2019年新人教版第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算过关练习（word版有答案）

第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算过关练习
一、选择题：
1、在化学反应A+2B=C+2D中，l6gA?和足量B反应生成44gC和36gD，若B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．18 C．36 D．72
2、在反应2H2O??2H2↑+O2↑中，H2O、H2、O2三种物质的质量比为（　　）
A．2：2：1 B．18：2：32 C．9：1：8 D．9：1：16
3、质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最少的是（　　）
4、24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（　　）
A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2
C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定
5、化学反应A2+2B═2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g?A2和12g?B充分反应，则生成AB的质量为（　　）
A．24g B．21g C．18g D．15g
6、如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型与图示相符的是（　　）
A．2HI+Cl2=2HCl+I2
B．NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑
C．CO2+C2CO
D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O
7、在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.1gA与一定质量B恰好完全反应以后，生成2.7gD，则生成C的质量为（　　）
A．1.8g B．2.4g C．6.6g D．8.8g
8、H2、O2、N2的混合气体20克，点燃完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（　　）
A．2克H2、O2、N2的混合气体
B．2克N2
C．2克H2
D．2克O2和N2的混合气体
9、将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（　　）
A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D
10、在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g，经点火后生成9g水。问原混合气体中氢气和氧气的质量比为（　　）
A．3：7 B．1：4 C．4：6 D．1：1
二、填空题：
1、铁和氧气的燃烧反应中，每 份质量的铁和 份质量的氧气化合生成 份质量的 ，其化学方程式为
2、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。（1）若因为撞击在气囊内产生N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为 g。（2）2NaN3+ =Na2O+3N2↑+Cu（填化学式）。（3）已知Cu+Cl2CuCl2，根据（2）（3）中的化学方程式，130gNaN3与足量的反应物完全反应能得到
gCuCl2。
3、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
n
（1）表中m的数值为 ，n的数值应该为 ；（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．
（提示：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
4、如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签．小明取13.25g这种碳酸钠药品与盐酸反应，化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O用含HCl??7.3g的盐酸与它恰好完全反应．计算：（1）13.25g?样品中Na2CO3的质量是多少？（2）通过计算判断样品Na2CO3的含量是否符合标签要求．
5、15克氯酸钾与3.25克二氧化锰共热。反应一段时间后，残余的质量为13.45克，计算：（1）生成气体的质量为 克。（2）参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题：
1、B 2、C 3、A 4、C 5、A 6、A 7、C 8、A 9、D 10、B
二、填空题：
1、答案为：168；?64；232；Fe3O4；?3Fe+2O2?Fe3O4????
2、答案为：（1）32.5。（2）CuO。（3）135。
3、解：（1）根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，第三次剩余固体成为了1.2g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g-2.5g=3g，所以M为3；3g-1.2g=1.8g，说明第三次的碳酸钙已反应完，故n=1.2g；故填：3；1.2；（2）到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体3g-2.5g=0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即1.2g是杂质，碳酸钙质量为8g-1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数是；故填：85%；（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100?????????????????? 446.8g?????????????????? x
x=2.992g答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．
4、解：（1）设13.25g?样品中碳酸钠的质量为x．2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O73?????1067.3g??? x????
x=10.6g（2）样品中碳酸钠的质量分数=
因为80%＜98.0%，因此该样品不符合标签要求．答：（1）13.25g?样品中Na2CO3的质量是10.6g；（2）过计算判断可知样品Na2CO3的含量不符合标签要求．
5、解：（1）生成氧气的质量为：15g+3.25g-13.45g=4.8g；（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245???????96x????????4.8g ? x=12.25g故答案为：（1）4.8；（2）参加反应的氯酸钾质量为12.25g。