离子反应
第1课时
教学目标
1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
教学重难点
【教学重点】
电解质的概念，电离方程式的书写。
【教学难点】
电解质和非电解质的判断。
教学过程
一、导入新课
《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。这是为什么呢？
二、讲授新课
（一）物质的导电性试验
【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？
【学生】不导电。
【实验演示】NaCl固体导电吗？
探究结论：不导电。
【实验演示】NaCl溶液导电吗？
探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）
【提问】KNO3固体导电吗？
【学生】类比NaCl固体，不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗？
【学生】导电。
【总结】
物质 纯水 NaCl固体 NaCl水溶液 熔融态KNO3
能否导电 不能 不能 能 能
【设疑】为什么NaCl固体不导电， NaCl水溶液导电？
【投影】氯化钠在水中的溶解和电离的示意图
【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而氯化钠的固体不能导电。当NaCl溶于水时，水分子的作用减弱了Na+和Cl-之间的相互作用，使NaCl固体离解成能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。
（二）相关概念
【板书】
一、电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别
例1 下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
答案 D
【分析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
例2 现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
【分析】化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
【总结】
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、电解质的电离
1．电离
概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式
概念：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如：H2SO4===2H＋＋SO。
NaOH===Na＋＋OH－。
Na2SO4===2Na＋＋SO。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸
①定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。
②实例：
(2)碱
①定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。
②实例：
(3)盐
①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。
②实例：
例3 下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
答案 A
【分析】选项A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；而选项B 中NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO。
例4 填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：
物质名称 化学式 类别 电离方程式
硝酸
Al2(SO4)3
熟石灰
答案
物质名称 化学式 类别 电离方程式
硝酸 HNO3 酸 HNO3===H＋＋NO
硫酸铝 Al2(SO4)3 盐 Al2(SO4)3=== 2Al3＋＋3SO
熟石灰 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
【总结】电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
例5 下列说法中正确的是( )
A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电
B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同
C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子
D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
答案 B
【分析】氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。
【提示】电解质和金属导电的不同
(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。
(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。
三、学习小结
四、板书设计
第1课时 电解质的电离
一、电解质和非电解质
1．概念
2．常见物质类别
二、电解质的电离
1．电离
2．电离方程式
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
五、达标检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物( )
(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质( )
(4)纯水的导电性很差，但水是电解质( )
(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( )
(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( )
(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸 ( )
(8)盐中一定能电离出金属阳离子( )
(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱( )
(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
2．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
答案 A
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
3．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖
答案 B
解析 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
答案 B
解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
5．下列物质中导电能力最差的是( )
A．碳酸铵溶液 B．铁丝
C．食盐晶体 D．熔融的硫酸钠
答案 C
解析 金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
6．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
答案 (1)②⑥ ⑦ (2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3) ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
④HCl=== H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
离子反应
第2课时
教学目标
1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。
教学重难点
【教学重点】
离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题
【教学难点】
离子方程式的书写
教学过程
一、导入新课
【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。
二、讲授新课
【板书】第2课时 离子反应
【实验探究】
实验操作
实验现象 无明显现象 产生白色沉淀
实验前离子种类 Na＋、SO、K＋、Cl－ Na＋、SO、Ba2＋、Cl－
实验后离子种类 Na＋、SO、K＋、Cl－ Na＋、Cl－（或Na＋、Cl－、Ba2＋、或Na＋、Cl－、SO）
是否发生反应 没有反应发生 发生反应
【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
【老师】完成上述反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
反应的实质是：SO＋Ba2＋===BaSO4↓；
【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
【板书】
1．离子反应
概念：有离子参加的反应叫离子反应。
【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。
【板书】
2．离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？
【板书】
（2）离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【例1】 写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：__________________________________________________；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________________________________________；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________________________________________________；
(4)铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________；
(6)铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________；
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________________。
答案 (1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(7)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。
【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案 D
解析 选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
【解题技巧】离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
例3 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
答案 C
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
【思考与讨论】由例3可以得出什么结论？
提示：1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同；
2.中和反应的本质是：H＋＋OH－===H2O；
3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
【板书】
（3）离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：
(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
【实验探究】
实验操作
实验现象 有蓝色沉淀生成 溶液红色褪去 有无色气泡产生
离子方程式 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ H＋＋OH－===H2O CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
分析 生成沉淀，使Cu2＋、OH－浓度减小 生成水，使H＋、OH－浓度减小 生成气体，使CO、H＋浓度减小
【思考与讨论】离子反应发生的条件是什么？
【板书】
3．复分解型离子反应发生的条件
【板书】
4．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
例4 下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A．Ba2＋、NO、H＋、SO
B．K＋、Cl－、CO、Na＋
C．H＋、NO、Na＋、CO
D．NH、SO、K＋、OH－
答案 B
解析 选项A中的Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与CO反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。
【总结】在溶液中离子不能大量共存的条件
(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。
(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等。
(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等。
例5 在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、CO、S2－
C．K＋、Na＋、NO、SO
D．NH、Cu2＋、Cl－、NO
答案 D
解析 铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨气和水)。
【解题技巧】溶液中离子能否大量共存的判断
(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO)等。
(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。
三、学习小结
离子反应
四、板书设计
第2课时 离子反应
1．离子反应
概念：有离子参加的反应叫离子反应。
2．离子反应
（1）概念: 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）书写步骤:
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
（3）意义: 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
3．复分解型离子反应发生的条件
4.离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
五、达标检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ( )
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )
(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示 ( )
(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO( )
(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等( )
(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等( )
(10)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)√ (10)√
【考点】离子反应
【题点】离子反应的相关综合
2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
答案 D
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
【考点】离子反应
【题点】离子反应能否发生的判断
3．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案 A
解析 选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。
【考点】离子方程式
【题点】离子方程式的正误判断
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO
B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－
D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
答案 C
解析 选项A中H＋、Ca2＋与CO都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO不能大量共存。
【考点】离子共存
【题点】无限制条件的离子共存判断
(共26张PPT)
第1课时 电解质的电离
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应
一、导入新课
《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。这是为什么呢？
人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
1.概念
(1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。
(2)非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。
水溶液
熔融
化合物
水溶液
熔融
化合物
二、电解质和非电解质
2.常见物质类别
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
NaOH
NH3·H2O
NaCl
CaCO3
CuO
CO2
SO2
蔗糖
酒精
NH3
二、电解质和非电解质
解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；
二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；
三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
例1 下列说法正确的是
A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
√
二、电解质和非电解质
例2 现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
二、电解质和非电解质
解析 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；
化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；
单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
二、电解质和非电解质
【归纳总结】
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、电解质和非电解质
1.电离的概念
电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成 的过程。
2.电离方程式
(1)电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)： 。
②氢氧化钠(NaOH)： 。
③硫酸钠(Na2SO4)： 。
自由移动离子
化学式和离子符号
NaOH===Na＋＋OH－
三、电解质的电离
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸
①定义：电离时生成的阳离子全部是 的化合物是酸。
②实例：
H＋
三、电解质的电离
(2)碱
①定义：电离时生成的阴离子全部是 的化合物是碱。
②实例：
OH－
三、电解质的电离
(3)盐
①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和 的化合物是盐。
②实例：
酸根阴离子
三、电解质的电离
C.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
例3 下列电离方程式错误的是
√
三、电解质的电离
例4 填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：
物质名称 化学式 类别 电离方程式
硝酸 ? ? ?
? Al2(SO4)3 ? ?
熟石灰 ? ? ?
HNO3
酸
硫酸铝
盐
Ca(OH)2
碱
三、电解质的电离
【归纳总结】
电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
三、电解质的电离
例5 下列说法中正确的是
A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电
B.电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同
C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子
D.硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
解析 氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；
电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。
√
三、电解质的电离
【特别提示】
电解质和金属导电的不同
(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。
(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。
三、电解质的电离
w
四、课堂小结
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物( )
(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质( )
(4)纯水的导电性很差，但水是电解质( )
(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( )
(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( )
(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸 ( )
√
√
×
√
√
√
×
五、达标检测
(8)盐中一定能电离出金属阳离子( )
(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱( )
(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
×
×
×
五、达标检测
2.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
√
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
五、达标检测
3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是
A.二氧化碳 B.氯化钠
C.硫酸钡 D.葡萄糖
√
解析 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
五、达标检测
4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是
A.氯化钠熔化导电 B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电 D.熔融状态氢氧化钾导电
√
解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；
金属汞是自由电子定向移动而导电。
五、达标检测
5.下列物质中导电能力最差的是
A.碳酸铵溶液 B.铁丝
C.食盐晶体 D.熔融的硫酸钠
√
解析 金属能导电；
电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；
食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
五、达标检测
6.现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体
⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是______，属于非电解质的是____。
(2)属于酸的是______，属于碱的是____，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①_______________________；
④________________；
⑤________________________；
⑧______________________。
②⑥
⑦
③④
①
⑤⑥⑧
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl=== H＋＋Cl－
五、达标检测
再 见
(共26张PPT)
第2课时 离子反应
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应
一、导入新课
三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四眼泉水，其中一眼为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。
1.离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：
①图甲实验的现象是 ，因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、 相互之间___
。
②图乙实验的现象是 ，其原因是 。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是 的反应。
无明显变化
不
发生化学反应
有白色沉淀生成
溶液中Ba2＋与 结合生成硫酸钡
离子之间
二、离子反应与离子方程式
(2)离子反应：有 参加或有 生成的化学反应。
2.离子反应方程式
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
；
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：
；
离子
离子
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
离子符号
二、离子反应与离子方程式
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
(1)书写步骤：
“写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。
(2)书写关键：
①要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式；
②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
二、离子反应与离子方程式
例1 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析 选项A中铜与稀硫酸不反应；
选项B中H＋与OH－参加反应生成水；
选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
√
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
二、离子反应与离子方程式
例2 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是
A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D.KOH＋HCl===KCl＋H2O
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；
而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
√
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】
离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：
(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
二、离子反应与离子方程式
(1)上述三个实验的现象：① ；② ；③ 。
(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：
① ；
② ；
③ 。
1.实验探究
生成蓝色沉淀
溶液红色消失
产生气泡
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
H＋＋OH－===H2O
三、离子反应发生的条件
2.复分解型离子反应发生的条件
沉淀
水
气体
3.离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否 。
(2)在溶液中若离子之间 ，则能大量共存；否则不能大量共存。
发生反应
不发生反应
三、离子反应发生的条件
例3 下列各组离子在溶液中可大量共存的是
√
三、离子反应发生的条件
【归纳总结】
在溶液中离子不能大量共存的条件
三、离子反应发生的条件
例4 在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是
解析 铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨气和水)。
√
三、离子反应发生的条件
【归纳总结】
溶液中离子能否大量共存的判断
(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 )等。
(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。
三、离子反应发生的条件
例5 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____(填字母)。
a.容量瓶 b.烧杯 c.量筒 d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_________________。
(3)AB段反应的离子方程式为__________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为____________________。
bd
H＋＋OH－===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
三、离子反应发生的条件
解析 图中OA段表示OH－先与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。
三、离子反应发生的条件
离子反应
电解质在溶液中的反应实质：离子之间的反应
离子方程式的书写与正误判断
复分解离子反应发生的条件
离子能否大量共存的判断
四、课堂小结
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )
√
×
×
×
×
×
√
五、达标检测
√
√
√
五、达标检测
2.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
√
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
√
解析 选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；
选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。
五、达标检测
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
√
选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；
五、达标检测
5.写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：____________________；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_________________________________________；
(4)铁与硫酸铜溶液反应：______________________；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________；
(6)铁与稀盐酸反应：_______________________；
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：__________________________。
解析 初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。
H＋＋OH－===H2O
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
五、达标检测
再 见
