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课题一
质量守恒定律
九年级上册
第五单元
学习目标
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能运用质量守恒定律解决一些相关的问题。
2.能够熟练利用质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析。
请同学们大胆猜想：
物质发生化学反应后生成新物质，物质的总质量，跟反应前相比，是否发生改变呢？如果改变，是增大还是减小？你的依据是什么？
合作探究
1.观察实验，这两个化学反应前后质量总和不相等的原因是什么？
2.为什么化学反应前后各物质的质量总和必然相等呢？
观
察
实
验
1、白磷燃烧
2、硫酸铜与铁反应
分析
表达式
现象
②铁与硫酸铜溶液反应
①白磷燃烧
名称
产生大量白烟
溶液由蓝色变成绿色，并有红色固体析出
反应前后物质总质量
反应前后物质总质量
铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜单质
参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量。
参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。
磷+氧气
五氧化二磷
结果
不变
不变
问题：通过实验探究，同学们可以得出什么结论？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
温馨小提示：
1.
适用于
“一切化学反应”，不适用于物理变化。
2.
仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。
指反应或生成的“各种物质”，包括固体、
液体、气体都要考虑。
指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。
一、镁条燃烧前后是否遵守质量守恒定律
二、碳酸钠跟稀盐酸反应前后质量
是否相等
名称
③镁条燃烧
④碳酸钠粉末与稀盐酸反应
现象
表达式
结果
分析
发出耀眼的白光,生成一种白色固体,天平不平衡
镁
+
氧气
→
氧化镁
反应后物质的总质量增加
参加反应的氧气的质量没有称量
有气泡出现,天平不平衡
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
反应后物质的总质量减少
生成的二氧化碳气体跑掉了
点燃
想一想
想一想
为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
H2O
H2
+
O2
点燃
水
氢气
+
氧气
通电
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
氢分子
氧分子
H
H
H
H
O
O
+
2H2O
2H2
O2
===
通电
原子种类变了吗？
原子数目变了吗？
原子质量呢？
化学反应前后
元素种类呢？
物质总质量呢？
不变
不变
物质种类变了吗？
分子种类变了吗？
化学反应前后
元素的化合价呢？
分子的数目？
改变
可能改变
2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。
形成性评价
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应
生成了3gC,则生成D的质量为________.
２.
agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余
固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为________.
6
克
(a-c)克
3、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致：
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4
则R的化学式是（
）
A、FeS
B、Fe2S3
C、FeO
D、FeS2
D
1、已知12克A物质和32克B物质恰好完全反应生成C物质，则生成的C物质质量为
克。
2、一定量的A物质反应生成56克B和44克C物质，则参加反应的A物质质量是
克。
44
100
巩固练习
3、A+B=C+D，现有80克A与一定量B恰好完全反应生成142克C和36克D，则参加反应的B的质量是
克。
4、蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有
元素，可能含有
元素。
5.在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的化学式用X、Y表示为
。
98
碳、氢
氧
X2Y5
6．现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是(
)
A
1:1
B
2:1
C
4:1
D
5:1
D
7.
4
g
A物质与5
g
B物质混合反应，能生成6
g
C物质，剩余3
g
B。若将7
g
A与3
g
B混合反应，则生成C物质的质量是A．9
g
B．10
g
C．8
g
D．3
g
答案：A
