课题2 原子的结构 (共39张PPT)

课件39张PPT。知 识 回 顾
1.分子是 的最小粒子。
2.原子是 最小的粒子。
3.分子与原子的区别：
——————————————————
原子是不是就是最小的微粒呢?
保持物质化学性质化学变化中在化学变化中，分子可分而原子不可分课题2 原子的构成近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)汤姆森发现了电子(1897年)电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面电子正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖卢瑟福行星式原子结构模型大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转一.原子的构成核电荷数：原子核所带的正电荷数质子电子正负1.原子的构成原子种类微粒表4-2几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数质子数=核电荷数原子：核电荷数=电子数提问展示思考下列问题1、不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数
4、原子本身带电吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子
不带电
2.核电荷数＝质子数＝核外电子数 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。3.原子很小，原子核更小；原子核外有一个很大的空间，电子在这个空间内做高速运动。4、电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？1排布特点：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）二、核外电子的排布二、核外电子的排布1排布特点：电子在核外是分层排布的。2排布规律： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？3原子结构示意图排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；
非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；
稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）4元素的性质与原子结构关系【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。 三、离子1、氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-＋文字表达式：NaCl离子也是构成物质的一种微粒2、离子 ⑴离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
　阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。2、离子 ⑴离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
　阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+⑵离子的形成：原子得、失电子形成离子原子得阳离子阴离子得失失你知道2Mg2+代表什么意思吗？2Mg2+镁元素两个镁离子每个镁离子带两个单位的正电荷⑷离子符号的意义⑶ 离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋、—”号）。 ⑸原子和离子的区别：
原子不带电（质子数=电子数）
离子带电（质子数≠电子数）一个单位正电荷不带电一个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836你能总结
出规律？合作交流—小组讨论原子中:质子的质量≈中子的质量
原子的质量主要集中在原子核上
原子的质量有多大呢？原子的质量测定值一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页四、相对原子质量（Ar） 1.概念: 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12Ar＝下一页2.表达式（相对原子质量是一个比值，单位是1，不需写出。）已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10 kg
一个氧原子的质量为2.657×10 kg,
计算它们的相对原子质量你记住公式了吗？计算:氢碳氧的
相对原子
质量-26-263、相对原子质量的近似值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量≈质子数+中子数知识的拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……2、原子由 和 构成，原子核又由 和 构成
3、原子中一定含有的微粒是4、原子不显电性的原因是 .
5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 .1.填写下表16681111816原子核电子质子中子电量相等 电性相反 相互抵消质子和电子82练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26