人教版九年级化学上册第四单元课题4《化学式与化合价》教案

《化学式与化合价》教案
一、教学目标
知识与技能
　1、让学生理解化合价的本质
　2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
　1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观
　 在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法
二 、教学重点：
了解化学式的含义，知道一些常见元素和根的化合价。
三 、教学难点
了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
四、教学过程设计
教学过程
【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
分类
意义
实例
宏观
表示一种物质
水
表示该物质的元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
表示物质的1个分子
1个水分子
表示物质的分子构成
每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
　　　 展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】
一、化合价
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，若没有这种原子个数比，
不能使各原子最外层电子数达到相对稳定结构，即不能形成稳定的化合物。反映这个比值的就是元素的化合价。由此可知，化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
【小结】
（1）化合价：用来表示原子间相互化合的数目
（2）化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）
通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。
化合价的意义：表示（物质中）某元素的化合价为±几价

Mg：镁元素的化合价为+2价 H2O：水中氧元素的化合价为-2价
【练习】请说出符号含义
【练习】 2Fe 、 2P2O5 、
2Mg2+ 、 Al3+ 、Na
【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】（3）化合价规则
1、化合价有正价和负价
2、金属通常显正价，非金属通常显负价
3、在化合物里正负化合价代数和为零
4、在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
5、单质的化合价为零
6、同种元素可能有多种化合价
【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，离子符号与化合价的区别与联系？
化合价
离子符号
表示方法
三同：元素符号、正负号、数值。
三异：①在元素符号的位置；（化合价在正上方，离子在右上角）
②正负号和数值书写顺序；③化合价“1”不能省略，离子省略。
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷数相同。
实例
+1 +2 -2 -1 -2
Na Ca O Cl SO4
Na+ Ca2+ O2- Cl- SO42-
【练习】判断下列说法是否正确
1、金属显正价，非金属显负价
2、在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3、在氧气中，氧元素显负二价　
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；
　　二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；
　　老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
【投影】六种常见原子团和化合价
　　　顺口溜　：一价硝酸氢氧根
　　　　　　　　二价硫酸碳酸根
　　　　　　　　三价只有磷酸根
　　　　　　　　正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢
【板书】二、化合价的应用
　　　1、已知化合价书写化学式步骤
　　　（1）写出有关元素符号
　　　（2）标出有关元素的化合价。
　　　（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
　　　（4）验证所写化学式是否正确。
　　　口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数。
　 角数若有公约数，莫忘约去要记住。
单质化学式的书写和命名（单质化合价为零）
物质类型
化学式的写法
化学式的读法
金属、稀有气体都是由原子直接构成的，直接用元素符号表示
如：铁 Fe 汞 Hg 银 Ag
如：氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar
如：硫 S 磷 P 碳 C 硅 Si
元素名称
“某气”
非
金
属
常温固态结构复杂（同上）
元素名称
一些气态非金属是由双原子
或多原子分子构成的，在元素
符号右下角标出原子个数
在元素符号的右下角写一小数字表示：
如：氧气 O 2 氢气 H2 氮气 N2
氯气 Cl2 臭氧 O3 C60
“某气”
化学式的书写原则：以客观事实为基础，不可臆造。
化合物化学式的书写和命名
一 写：即写出元素符号的顺序，先正后负；
二 标：在元素(或根)的正上方标出元素化合价；
三交叉：把化合价的绝对值约分后交叉写在元素符号右下角；
四检查：化合物里正负化合价的代数和是否为零，正价总数=负价总数。
【板书】三、化学式的书写
【教学反思】
在化合价概念的引入、化合价的特点、化合价的表示方法及应用方面尽量多让学生进行有效的活动，他们自己能解决的尽量让他们自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。