人教版化学九上3.2.原子的结构(共65张PPT)

课件65张PPT。知 识 回 顾
1.分子是 的最小粒子。
2.原子是 最小的粒子。
3.分子与原子的区别：
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原子是不是就是最小的微粒呢?
保持物质化学性质化学变化中在化学变化中，分子可分而原子不可分课题2 原子的结构近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)汤姆森发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森
（J.J.Thomson ,1856~1940）电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面电子正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)大多数α粒子没偏转少数α粒子发生较大偏转极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回卢瑟福实验α粒子轰击金箔(1911年)高速α粒子流大多数α粒子（+）穿过金箔，一小部分改变原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖卢瑟福行星式原子结构模型原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转一、原子的结构原子原子核核外电子：质子：中子：（带正电）（不显电性）每个带１个单位负电荷每个带１个单位正电荷　不带电1.原子的构成一、原子的结构核电荷数:原子核所带的正电荷的数目。2.核电荷数＝质子数＝核外电子数原子种类微粒表4-2几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子质子数=电子数质子数不一定等于中子数不同的原子质子数不同提问展示思考下列问题1、不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子没有中子，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数
4、原子本身带电吗？为什么？
质子所带的正电荷和电子所带的负电荷数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。
16781113172216161010101018185050016681652推断下列有关的“数”牛刀小试 原子核半径小于原子半径的万分之一体积占原子体积的几千亿分之一。 原子的构成： 核外电子绕核作高速无规则运动。 观察原子构成的示意图,你能得到什么信息? 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。3.原子很小，原子核更小.(原子核外有一个很大的空间，电子在这个
空间内做高速运动。)一个单位正电荷不带电一个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836我的问题 问题1.质子、中子、电子有质量吗？原子的质量由什么决定？M(质子)≈M(中子)≈M(电子)×1836电子的质量太小，几乎可以忽略不计，
因此原子的质量主要集中在原子核上　M(原子)≈M(质子)＋M(中子) 4、 原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子的质量决定。 问题2、原子的质量有多大呢？原子的质量测定值一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、 相对原子质量（Ar） 1.概念: 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12Ar＝一种原子的质量下一页2.表达式已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10 kg
一个氧原子的质量为2.657×10 kg,
计算它们的相对原子质量计算:氢碳氧的
相对原子
质量-26-26 即：若一个R原子的实际质量为A，一个C—12原子的实际质量为M，则该原子的相对原子质量Ar为：AM/12=12AMAr(R)=+=+=+=+=+=相对原子质量Ar＝质子数＋中子数我的发现3、相对原子质量的近似值：解释：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量≈质子数+中子数3、相对原子质量的近似值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量≈质子数+中子数4.查相对原子质量 ? Ar只是比值，不是原子的实际质量 ? Ar有单位，单位为“1”，常省略 ? 1个质子的相对质量≈1个中子的相对质量≈ 1? 相对原子质量≈质子数+中子数温馨提示两院院士 ———张青莲 1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华大 学 ， 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥 尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者 。 回 国 后 曾 任 西 南 联 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副 主 任 。 其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作 ， 对 同 位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 开 拓 者 ， 亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和 状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一 ， 所 测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ，被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ， 其 测 定 的 铟 原 子的 相 对 原 子 质 量 被 采 用 为 国 际 新 标 准 。 张青莲教授为Ar的测定做出了卓越贡献 2、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）再展风采 1、下列粒子中带正电的是 ，带负电的是 ，不带电的是 ， 不显电性的是 。
（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核1、642、3、5 2、3、5 3 .我国已启动“嫦蛾工程”探月计划,已于2008年成功发射“神七”。人类探月的主要目的是勘探、获取地球上蕴藏量很小，而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He—3”，解决地球能源危机。已知“C—13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He—3”所指的是氦原子核内( ) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子,1个中子 C.含有1个质子,2个中子 D.含有3个中子,没有质子 B再展风采练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动会有什么特点？ 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。电子层序数(n)：1 2 3 4 5 6 7离核的距离：电子具有的能量：电子层的划分：2、核外电子的排布规律 、电子总是最先排布在能量低的电子层。（先排第1层，第1层排满再排第2层，第2层排满再排第3层.)、每一电子层上最多排2n2个电子。 （n为电子层数.第1层2个，第2层8个，第3层18个。）、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。 原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？3、原子结构示意图排布特点：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。Cl: 17Mg: 12O: 8H: 1画出下列原子的结构示意图4元素的性质与原子结构关系【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】：最外层8个电子的结构叫稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如： He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？稀有气体的化学性质稳定，稀有气体元素的原子结构有什么特点？部分稀有气体元素的原子结构示意图部分金属元素的原子结构示意图钠：镁：铝：锂：这样的结构是否稳定？部分非金属元素的原子结构示意图碳：磷：硫：氯：这样的结构是否稳定？都为 8个
（氦为2个）不易
得失稳定一般
少于4个易失去不稳定一般
不少于4易得到不稳定4、元素的性质与原子结构关系【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。 四、离子1、氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-＋文字表达式：NaCl2、离子 ⑴离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 阴离子：带负电荷。　　　
如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+⑵离子的形成：原子得、失电子形成离子原子得阳离子阴离子得失失你知道2Mg2+代表什么意思吗？2Mg2+镁元素两个镁离子每个镁离子带两个单位的正电荷⑷离子符号的意义⑶ 离子符号的书写：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷（先写数字后写“＋、—”号）。 原子不带电（质子数=电子数）
离子带电（质子数≠电子数） ⑸原子和离子的区别：当堂达标2、原子由 和 构成，原子核又由 和 构成
3、原子中一定含有的微粒是4、原子不显电性的原因是 .
5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 .1.填写下表16681111816原子核电子质子中子电量相等 电性相反 相互抵消质子和电子82