2019人教新版九年级化学上册 5.1 质量守恒定律 同步训练 含解析答案

5.1 质量守恒定律
一．选择题（共12小题）
1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
2．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
3．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（　　）
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变．
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
4．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（　　）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
5．下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（　　）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
6．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（　　）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
7．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（　　）
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类。
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（　　）
A．分子的种类没有改变
B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变
D．物质的种类没有改变
9．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
10．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（　　）
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
11．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（　　）
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
12．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（　　）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
二．填空题（共4小题）
13．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为　 　；
（2）HNO3中N元素的化合价为　 　；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为　 　；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是　 　；水分子由　 　构成．
14．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为　 　；
（2）HNO3中N元素的化合价为　 　；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为　 　；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是　 　．
15．已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．
物质
A
B
C
D
﹣﹣氢原子
﹣﹣氧原子
﹣﹣硫原子
微观示意图
则A物质中“”的元素化合价为　 　，该反应的化学方程式为　 　．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为　 　；当有34g A完全反应时，生成的质量为　 　g．
16．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是　 　，天平的指针　 　（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是　 　。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针　 　；原因是　 　。

参考答案
一．选择题（共12小题）
1．解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变。由此可知：
A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；
B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；
C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；
D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误。
故选：A。
2．解：A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误；
B、该物质中碳元素与氢元素的质量比＝（8.8g×）：（5.4g×）＝4：1，选项错误；
C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有。故选项正确；
D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比＝：＝1：3，故选项错误；
故选：C。
3．解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。
故选：D。
4．解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×＝2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×＝0.6g，
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g＝14：11，故说法正确；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为：＝7：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为：＝1：3，故错误。
故选：D。
5．解：A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；
B、化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误；
C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；
D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确；
故选：B。
6．解：A、根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量＝（2.2g+6.4g）﹣4.8g＝3.8g≠4.3g；故A不正确；
B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比＝3.8g：4.8g：2.2g：6.4g＝76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故B正确；
C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素；故C不正确；
D、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故D不正确；
故选：B。
7．解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；
②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；
③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；
④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；
因此正确的是①②；
故选：A。
8．解：
A、如果分子的种类没有改变的话，就不属于化学变化，所以分子的种类也一定变；
B、分子的数目可能变，可能不变，所以B是错误的。
C、化学反应前后六个不变：原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量。所以C是正确的。
D、如果物质种类没有改变的话，就不能是化学变化了，所以物质的种类一定变。
故选：C。
9．解：A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子。正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氢气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。故选项正确。
故选：C。
10．解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可判断反应前后Ag、H、S、O四种原子的个数分别为：
反应前 反应后
Ag原子 4 0
H原子 4 4
S原子 2 0
O原子 2 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的2个分子中含4个Ag原子、2个S原子，则每个X的分子由2个Ag原子、1个S原子构成，则物质X的化学式为Ag2S；有以上推断可知：
A、X的化学式不是AgS，故A错误；
B、X的化学式不是Ag2O，故B错误；
C、X的化学式应是Ag2S，故C正确；
D、X的化学式不是Ag2O2，故D错误。
故选：C。
11．解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，
反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，
反应前现有6个O原子，
则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，
即化学式为C2H5OH，
故选：C。
12．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：C。
二．填空题（共4小题）
13．解：（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
（2）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价．
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2＝2：3．
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成．
故选：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜；氢原子、氧原子．
14．解：（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
（2）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价．
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：（16×3×2）＝2：3．
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜．
故答案为：
（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜．
15．解：A分子由1个S原子、2个H原子构成，因此A是H2S，氢显+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价是﹣2价；
根据题中信息结合微观示意图可知该反应为H2S与O2发生反应，生成S和H2O，该反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O；
若在反应中继续通入足量的氧气，则硫可进一步完全转化为物质二氧化硫，则该反应的总化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；
当有34gH2S完全反应时，设生成SO2的质量为x，则
2H2S+3O22SO2+2H2O
68 128
34g x
＝
解得x＝64g
故答案为：﹣2；2H2S+O22S↓+2H2O；2H2S+3O22SO2+2H2O；64．
16．解：
（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏。
故答案是：左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大。 偏左。 由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。
（2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。故答案是：偏左； 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。
故答案为：
（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，偏左由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。
（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。