鲁教五四制化学九上期末测试卷（含答案）

五四制鲁教版化学第一学期期末测试题
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（45分）
1.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
2.（2018·梧州）有关溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色的 B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.固体溶解时都放出热量 D.溶液都是均一、稳定的混合物
3.（2018·兰州）合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是（ ）
A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金
4.下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
5.实验室配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
6.（2018·聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 Fe Cu
C. Mg FeSO4溶液 Cu D.MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
7.（多选）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
B
鉴别NH4NO3和NaCl
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞
8.（2018·益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点所示溶液呈酸性pH
B.向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色
C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
9.21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.反应Ⅰ除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO
B.反应Ⅱ的原理是TiCl4＋2MgTi ＋2MgCl2
C.反应Ⅱ需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气
D.该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
10.要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A. ①②③④⑤
B. ②③④⑤
C.②③⑤
D.②④⑤
11.（2018·日照）将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a表示铁与稀盐酸反应
B. a表示的反应，金属一定有剩余
C. b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D.若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
12.下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）
A. Ca(OH)2，Na2CO3，HCI B. AgNO3，FeCl3， HNO3
C. BaCl2，K2CO3、H2SO4 D. BaCl2，KOH，H2SO4
13.（2018·长春）侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3＋NH4CI， 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H 2O。下列说法错误的是（ ）
A.X的化学式为H2O
B. NaHCO3受热易分解
C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
14.如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A.约在64℃时KC1和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法
D.在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40％KCl溶液
15.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）
A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
二、填空题（22分）
16.(4分)(2018·福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为______________。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是__________（填序号）。
A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液
（4）将60kg含10％NaCl的黄卤和40kg含15％NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_________ kg.
17.（8分）归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。请完成下列空白。
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或___________（填物质类别）。
（2）利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序中_________的前面。
（3）通过分析可知酸的化学性质有____________条。
（4）写出一个符合反应④的化学方程式：__________________________________________。
（5）验证反应①，可以选择下列_______（填序号）两种物质进行反应。
A. Na2 SO4 B.KNO3 C. Ba(OH)2 D. NaOH
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有_________（填粒子符号）。
18.(6分)(2018·济南) 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。
（1）根据图2所示，t2℃时，NH4C1的溶解度是________ g。
（2）通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用_____________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法从海水中得到NaCl。
（3）t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数________（选填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”）NaCl溶液的溶质质量分数。
19.（4分）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2和Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下:
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作:操作①加入过量的Na2CO3，除去滤液中的Ca2＋；操作②:加入过量的X，除去滤液中的Mg2＋；操作③:加入过量的BaCl2，除去滤液中的SO42-。
请回答:
（1）操作中的物质X为__________，正确的操作顺序为___________（填序号），为最终获得精盐，操作①②和③后还需增加的操作是_____________。
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是___________________________________________________。
三、实验探究题（25分）
20.（6分）图1是配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为________________。
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是____________________________________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数见图2，需要NaCl固体_____g，需要量取水的体积是_________ mL（水的密度为1g/mL）。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。
①氯化钠固体不纯；②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片；③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出。
21.（9分）（2018·贵港）某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mLNa2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，査阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，
即:Na2CO3＋HCI === NaCI＋ NaHCO3（先），
NaHCO3＋HCI == NaCl＋H2O＋CO2↑（后）
② NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO3)2溶于水。
请回答
（1） NaHCO3俗称_____________。
（2） NaHCO3在医疗上是治疗_________的药剂之一。
[提出问题]小华实验后溶液中的溶质是什么？
[猜想与假设]猜想①NaCl；②NaCl、 NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、NaCO3、 NaHCO3。
[提出质疑]小红认为猜想__________一定不正确。
[实验探究]
实验操作
实验现象
结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水
溶液变
浑浊
猜想④
成立
[交流与反思]（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是______________________________
（用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会儿后观察到有气泡产生，则猜想_________成立。
[归纳与总结]小华实验与小红实验现象不同的主要原因与____________________________有关。
22.（10分）（2018?沈阳）世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验。
（1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是___________________________________________。
（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是_______________________________________。
某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是____________________________________。
（3）工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是_________________________________（用化学方程式表示）。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有__________________（写一种）。
四、计算题（8分）
23.（8分）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10％的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题。
（1）配制8g10％的NaOH溶液，需要水的质量为_________ g。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_________ g。
参考答案及解析
一、1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.BC 8.B 9.D 10.B
11.D 12.A 13.C 14.D 15.D
二、16.（1）BaCl2 + MgSO4 === BaSO4↓ + MgCl2
（2）结晶（或:蒸发结晶） （3）B （4）12
17.（1）氧化物 （2）氢 （3）5 （4）CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑（其他答案合理均可） （5）AC （6）OH－
18.（1）30 （2）蒸发结晶 （3）等于
19.（1）NaOH ③①②（或:③②①；或:②③①） 过滤
（2）除去操作中加入的过量NaOH和Na2CO3
三、20.（1）②⑤①④③ （2）加速氯化钠的溶解（3）18.2 163.8 （4）①②③
21.（1）小苏打 （2）胃酸过多 ［提出质疑］①③
［交流与反思］（1）2 NaHCO3＋Ca(OH)2 ＝＝ CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O （2）④
［归纳与总结］反应物的量
22.（1）除去水中的氧气 （2）与空气中的氧气和水共同作用 生石灰的量不足；生石灰已失效；铁钉与生石灰直接接触（合理均可） （3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 投放到可回收垃圾桶（合理均可）
四、23.（1）7.2
（2）解:由图象知，当滴入盐酸10g时恰好完全反应，设盐酸中溶质的质量为x.
NaOH ＋HCl === NaCl＋H2O
40 36.5
8g×10％ x
该盐酸的溶质质量分数为×100％＝7.3％。
答:该盐酸的溶质质量分数为7.3％。
（3）0.46