氧化还原反应
第1课时
◆ 教学目标
1.从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
◆ 教学重难点
【教学重点】
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
【教学难点】
氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。
◆ 教学过程
一、导入新课
【情境引入】不知道同学们有没有注意到这样一个现象，苹果切开一段时间后颜色会变为黄褐色，你们知道是为什么吗？
【过渡】学完了本节课的内容——氧化还原反应，我们就可以解释该现象了。
【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
【思考与讨论】氧化反应：2Mg + O2 === 2MgO；还原反应：CuO＋H2=== Cu＋H2O。
分类的标准：得氧失氧。
【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
例如：CuO＋H2 === Cu＋H2O。
学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
【板书】第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
二、讲授新课
（一）氧化还原反应的基本概念
【提问】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本20页《思考与讨论》中有2个方程式，请大家分别标出这两个反应中每种元素的化合价，观察一下各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
【思考与讨论】
学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】特征：元素化合价升降 （判断依据）。
【讲解】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】1. 氧化反应：元素化合价升高的反应。
2. 还原反应：元素化合价降低的反应。
3. 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
【提问】那么我们再看下面的反应：Zn + 2HCl === ZnCl2+H2↑，在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？
学生：没有得氧失氧；锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价由反应前的+1价变为0价。
【小结】在反应Zn+ 2HCl === ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。
【投影·练习】
请判断下面的反应是否是氧化还原反应？
1. 2H2 + O2 2H2O
2. NaOH + HCl === NaCl + H2O
3. CaCO3 CaO+ CO2↑
【讲解】题1反应中元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；题2、3反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
（二）氧化还原反应中元素化合价变化的原因
【设问】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2 === 2NaCl为例一起来分析一下。
【思考与讨论】引起化合价变化的原因。
【板书】氧化还原反应中元素化合价变化的原因
【投影】
【讲解】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？
学生：钠化合价升高了，发生氧化反应。
【讲解】而氯得到1个电子，变成氯离子，显 -1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。
我们再来看另外一个反应：H2+Cl2 === 2HCl。
【投影】
【讲解】对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。
【提问】现在明白化合价升降的原因是什么吗？
【讲解】电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。
【板书】本质认识：电子转移（本质）。
【讲解]】通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。
（三）氧化还原反应与四种基本反应的关系
【提问】在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？
学生：化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。
【提问】请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来。
【投影】
【提问】四种反应类型都是氧化还原反应吗？
学生：化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。
三、学习小结
1. 氧化还原反应的特殊情况：
氧化还原反应还包含化合反应、分解反应、置换反应、基本反应类型之外的其他反应，如CO+H2OCO2+H2。
2. 氧化还原反应中对立统一的关系：
(1)化合价有升必有降。
(2)电子有得必有失。
(3)有氧化反应，必然有还原反应。
四、板书设计
第1课时 氧化还原反应
特征：元素化合价升降（判断依据）。
一、氧化还原反应的基本概念
1. 氧化反应：元素化合价升高的反应。
2. 还原反应：元素化合价降低的反应。
3. 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
二、氧化还原反应中元素化合价变化的原因
本质认识：电子转移（本质）。
三、氧化还原反应与四种基本反应的关系
五、达标检测
1．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
答案 C
解析 磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
【考点】氧化还原反应的概念与判断
【题点】被氧化或被还原元素的判断
2．(2019·哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是( )
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
答案 D
解析 氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。
【考点】氧化还原反应的概念与判断
【题点】正确理解氧化还原反应的概念
3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
答案 C
解析 选项C中发生的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
【考点】氧化还原反应的概念与判断
【题点】文化生活中的氧化还原反应
4．(2018·青州高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
答案 A
解析 该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
【考点】氧化还原反应的概念与判断
【题点】氧化还原反应概念的相关综合
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．铁片置于硫酸铜溶液中
C．铁在氧气中燃烧
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
答案 B
解析 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应。
【考点】化学反应类型及其相互关系
【题点】多角度识别判断反应类型
氧化还原反应
第2课时
◆ 教学目标
1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧 化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。
◆ 教学重难点
【教学重点】
掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。
◆ 教学过程
一、导入新课
【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？
二、讲授新课
（一）氧化还原反应的表示方法
【板书】一、氧化还原反应的表示方法
【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
【讲解】
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )
答案 D
解析 选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
（二）氧化还原反应的基本概念
【板书】二、氧化还原反应的基本概念
【讲解】
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
(2)还原剂
①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。
②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
2．氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
4．氧化还原反应相关概念之间的关系
例2 分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
答案 (1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 KMnO4中的氧元素 KMnO4中的锰元素
(3)SO2 H2S S S
（三）常见的氧化剂和还原剂
【板书】三、常见的氧化剂和还原剂
【讲解】根据氧化剂和还原剂的定义，我们应该认识到氧化剂和还原剂在氧化还原反应中要完成以下任务：
氧化剂：得到电子、化合价降低、发生还原反应（得、降、还）。
还原剂：失去电子、化合价升高、发生氧化反应（失、升、氧）。
【思考】什么样的物质可以在氧化还原反应中充当氧化剂和还原剂呢？
【讲解】
1．常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2。
④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。
2．常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。
④其他：如浓盐酸、NH3。
3. 具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。
如Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。
例3 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是( )
A．NaNO2是还原剂
B．生成1 mol N2时转移的电子为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．N2既是氧化剂又是还原剂
答案 C
解析 在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
（四）物质氧化性和还原性强弱比较
【板书】四、物质氧化性和还原性强弱比较
【讲解】
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
如：①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe＋SFeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气>硫。
例4 现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是( )
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
答案 A
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
例5 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
答案 C
解析 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。
三、学习小结
四、板书设计
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的表示方法
1. 双线桥表示法
2. 单线桥表示法
二、氧化还原反应的基本概念
1．氧化剂和还原剂
2．氧化产物和还原产物
3．氧化性和还原性
4．氧化还原反应相关概念之间的关系
三、常见的氧化剂和还原剂
1. 常见的氧化剂
2. 常见的还原剂
3. 具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂
四、物质氧化性和还原性强弱比较
1．根据氧化还原反应方程式比较
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应的难易(反应条件)比较
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
五、达标检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )
(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强( )
(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋( )
(10)经反应2H2O22H2O＋O2↑，生成1 mol氧气转移2 mol电子( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√
【考点】氧化剂和还原剂
【题点】相关概念的综合考查
2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g)2H2＋CO2
答案 B
解析 选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。
【考点】氧化剂和还原剂
【题点】反应中氧化剂和还原剂的判断
3．(2018·长春高一检测)在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是( )
A．只有K2MnO4 B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2 D．O2
答案 C
解析 KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。
【考点】氧化剂和还原剂
【题点】氧化产物和还原产物的判断
4．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是( )
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
答案 A
解析 在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为1∶1。
【考点】氧化剂和还原剂
【题点】相关概念的综合考查
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
答案 A
解析 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。
【考点】物质的氧化性和还原性
【题点】由方程式判断氧化性和还原性的强弱
(共26张PPT)
第1课时 氧化还原反应
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应
一、课程导入
发生色变反应主要是苹果体内存在着酚类化合物。酚类化合物易被氧化成醌类化合物，即发生变色反应变成黄色，随着反应的量的增加颜色就逐渐加深，最后变成深褐色。
同学们有没有注意到这样一个现象，苹果切开后放置一会儿，切口面的颜色就会由浅变深，最后变成褐色。你们知道这是为什么吗？
思考与讨论
二、多角度认识氧化还原反应
(1)氧化铜 氧，发生 反应，被碳 。
(2)碳 氧，发生 反应，被氧化铜 。
(3)结论：一种物质被 ，同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
失去
还原
还原
得到
氧化
氧化
氧化
还原
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 Cu＋H2O：
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②氢元素化合价 ，发生 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2 2NaCl：
①氯元素化合价 ，发生 反应。
②钠元素化合价 ，发生 反应。
(3)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。
降低
还原
升高
氧化
降低
还原
升高
氧化
化合价升降
二、多角度认识氧化还原反应
二、多角度认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl2 2NaCl的反应过程中：
①钠原子 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由__价升高为 价，发生了 反应，被 。
②氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由__价降低为 价，发生了_____反应，被 。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
失去
0
＋1
氧化
氧化
得到
0
－1
还原
还原
得失
二、多角度认识氧化还原反应
(2)在H2＋Cl2 2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
④反应过程中相应变化关系图
获得
二、多角度认识氧化还原反应
②共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为___ 价，被 ，氯气发生了 反应。
③共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到___ 价，被 ，氢气发生了 反应。
④反应过程中相应变化关系图
偏向
0
－1
还原
还原
0
偏离
＋1
氧化
氧化
二、多角度认识氧化还原反应
该反应生成的氯化氢分子因 ，而使元素的化合价发生了变化。
(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生 反应，得到电子(或偏向电子对)发生_____反应。
共用电子对偏移
氧化
还原
二、多角度认识氧化还原反应
【归纳总结】
(1)氧化还原反应的特征
反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。
(2)氧化还原反应的实质
电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。
二、多角度认识氧化还原反应
例1 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B.2NO＋O2===2NO2
C.CuO＋H2 Cu＋H2O
D.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
√
二、多角度认识氧化还原反应
解析 选项A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；
选项B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；
选项C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；
选项D中各元素的化合价都无变化。
二、多角度认识氧化还原反应
【思维启迪】
(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。
(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：
①2NO＋O2===2NO2 ________
②CO2＋CaO===CaCO3 ________
③NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O ________
④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ________
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ________
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ________
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O __________
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl __________
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。
置换反应
复分解反应
复分解反应
①④⑤⑥
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
有单质参加
的化合反应
是氧化还原
反应
复分解反应
置换反应
氧化还原
反应
反应
反应
分解
化合
有单质生成的
分解反应是氧
化还原反应
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【归纳总结】
(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
例2 钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
下列说法正确的是
A.反应①是置换反应
B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2被氧化
D.反应②中金属镁被氧化
√
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
四、课堂小结
五、达标检测
1.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
√
解析 磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
√
解析 置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。
五、达标检测
五、达标检测
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
√
解析 选项C中发生的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
五、达标检测
4.(2017·三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A.溴发生了还原反应
B.二氧化硫在反应中被还原
C.溴在反应中失去电子
D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应
√
解析 该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
五、达标检测
5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B.铁片置于硫酸铜溶液中
C.铁在氧气中燃烧
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
√
解析 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应。
六、感受氧化还原反应的存在
物质燃烧
新陈代谢
化学电池
火箭发射
再 见
(共31张PPT)
第2课时 氧化剂和还原剂
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应
一、课程导入
那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？
氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
同一元素
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2.单线桥法
表示反应过程中 原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
不同元素
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
【特别提示】
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
例1 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
√
解析 选项A中应该转移2个电子；
选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；
选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
三、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
①氧化剂是 电子(或电子对 )的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被还原。
(2)还原剂
①还原剂是 电子(或电子对 )的物质，具有还原性。
②还原剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被氧化。
得到
偏向
降低
失去
偏离
升高
三、氧化还原反应的基本概念
2.氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被 生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被 生成的物质。
3.氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出 的性质。
(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性；最低价态只能 电子，具有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。
氧化
还原
得电子
失电子
得到
氧化
失去
还原
三、氧化还原反应的基本概念
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是__________________，被还原的元素是_________________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是___，还原产物是___。
例2 分析下列反应并按要求填空。
氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
KMnO4中的氧元素
KMnO4中的锰元素
SO2
H2S
S
S
三、氧化还原反应的基本概念
【归纳总结】
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
四、常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、 。
②变价元素的 价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
③过氧化物：如Na2O2、 。
④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
②某些 单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。
④其他：如浓盐酸、NH3。
O2
H2O2
高
非金属
四、常见的氧化剂和还原剂
例3 工业制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）
A.SO2在反应中被氧化
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子
√
解析 在反应中,NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中硫元素化合价升高,作还原剂,被氧化;同时1 mol SO2发生反应转移2 mol电子,综上所述,正确的是A项。
四、常见的氧化剂和还原剂
例4 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是
A.NaNO2是还原剂 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化 D.N2既是氧化剂又是还原剂
解析 在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；
NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；
氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
√
五、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂 还原产物
>
>
五、物质氧化性和还原性强弱比较
2.根据元素的活动性顺序比较
五、物质氧化性和还原性强弱比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4 MnO2。
4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
如：①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Fe＋S FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 硫。
>
>
五、物质氧化性和还原性强弱比较
例5 现有下列几个离子反应：
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
下列有关性质的比较正确的是
√
五、物质氧化性和还原性强弱比较
还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为
>Cl2>Br2>Fe3＋> ；
五、物质氧化性和还原性强弱比较
【思维启迪】
根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：
比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
五、物质氧化性和还原性强弱比较
例6 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D.H2O2＋SO2===H2SO4
√
五、物质氧化性和还原性强弱比较
解析 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；
B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；
C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；
D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。
六、课堂小结
失去电子的反应物
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
得到电子的反应物
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
具有
发生
生成
具有
发生
生成
失去电子，化合价升高，被氧化
得到电子，化合价降低，被还原
反应物
性质
反应
产物
七、达标检测
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )
(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强( )
(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋( )
(10)经反应2H2O2 2H2O＋O2↑，生成1 mol氧气转移2 mol电子( )
×
×
√
×
×
×
×
×
√
√
七、达标检测
2.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是
A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析 选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；
选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂；
选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。
√
七、达标检测
3.(2018·长春高一检测)在反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是
A.只有K2MnO4 B.只有MnO2
C.K2MnO4和MnO2 D.O2
√
解析 KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。
七、达标检测
4.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是
A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B.氢气既是氧化产物又是还原产物
C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
√
解析 在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；
水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；
氢气既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为1∶1。
七、达标检测
5.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
解析 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。
√
再 见
