2019人教新版九年级化学上册 3.2 原子的结构 同步训练卷 含解析答案

3.2 原子的结构
一．选择题（共12小题）
1．下列粒子一定带负电荷的是（　　）
A．质子 B．中子 C．离子 D．电子
2．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．原子中 a与 c的数目一定相同
B．原子中 b与 c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是 b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和 c 上
3．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．下列关于Na、Na+两种粒子的判断，①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定，其中正确的是（　　）
A．①④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④
5．下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相同⑥Na+比Na稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③④
6．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（　　）
A．质子数 B．含氧原子个数
C．电子数 D．相对原子质量之和
7．下列有关分子、原子、离子说法中，正确的是（　　）
A．原子是自然界中最小的粒子
B．分子是化学变化中最小的粒子
C．所有原子的原子核都由质子、中子构成
D．分子、原子不显电性，离子显电性
8．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（　　）
A．中子数为6
B．质子数为6
C．电子数为6
D．质子数与中子数之和为14
9．科学家可以通过测定古生物化石中的碳﹣14含量来推算古生物的年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则原子的核外电子数为（　　）
A．14 B．8 C．6 D．20
10．元素铅的质子数为82，相对原子质量为207，求该元素原子核内中子数与核外电子数之差（　　）
A．42 B．43 C．82 D．83
11．铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（　　）
A．26 B．28 C．30 D．56
12．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点，1911 年卢瑟福用带正电的 α 粒子轰击原子，发现多数 α 粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但绝少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，分析实验结果，可以否定上述观点中的（　　）
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
二．填空题（共4小题）
13．原子失去电子带　 　，得到电子带　 　，带电荷的原子叫做　 　，带正电的原子叫做　 　，带负电的原子叫做　 　。
14．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中选择符合条件的填在相应的横线上。
（1）能保持氧气化学性质的是氧　 　，能保持铁的化学性质的是铁　 　；
（2）化学变化中最小的粒子是　 　；
（3）不显电性的是　 　。
15．建立模型常需有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星桢型的建立是一个重要阶段。如图是碳原子结构的行星型，表示了碳原子核内有6个　 　和6个中子；核外有6个　 　，且围绕原子核作高速运动；原子核在原子中所的体积　 　。
16．科学家用氮﹣15研究人类活动对全球氮循环的影响。氮﹣15是一种质子数为7、中子数为8的氮原子，其核外电子数为　 　。

参考答案
一．选择题（共12小题）
1．解：
A、根据质子带正电，故A不符合题意；
B、中子不带电，故B不符合题意；
C、阳离子带正电荷，阴离子带负电荷；故C不符合题意；
D、电子带负电；故D符合题意；
故选：D。
2．解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，A正确；
B、原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子没有中子，B错误；
C、原子和是由质子和中子构成的，因此决定原子种类的是质子数和中子数，C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可以忽略。D错误；
故选：A。
3．解：A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
C、由原子的概念可知，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
D、都是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。
故选：B。
4．解：1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，核电荷数不变，质子数相等；由于电子的质量很小，可以忽略不计，质量几乎相等；它们核外电子数不相等；由于最外层电子数不同，它们的化学性质不相似；钠离子的最外层电子数为8，Na+比Na稳定。
故①④⑤⑥说法正确。
故选：A。
5．解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数＝质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定。故①④⑥正确。
故选：C。
6．解：A、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2质子数相同，故A说法不符合题意；
B、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2含氧原子个数相同，故B说法不符合题意；
C、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2电子数不相同，故C说法符合题意；
D、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2相对原子质量之和相同，故D说法不符合题意；
故选：C。
7．解：
A、原子还可以分为原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子，故错误；
B、在化学变化中分子可分，原子不能再分，故错误；
C、原子核内不一定有中子，如氢原子核内无中子故错误；
D、分子、原子不显电性，离子显电性，其中阳离子带正电，阴离子带负电，故正确；
故选：D。
8．解：A、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14﹣6═8，说法错误。
B、由碳﹣14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，说法正确。
C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，说法正确。
D、因核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，质子数和中子数之和为14，说法正确。
故选：A。
9．解：在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。
故选：C。
10．解：根据在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知铅原子的核内质子数＝核外电子数＝82；依据相对原子质量＝质子数+中子数，可得铅原子的中子数为：207﹣82＝125，因此铅元素原子核内中子数与核外电子数之差是125﹣82＝43。
故选：B。
11．解：铁原子的电子数是26，则核内就有26个质子，根据相对原子质量≈质子数+中子数，铁原子的相对原子质量为56，则该种铁原子的原子核内的中子数为56﹣26＝30。
故选：C。
12．解：用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明带正电的原子核周围有较大空间，因此原子不是实心球体，故②符合题意；
极少数粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷分部在原子核上，较大空间内是没有带正电的粒子，故③符合题意。
该实验与物质是由原子构成的没有任何关系，故①不符合题意。
故选：C。
二．填空题（共4小题）
13．解：原子失去电子带正电，得到电子带负电，带电荷的原子叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
故答案为：正电；负电；离子；阳离子；阴离子。
14．解：（1）分子是保持化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子保持氧气的化学性质；故填：分子；
（2）铁是由铁原子构成的，所以铁原子保持铁的化学性质；故填：原子；
（3）在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子；故填：原子；
（4）分子、原子和中子均不显电性；故填：分子、原子、中子。
15．解：碳原子核内有6个质子和6个中子；核外有6个电子，且围绕原子核作高速运动；原子核在原子中所的体积很小。
故填：质子；电子；很小。
16．解：根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由于氮﹣15是一种质子数为7、中子数为8的氮原子，可知核外电子数为＝质子数＝7，
故答案为：7。