第1章 物质及其变化（酸碱盐综合复习）（知识点梳理+典题训练）（无答案）

酸碱盐综合
一：常见的酸和碱的物理化学性质
常见的酸








常见的碱

二：常见的盐物理性质
常见的盐物理化学性质
1、碳酸钠俗名 或 ，化学式为 。碳酸钠晶体的化学式为 。
2、碳酸钙是重要的建筑材料，常见的有汉白玉、 、 等，碳酸钙是一种 的盐，化学式是 。
3、氯化钠俗名 ，化学式是 ，主要来自海水，除了食用，还是重要的化工原料。医用生理盐水：
4、写出下列常见盐的化学式：
氯化银 氯化钡
氯化铜 氯化铁 氯化铝
硝酸钠 硝酸银 硝酸钡
硝酸铜 硝酸铁 硫酸钠
（2）盐类的制取，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、纯碱的制取及相关性质




总反应方程式：①NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）
2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：
①与酸（盐酸）的反应： ，
②与碱（氢氧化钙）溶液的反应：
（这两个反应可用于检验NaOH是否变质）
3、碳酸钙的化学性质：
①与盐酸的反应：
②高温分解：
三、复分解反应及其条件
1、定义：两种????????互相交换成分，生成另外两种????????的反应叫复分解反应
反应条件①产生不溶物，即沉淀 ②产生气体 ③产生南电离的物质如水、醋酸等
2、根据复分解反应发生的条件分析下列情况能否反应。如能反应，写出反应方程式；如不能反应，请说明理由。
（1）氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液： ；
（2）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液： ；
（3）硫酸与氯化钠溶液： ；
（4）盐酸与硝酸钠溶液： ；
【针对练习】
1.构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。请回答：

第1题图 第2题图
（1）图中M应为________（填“物质类别名称”）。
（2）写出硫酸与某种盐反应的一个化学方程式___ _____，该反应属于基本反应中的________反应。
2.将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是________（选填“甲”或“乙”）， 它的质量发生变化的原因是__ ______。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是________（选填“甲”或“乙”）。
3.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2是一种常见的碱
（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的________反应，生成坚硬的碳酸钙；
（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和________溶液反应可制取少量的NaOH；
（4）写出熟石灰在农业上的应用：___ _____（写出一点即可）．
4.下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题

（1）X的化学式为________
（2）工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_____ ___
（3）结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的________（化学式）
（4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀________溶液。
5.小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应________200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）A中的溶液是________,B中的溶液是________ ， 证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是________。
（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确___ _____。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现_____ ___ ， 就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式_____ ___。
6.为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验：
【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。

【设计实验】如下图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。
【实验反思】
（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？___ _____。
（2）经过改进后，通过实验中_____ ___现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了 水。
（3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是____ ____
7.炎热的夏天，碳酸饮料有助于解渴消暑。某同学为了测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计了如下实验步骤：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：
③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K,向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。

根据以上实验过程完成下列问题；
（1）装置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是____ ____，装置D的目的是_ _______，
（2）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________：
（3）若实验中各种溶液的密度都视为1g/mL，根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）






8.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象。
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中 OH－ 离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中 OH－离子变少，酚酞试液又变无色。
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：_____ ___。
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是_____ ___。
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?
实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 ______ __



（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表。
实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。 ________

9.已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是__ ______。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑)


10.如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈________色。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中 溶液的 pH 逐渐________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图 2 所示，说明该反应是________反应（填 “吸热”或“放热”）。
（3）请计算原烧杯中氢氧化钠的溶质质量。（稀盐酸的密度为 1.095 克/毫升）









11.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？