2019年新人教版第五单元《化学方程式》5.1质量守恒定律基础练习（word版有答案）

第五单元《化学方程式》5.1质量守恒定律基础练习
一、选择题：
1、在化学反应前后，一定不变的是（　　）
①原子数目?②分子数目?③分子种类?④物质种类?⑤元素化合价⑥原子质量?⑦物质的总质量??⑧元素种类
A．①②⑥⑦ B．①⑥⑦⑧ C．①② D．⑦⑧
2、二氧化锰和浓盐酸共热会产生一种黄绿色的气体，该气体是（　　）
A．O2 B．HCl C．Cl2 D．SO2
3、“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后原子数目发生改变
B．该反应中四种物质均为化合物
C．乙、丙中所含元素种类相同
D．甲、丁中同种元素化合价相同
4、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（　　）
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
5、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则以下判断错误的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
10
1
16
反应后质量/g
0
42
1
a
A．甲有64克参加反应，一定是反应物
B．乙反应后质量增多，一定是生成物
C．丙反应前后质量不变，一定是催化剂
D．丁反应后的质量a=48克
6、用作漂泊剂等的过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100℃的条件下能发生反应：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，则有（　　）
A．K2S2O8中的硫元素显+6价
B．该反应属于化合反应
C．生成物K2SO4属于氧化物
D．反应前后氧原子数目不变
7、某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。下列说法中，正确的是（　　）
A．蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量
B．要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物
C．燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量
D．蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒
8、如图图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
?
A．向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2
B．二氧化锰与氯酸钾混合受热
C．镁带在密闭容器中燃烧
D．红磷在装有空气的集气瓶中燃烧
A、A B、B C、C D、D
9、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2?═2X+2H2O．则X的化学式为（　　）
A．S B．SO2 C．Ag2S D．SO3
10、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．丙一定是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为16：15
C．丁一定不是单质
D．x的值是11
11、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）

12、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．守恒观：化学反应前后分子个数一定不变
B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化
D．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素
13、尿素[CONH2）2]是一种常用的化肥如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．D的化学式是CO2
B．该图没有反映出质量守恒定律
C．B和D所含的原子种类相同
D．A物质中氮、氢元素的质量比是1：3
14、已知某反应2A+B=3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（　　）
A．2.5g B．5g C．16g D．10g
15、已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的A的质量是8g
B．物质A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1
D．物质A的化学式可能是CH4
二、填空题：
1、请根据题目要求回答下列问题。（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的质量，取放砝码、移动游码要用 。（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为?m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1 m2。（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为?m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1 m2，其原因为 。由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应 （开放、密闭）中进行。
（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为 。
2、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图1为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。（3）化学反应前后，氯元素的化合价为 。（4）构成氯化钠的离子是 （填微粒符号）。（5）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图2表示：①在A、B、C、D、E中属于单质的是 （填写化学式，下同），属于氧化物的是 。②乙图所示反应的基本反应类型为 ；标出物质D中氯元素的化合价 。③以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。
3、如图是验证质量守恒定律的实验。
（1）实验A中气球的作用是 ，实验结束后冷却至室温，气球比原来更瘪的原因是 ，此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，可观察到 。（2]实验B反应后天平的指针（填“偏左”、“偏右”、“不变”） ，原因是 ，该反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”、“不符合”）。
4、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（1）化学反应前后背定没有变化的是 （填字母序号）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②D．②③⑤（2）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的其中一种方法是：用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑，物质X化学式为 ；（3）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁固体（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。（4）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是? 。
5、化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。（1）根据化学方程式能获得的信息是 （填字母序号）。A．化学反应的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物（2）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
5
20
8
反应后的质量/g
7.2
13.8
10.4
m
①表中m的数值为 。②反应中Y和Z变化的质量比为 。③若X，Z的相对分子质量之比为7：8，则它们的化学计量数之比 。（3）无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体，可能是硫化铜或硫化亚铜，查阅资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O22CuO+2SO2?????????????? Cu2S+2O22CuO+SO2某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量，若灼烧前后固体质量不变，则该固体的化学式 。
参考答案
一、选择题：
1、B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D 7、B 8、B 9、C 10、A
11、B 12、C 13、B 14、C 15、B
二、填空题：
1、答案为：（1）B；（2）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量；密闭；（3）4：3。
2、答案：（1）3；失去；（2）最外层电子数；（3）0（价）变为-1（价）。（4）Na+，Cl-。（5）①Cl2、O2；H2O；②分解反应；；③同种元素在同一个反应中可能显示不同的化合价；
3、解：（1）实验A中气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；实验结束后冷却至室温，气球比原来更瘪的原因是锥形瓶中的氧气被消耗；此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，可观察到水进入锥形瓶，进入的体积约占锥形瓶中空气体积的五分之一。故填：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；锥形瓶中的氧气被消耗；水进入锥形瓶。（2）实验B反应后天平的指针偏右，原因是，该反应符合质量守恒定律。故填：偏右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置；符合。
4、解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。故填：B；（2）利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、6个O、2个S；故2X中含有4个H，2个O；故X的化学式为H2O；故填：H2O；（3）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。故填：2Mg+O22MgO；参加反应的氧气；（4）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。故填：部分生成物散逸到空气中。
5、解：（1）根据化学方程式能获得的信息是化学反应的条件，反应物和生成物的质量比，化学反应的反应物和生成物。故填：ACD。（2）①表中m的数值为：10+5+20+8-7.2-13.8-10.4=11.6。故填：11.6。②反应中Y和Z变化的质量比为：（13.8-5）：（20-10.4）=11：12。故填：11：12。③设它们的化学计量数之比是x：y，根据题意有：
x：y=1：3，故填：1：3。（3）反应的化学方程式及其质量关系为：2CuS+3O22CuO+2SO2，192?????160Cu2S+2O22CuO+SO2，160?????160由质量关系可知，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量，若灼烧前后固体质量不变，则该固体的化学式是Cu2S。故填：Cu2S。