2019年新人教版第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算基础练习（word版有答案）

第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算基础练习
一、选择题：
1、3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是（　　）
A．12?克 B．8?克 C．5?克 D．10?克
2、在反应2X+Y═2Z中，已知1.2gx完全反应生成2gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（　　）
A．2 B．34 C．40 D．80
3、将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，则原混合物中二氧化锰的质量为（　　）
A．10.2?g B．2.75?g C．4.8?g D．10?g
4、等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（　　）
A．镁 B．铁 C．硫 D．碳
5、在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40．若实际反应时生成了20克C物质，则参加反应的B的质量为（　　）
A．16?g B．4?g C．8g D．32g
6、铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：2
7、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
则丙学生实验中a：b的值可能是（　　）
?①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
8、在反应A+2B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g?A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g?D，则C的质量为（　　）
A．8.8?g B．5.6?g C．6.8?g D．2.4?g
9、将1gH2和10gO2点燃充分反应后，生成水的质量为（　　）
A．11?g B．10g C．9g D．无法确定
10、实验室用15.8克高锰酸钾制取氧气、反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.2克，则剩余物是（　　）
A．K2MnO4 B．MnO2?和K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2?和K2MnO4、KMnO4
二、填空题：
1、水是人类宝贵的自然资源。（1）高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为 价。（2）氯气也可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）??X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为 。（3）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，请计算产生48克氧气需要电解水的质量是多少克？
2、今年实验终结性测试的内容为：利用如图甲装置，以高锰酸钾为反应物，制取一瓶氧气并检???验。实验结束后小明对高锰酸钾是否完全反应产生了疑惑？在老师帮助下，小明称取一定质???量的剩余粉末，重新做了实验，并根据实验所得数据绘制了如图乙所示的曲线。
（1）小明由实验得知高锰酸钾未完全反应，依据是 。（2）在图乙中绘制氧气质量随反应时间变化的曲线。（3）列式计算剩余粉末中高锰酸钾的质量分数。
3、小明同学要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，决定取一定量的大理石粉末与稀盐酸反应测量生成二氧化碳的质量来完成实验，并设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑盐酸挥发和水的蒸发，杂质不参与化学反应）。【方案一】用如图装置实验可计算出生成二氧化碳的质量。
（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现 的现象，则证明气密性良好。（2）针对以上方案一，下列分析正确的有 （填字母编号）。A．通过测定CO2的体积可计算CO2的质量???????????B．共生成了80?mL?CO2气体C．注射器中收集到的是纯净的CO2气体?????????????D．反应前后整个装置的质量不变（3）若实验中外界大气压变大，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏 。【方案二】如下图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g大理石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如下图二），并将天平示数与反应时间的关系绘成如图三所示。（4）若该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则图中天平示数m的值为多少g。（写出计算过程，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
4、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO26CO2 +2CO+16H2O．若反应生成7.2g水，请计算：（1）n值是 ；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
5、为减少SO2向大气的排放，工业上将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4（石膏）而被“固化”。总反应方程式为：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4．现某化工厂新进一批生石灰?560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应）。（1）这批生石灰中含钙的量是多少吨？（2）这批生石灰能吸收SO2多少吨？
参考答案
一、选择题：
1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、B 7、D 8、B 9、C 10、B
二、填空题：
1、答案为：（1）+6。（2）MnCl2；（3）需要电解水的质量是54g；
2、答案为：（1）加热剩余固体粉末，仍有气泡产生；（2）从t1开始至t2，氧气质量从0增至0.16g，然后质量不变化；（3）52.67%。
3、解：（1）在检查上图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现注射器活塞先是向右移动一段距离，最后又回到原位置的现象，则证明气密性良好；（2）A．通过注射器的体积变化可知二氧化碳的体积，根据二氧化碳的体积可计算二氧化碳的质量，故A正确；B．通过注射器的体积变化可知气体的体积，因此共生成了80mL-20mL=60mL的气体，故B错误；C．注射器中收集到的气体有空气和CO2，故C错误；D．根据质量守恒定律，反应前后整个装置的质量不变，故D正确；（3）若实验中外界大气压变大，会使进入注射器中的气体体积变小，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏小；（4）设生成二氧化碳的质量为x。?? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑???? 100????????????????????????????? 445g×80%????????????????????????????? x
x=1.76g图中天平示数m的值为：142.2g-1.76g=140.44g答：则图中天平示数m的值为140.44g。故答案为：（1）注射器活塞先是向右移动一段距离，最后又回到原位置；（2）AD；（3）小；（4）140.44。
4、解：（1）由8CH3OH+nO26CO2 +2CO+16H2O可知，反应后氧原子个数为：12+2+16=30，根据质量守恒定律可知，反应前的氧原子个数也是30个，因此n=（30-8）÷2=11，甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为：8CH3OH+11O26CO2 +2CO+16H2O．故填：11．（2）设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH+11O26CO2 +2CO+16H2O，?????? 352???????????????? 288??????? x????????????????? 7.2g x=8.8g，答：参加反应的氧气质量是8.8g．
5、解：（1）这批生石灰中含钙量
答：这批生石灰中含钙的量是320t。（2）设这批生石灰能吸收SO2的质量为x，2CaO+2SO2+O2═2CaSO4112　????128560t×80% x
x=512t，答：这批生石灰能吸收SO2512t。