度无明显变化。
【针对练习】
1.夏天用脸盆接自来水静置后，盆壁会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为(?? )
A.?夏天的自来水里有气体，冬天的水里没有 B.?夏天的自来水里没有气体，冬天的水里有
C.?夏天气温高，自来水里气体的溶解性小，气体往外跑
D.?冬天气温低，自来水里气体的溶解性小，气体不会往外跑
2.物质在溶解时会发生温度改变，它与吸热、放热的关系正确的是(?? )
A.?有的温度会升高，是放热????????????????????????????????????B.?有的温度会降低，是吸热
C.?有的温度不变，放热和吸热等效?????????????????????????D.?以上说法都有理
3.一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明(?? )
A.?搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强??????????????????????B.?蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C.?蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解???????????D.?温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
4.下列不属于影响蔗糖溶解于水中快慢的因素是(?? )
A.?水的质量???????????????????????????B.?颗粒是否成粉???????????????????????????C.?水温???????????????????????????D.?是否搅拌
5.物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化。下列物质分别溶解于水中，温度降低的是(?? )
A.?食盐晶体?????????????????????????B.?氢氧化钠固体?????????????????????????C.?浓硫酸?????????????????????????D.?硝酸铵固体
6.下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是(?? )
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶

A.?衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗??????????????????B.?同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.?水、汽油、酒精都可以作溶剂?????????????????????????????D.?溶液都是均一、稳定、无色的混合物
7.物质的溶解能力随________的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而________；气体在液体中溶解时，液体温度越高，气体溶解能力________。压强越大，气体溶解能力________。同一物质在不同的另一种物质里溶解能力________。
8.目前，市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解能力与________有关。喝了汽水后，常常会打嗝儿，这说明气体的溶解能力还与________有关。
饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液
1、在一定温度下，在一定量的的_______里，_______继续溶解某种_______的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2、在一定温度下，在一定量的的_______里，_______继续溶解某种_______的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：
①只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”条件，“饱和”和“不饱和”才有意义。
②当温度确定、溶剂量确定时，达到饱和状态时表示溶质溶解的最大值。
③饱和溶液和不饱和溶液在条件改变时能发生转化：
3．加快固体物质溶解的方法有_________、研成细颗粒、__________等。
【同步练习】
1.下图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（???? ）

A.?n的数值是11??????????????????????????????????????????????????????B.?蒸发前原溶液是饱和溶液
C.?甲的溶解度随温度升高一定增大?????????????????????????D.?20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
2.在一定条件下，将5克食盐放进盛有10克水的烧杯中，充分溶解后，烧杯底部沉积有1.4克食盐，此溶液的质量为(?? )
A.?15克?????????????????????????????????B.?16.4克?????????????????????????????????C.?11.4克?????????????????????????????????D.?13.6克
3.从一杯不饱和的食盐水的上部取出一部分，测得它的密度是a；再从下部取出一些，它的密度应该是(?? )
A.?大于a????????????????????????????????B.?小于a????????????????????????????????C.?等于a????????????????????????????????D.?变化不定
4.20 ℃时氯化钾的溶解度为34克。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(?? )
A.?B.?C.?D.?
5.20 ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(?? )

A.?两烧杯中的溶液质量相等????? B.?两烧杯中的溶质质量相等
C.?氯化钠溶液一定是饱和溶液????????????????????????????????D.?蔗糖溶液一定是饱和溶液
7.小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（?? ）

第7题图 第8题图
A.?溶液变为不饱和溶液????????????????B.?溶解度不变????????????????C.?溶剂质量变小????????????????D.?溶质质量变小
8.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（?? ）
A.?在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变??????
B?在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.?在③→④过程中,水的质量分数不断增大?????????????
D.?在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
物质的溶解度
1、物质的溶解度：在一定的温度下，物质在100克溶剂（一般为水）中达到饱和时所溶解的溶质的质量（单位为克）为该物质在该温度下的溶解度。
20℃，溶解度S ﹥10g 1～10g 0.01～1g ﹤0.01g
溶解性等级

2、溶解性等级：根据物质在室温(20℃) 时的 (用S表示)，将它们在水中的溶解性分成 四个等级。


3、影响固体溶解度大小的因素
①温度：大多数固体的溶解度随温度升高而 ，有些固体(如食盐)的溶解度受温度的影响 ，少数固体(如氢氧化钙)的溶解度随温度升高而 。
②气体：压强大，溶解度 ； 温度高：溶解度
【同步练习】
1、判断是非：
（1）、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）
（2）、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ）
（3）、在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33、3克（ ）
（4）、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24克（ ）
2．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“嘭”的一声，并有气体从汽水中冲出。下列有关此现象的说法正确的是 ( )
A．因压强减小使气体的溶解度变小 B．因压强减小使气体的溶解度变大
C. 因压强增大使气体的溶解度变小D．因压强增大使气体的溶解度变大
3.在20 ℃时，可用物质在100克水中溶解的质量，将物质分为易溶、微溶、可溶、难溶四个等级，易溶物质是指(?? )
A.?小于0.01克???????????????????????????B.?小于1克???????????????????????????C.?大于1克???????????????????????????D.?大于10克
4.下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是(?? )
A.?氢氧化钠?????????????????????????????????B.?食盐?????????????????????????????????C.?硝酸钾?????????????????????????????????D.?氮气
5.下列有关氯化钠(NaCl)的溶解度，说法正确的是(?? )
A.?20 ℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0克?????????
B.?36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0克
C.?20 ℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克?????????
D.?20 ℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0克
5.20 ℃时，下列4种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中溶解度最大的是(?? )
A.?1克物质溶解在10克水里????????????????????????????????????B.?150克物质溶解在1 000克水里
C.?24克物质溶解在300克水里????????????????????????????????D.?0.3克物质溶解在1.5克水里
6.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解
度/克 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6

（1）氯化铵的溶解性属于(?? )
A.?易溶????????????????????????????????????B.?可溶????????????????????????????????????C.?微溶????????????????????????????????????D.?难溶
（2）由上表可知氯化铵的溶解度随温度的变化规律是________。
（3）在20 ℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60 ℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
7.下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50毫升质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：
密度（克/厘米3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18
溶质质量分数（%） 5 10 15 20 25 30 36

（1）根据上表可得出的初步结论是：________。
（2）50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。
小明用50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸可配制l0％的稀盐酸多少毫升?(写出计算过程，计算结果保留2位小数)







8.下表为甲、乙两种固体物质的溶解度表格。
温度 0 10 20 40 60 80 100
甲的溶解度（g） 13 20 40 67 110 169 246
乙的溶解度（g） 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.10 0.07






（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ________(填“甲”或“乙”)。
（2）某同学按如图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，不考虑水分蒸发，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25克甲，充分搅拌，恢复到20°C时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1％)。





溶质的质量分数与溶液的配制
1、溶液浓度的一种表示方法：溶质的质量分数，即溶质质量与溶液质量之比。其公式为：
溶液中溶质的质量分数= 。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量溶液的浓度越高。
2、溶液的配制
1．配制溶液的一般步骤是：________、_________和__________、__________、最后装瓶贴标签。
2．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：
(1)请填写标号仪器的名a___________b___________。
(2)以上实验的正确操作顺序为____________(用字母表示)。
(3)C图操作中，若C中砝码的质量为10克，游码的读数为3．5克，则碳酸钠的实际质量为______克。
3、溶液的稀释或浓缩
溶液稀释或浓缩前后溶质的质量保持不变。 即m浓×A浓％=(m浓+m水)×A稀％
【针对练习】
1.20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。氯化钠l、硝酸钾在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（?? ）
温度（℃） 20 50
溶解度（g） 氯化钠 36.0 37.0
硝酸钾 31.6 85.5


A.?? 图甲烧杯①中的格液为20"C时氯化钠的饱和溶液
B.?图乙烧杯①中的溶液为50℃时硝酸钾的饱和溶液
C.?图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D.?图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
2.20°C时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法正确的是（?? ）
?? 烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液???????????????????????????????????
?烧杯乙中溶液质量是130克
C.?烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变?????
D.?A物质的溶解度一定大于B物质
3.下列关于溶液的说法，不正确的是( )
A.?汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
B.?20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变
C.?冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
D.?盐酸是氯化氢的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封


4.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）溶液包括溶质和溶剂，碘酒溶液的溶剂为________。
（2）农业生产常用溶质质量分数为 10%～20%的氯化钠溶液来选种。现将 300g 25%的氯化钠溶液稀释为 15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g 。????????????
（3）根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3





①60℃时，向两个分别盛有50g 氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g 的水，充分溶解后，达到饱和的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述另一种不饱和溶液变为饱和。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量一定增加? ? B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变???? D．可降低温度或增加溶质
5.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：克/100克水)。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

①上表中的两种物质在40 ℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数________(不要求计算)。
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法___ _____。
③20 ℃时，将20克氯化钠放入50克水中，所得溶液的质量是________克。
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是________。
用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是________，溶液中溶剂质量的大小关系是________。