一.物质分离
(一)结晶法
1.晶体
特点:有规则的几何外形和固定熔点。
2.结晶
定义:溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中__析出__的过程。
说明:结晶与溶解是两个相反的过程。
获取方法:
(1)蒸发溶剂:一般用于溶解度受温度影响__不大的__物质,如氯化钠。
(2)冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度影响__大的__物质,如硝酸钾。
3.结晶水合物
定义:有些晶体里结合了一定数目的结晶水,称为结晶水合物,如硫酸铜晶体(俗称胆矾、蓝矾)。
风化:相关结晶水合物在常温下和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。
潮解:某些易溶于水的物质吸收空气中的水分,在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象。
(二)沉淀法
把含杂质的水静置,使水中的杂质沉淀到水底。常会加入__凝聚剂__(如活性炭,明矾)。
(三)过滤法
实验仪器:铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
实验过程:首先把圆形滤纸对折再对折,打开其中的一边,使滤纸一边一层另一边三层。剪去滤纸上缘一部分,从而使滤纸放入漏斗时其边缘__低__于漏斗边缘。接着用水将滤纸润湿后小心放入漏斗,使漏斗和滤纸之间没有气泡产生。接着将漏斗放到铁架台铁圈上,调节高度并在漏斗下放一个烧杯,要求漏斗下部尖端与烧杯内壁相贴。将玻璃棒放在__三层__滤纸处,将需要过滤的液体沿着__玻璃棒__倒入漏斗。
注意事项:一贴二低三靠。
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡;
二低:__滤纸__边缘低于漏斗边缘,__液面__低于滤纸边缘;
三靠:烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸处,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
玻璃棒在整个过滤操作中的作用:__引流__。
过滤结果:滤纸上留有固体,下面烧杯中的为溶液。
注意:过滤只能除去不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,过滤后所得的水不能看作纯水。
(四)蒸馏法
把含杂质的水加热至沸腾,产生的水蒸气经冷却形成液态水。用这种方法收集到的水就是蒸馏水,可看作纯净物。
说明:
(1)蒸馏装置组成:蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接收器、锥形瓶。
(2)蒸馏瓶中要加几粒沸石或碎瓷片的目的:__防止加热时,出现液体暴沸__。
(3)冷却管的水应__下__进__上__出,有利于水蒸气的冷却。
二.物质提纯
(一)纯净物
定义:由__一种物质__组成的物质。如蒸馏水、硫酸铜晶体等。
注意:不能根据表面字眼“纯”、“混”、“洁净”等进行判断。如“冰水混合物”只有水一种物质,属于纯净物,而“洁净的空气”是由多种物质组成的混合物。
(二)粗盐提纯
步骤:(1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发。
玻璃棒的作用:(1)溶解时搅拌,__加速__溶解。
(2)过滤时__引流__,使液体沿玻璃棒缓缓流入。
(3)蒸发时__搅拌__,使各部分液体受热均匀,防止液体因局部过热飞溅出来。
注意:精制后的盐样品仍然不纯净,含有一些可溶杂质。
(三)自来水厂里水的净化
流程:水样→沉淀池→过滤池→消毒池→净水。
注意:“净水”不是纯净物。
例1 下列实验操作正确的是( )
A.制取蒸馏水时,将温度计水银球插入水中
B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C.可将精盐直接放到天平左盘来称取
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干
例2 如图是物质A、B、C的溶解度曲线,下列相关说法正确的是 ( )
A.若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶
B.将T2℃时,A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃,所得的三种溶液中A溶液的溶质质量分数最大
C.T1℃时,C的溶解度最大
D.T2℃时,A溶液中所含溶质最多
例3 t ℃时,将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分,第一次蒸发掉10 g水,析出硝酸钾晶体2 g,第二次蒸发掉10 g水,析出硝酸钾晶体3 g。问:
(1)原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)第三次再蒸发掉10 g水,又析出硝酸钾晶体________g。
(3)t ℃时,硝酸钾的溶解度是__________。
例4 如图是粗盐提纯实验的部分操作,请回答相关问题。
(1)如图操作中,有错误的是__ __(填字母)。
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为__ __(填字母)。
(3)操作B中,玻璃棒的作用是__ __。
(4)步骤D中称取10.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为2.0g,最终得到氯化钠晶体6.4g,该实验精盐的产率是__ _。
(5)若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是_ __(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足 D.最终所得精盐比较潮湿
一.选择题
1.生活中常见的下列物质属于纯净物的是( )
A.冰水 B.果汁 C.碘酒 D.食醋
2.自然界中的水都不是纯净物,下列方法能得到纯净水的是( )
A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏
3. 分离下列混合物时,按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是( )
A. 硝酸钠中混有氯化钠 B. 铜和铁
C. 酒精和水 D. 食盐中混有泥沙
4.下列关于溶液的说法中错误的是( )
A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变
B.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
C.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数可能不变
5.八年级科学实验课上,同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯(已知:20℃时氯化钠的溶解度为 36g)。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是(? ? )
①量取 40mL 水溶解粗盐;②过滤时,滤纸有破损;③蒸发结束转移精盐时,精盐有撒漏;④称量精盐时,左盘放了砝码,右盘放了精盐,而后移动游码至平衡。
A.?①③??????????????????B.?①②?????????????C.?②④?????????????D.?②③
6.若往明矾饱和溶液中放入一小块明矾晶体,其他条件不变,静置几天后,明矾晶体(假设溶剂不蒸发掉)( )
A.形状和质量都不变 B.形状不变,质量增大
C.形状改变,质量不变 D.形状不变,质量减少
7. 选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热
D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
8.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,某校科学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾,设计了如图所示的操作,下列有关分析中正确的是( )
A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
9.由混有少量硝酸钾的食盐晶体,提取较纯的食盐,可供选择的实验步骤和结论有:①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液;②在常温下制成该晶体的饱和溶液;③升高溶液温度不断蒸发水分,直到大量固体析出;④降温至有较多量晶体析出;⑤过滤;⑥得到的晶体即是较纯的食盐。正确的操作步骤和结论是( )
A.①④⑤⑥ B.①④⑥ C.②③⑥ D.②③⑤⑥
10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B. t2℃时,把50g a放入50g水中,可得到100g a的饱和溶液
C. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
D. t1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等
11.常温下,在两只各盛有100 mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液
12. 20 ℃时100克某硝酸钾溶液,经过以下变化,恢复到20 ℃,最终析出晶体的质量是( )
A.小于3克 B.等于3克 C.大于3克 D.大于等于3克
13. 在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是( )
A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量
14. 操作Ⅰ:用滴管吸取饱和的食盐水,将其滴在玻璃片上,放置在空气中一段时间后,溶液变干,玻璃片上留下了食盐晶体。
操作Ⅱ:在30毫升的沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解为止,将上层热的饱和溶液倒入到另一只烧杯里,把盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温,溶液底部析出晶体。
下列观点错误的是( )
A.操作Ⅰ、Ⅱ的结晶方法分别为蒸发和冷却热饱和溶液
B.对于溶解度受温度变化影响不大的物质可用操作Ⅰ的方式从溶液中分离出溶质
C.对于溶解度随温度升高而显著增大的物质可用操作Ⅱ的方式从溶液中分离出溶质
D.两种结晶方式不能结合起来从溶液中分离出溶质
15 t ℃时,将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份,分别加热蒸发溶剂。然后,把温度降至t ℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10克、20克、30克,析出晶体(不含结晶水)分别为a克、b克、c克,则a、b、c三者的关系是( )
c=2b-a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b
填空题
1.分离混合物的常见方法有:A.沉淀法;B.蒸馏法;C.过滤法;D.结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填编号)。
(1)酒精和水的混合物__ _。
(2)西瓜榨汁后,将果肉和西瓜汁分离__ _。
(3)从甘蔗汁中得到蔗糖__ __。
2.小明同学去九仙山旅游时,用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水。请回答下列问题
(1)取水后加入明矾的作用是____________。
(2)进行过滤操作时,下列做法错误的是____________。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
(3)向滤液中加入活性炭,利用其____________性,除去水样中的色素和异味。
(4)在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是____________。
3.(株洲中考)实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。操作方法是:在如图所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片)。在确定各连接部位严密不漏气后,加热蒸馏烧瓶,注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始馏出的部分液体,收集到10毫升左右蒸馏水后,停止加热。请回答下列问题:
(1)写出仪器A、B的名称:A__ __,B__ __。
(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出,不能a进b出的理由是__ _。
(3)细心观察发现:该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器,该仪器是_ __(填字母)。
a.三脚架 b.铁架台 c.泥三角 d.漏斗架
4.利用海水提取粗盐的过程如图所示,据图回答问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量__ _(选填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__ _。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时涉及以下实验步骤:A.称量及量取;B.计算;C.溶解;D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是__ __(填字母);
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加氯化钠的质量是_ __g(计算结果精确到0.1)。
5.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
温度/℃
60
70
80
90
100
硝酸钾
110
138
169
202
246
氯化钠
37.3
37.8
38.4
39
39.8
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__ __。
(2)30 ℃时,硝酸钾的溶解度是__ __克。
(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时,可通过__ __的方法提纯。
(4)对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__ __(填编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中只含有硝酸钾
(5)在一定温度下,将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出,氯化钠不析出,则温度T( ℃)的范围是__ __(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
一.物质分离
(一)结晶法
1.晶体
特点:有规则的几何外形和固定熔点。
2.结晶
定义:溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中__析出__的过程。
说明:结晶与溶解是两个相反的过程。
获取方法:
(1)蒸发溶剂:一般用于溶解度受温度影响__不大的__物质,如氯化钠。
(2)冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度影响__大的__物质,如硝酸钾。
3.结晶水合物
定义:有些晶体里结合了一定数目的结晶水,称为结晶水合物,如硫酸铜晶体(俗称胆矾、蓝矾)。
风化:相关结晶水合物在常温下和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。
潮解:某些易溶于水的物质吸收空气中的水分,在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象。
(二)沉淀法
把含杂质的水静置,使水中的杂质沉淀到水底。常会加入__凝聚剂__(如活性炭,明矾)。
(三)过滤法
实验仪器:铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
实验过程:首先把圆形滤纸对折再对折,打开其中的一边,使滤纸一边一层另一边三层。剪去滤纸上缘一部分,从而使滤纸放入漏斗时其边缘__低__于漏斗边缘。接着用水将滤纸润湿后小心放入漏斗,使漏斗和滤纸之间没有气泡产生。接着将漏斗放到铁架台铁圈上,调节高度并在漏斗下放一个烧杯,要求漏斗下部尖端与烧杯内壁相贴。将玻璃棒放在__三层__滤纸处,将需要过滤的液体沿着__玻璃棒__倒入漏斗。
注意事项:一贴二低三靠。
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡;
二低:__滤纸__边缘低于漏斗边缘,__液面__低于滤纸边缘;
三靠:烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸处,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
玻璃棒在整个过滤操作中的作用:__引流__。
过滤结果:滤纸上留有固体,下面烧杯中的为溶液。
注意:过滤只能除去不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,过滤后所得的水不能看作纯水。
(四)蒸馏法
把含杂质的水加热至沸腾,产生的水蒸气经冷却形成液态水。用这种方法收集到的水就是蒸馏水,可看作纯净物。
说明:
(1)蒸馏装置组成:蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接收器、锥形瓶。
(2)蒸馏瓶中要加几粒沸石或碎瓷片的目的:__防止加热时,出现液体暴沸__。
(3)冷却管的水应__下__进__上__出,有利于水蒸气的冷却。
二.物质提纯
(一)纯净物
定义:由__一种物质__组成的物质。如蒸馏水、硫酸铜晶体等。
注意:不能根据表面字眼“纯”、“混”、“洁净”等进行判断。如“冰水混合物”只有水一种物质,属于纯净物,而“洁净的空气”是由多种物质组成的混合物。
(二)粗盐提纯
步骤:(1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发。
玻璃棒的作用:(1)溶解时搅拌,__加速__溶解。
(2)过滤时__引流__,使液体沿玻璃棒缓缓流入。
(3)蒸发时__搅拌__,使各部分液体受热均匀,防止液体因局部过热飞溅出来。
注意:精制后的盐样品仍然不纯净,含有一些可溶杂质。
(三)自来水厂里水的净化
流程:水样→沉淀池→过滤池→消毒池→净水。
注意:“净水”不是纯净物。
例1 下列实验操作正确的是( B )
A.制取蒸馏水时,将温度计水银球插入水中
B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C.可将精盐直接放到天平左盘来称取
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干
例2 如图是物质A、B、C的溶解度曲线,下列相关说法正确的是 ( C )
A.若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶
B.将T2℃时,A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃,所得的三种溶液中A溶液的溶质质量分数最大
C.T1℃时,C的溶解度最大
D.T2℃时,A溶液中所含溶质最多
例3 t ℃时,将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分,第一次蒸发掉10 g水,析出硝酸钾晶体2 g,第二次蒸发掉10 g水,析出硝酸钾晶体3 g。问:
(1)原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)第三次再蒸发掉10 g水,又析出硝酸钾晶体________g。
(3)t ℃时,硝酸钾的溶解度是__________。
【答案】(1)不饱和 (2)3 (3)30 g
[解析] 第一次蒸发前是不饱和溶液,第二次蒸发掉10 g水,析出硝酸钾晶体3 g,即100 g水中只能溶解30 g硝酸钾,所以t ℃时硝酸钾的溶解度为30 g。
例4 如图是粗盐提纯实验的部分操作,请回答相关问题。
(1)如图操作中,有错误的是__C__(填字母)。
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为__DACB__(填字母)。
(3)操作B中,玻璃棒的作用是__使溶液均匀受热,防止液体飞溅__。
(4)步骤D中称取10.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为2.0g,最终得到氯化钠晶体6.4g,该实验精盐的产率是__80%__。
(5)若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是__AD__(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足 D.最终所得精盐比较潮湿
一.选择题
1.生活中常见的下列物质属于纯净物的是(A)
A.冰水 B.果汁 C.碘酒 D.食醋
2.自然界中的水都不是纯净物,下列方法能得到纯净水的是( D )
A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏
3. 分离下列混合物时,按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是( D )
A. 硝酸钠中混有氯化钠 B. 铜和铁
C. 酒精和水 D. 食盐中混有泥沙
4.下列关于溶液的说法中错误的是( C )
A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变
B.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
C.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数可能不变
5.八年级科学实验课上,同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯(已知:20℃时氯化钠的溶解度为 36g)。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是(? A ? )
①量取 40mL 水溶解粗盐;②过滤时,滤纸有破损;③蒸发结束转移精盐时,精盐有撒漏;④称量精盐时,左盘放了砝码,右盘放了精盐,而后移动游码至平衡。
A.?①③??????????????????B.?①②?????????????C.?②④?????????????D.?②③
6.若往明矾饱和溶液中放入一小块明矾晶体,其他条件不变,静置几天后,明矾晶体(假设溶剂不蒸发掉)( C )
A.形状和质量都不变 B.形状不变,质量增大
C.形状改变,质量不变 D.形状不变,质量减少
7. 选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( B )
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热
D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
8.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,某校科学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾,设计了如图所示的操作,下列有关分析中正确的是( D )
A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
9.由混有少量硝酸钾的食盐晶体,提取较纯的食盐,可供选择的实验步骤和结论有:①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液;②在常温下制成该晶体的饱和溶液;③升高溶液温度不断蒸发水分,直到大量固体析出;④降温至有较多量晶体析出;⑤过滤;⑥得到的晶体即是较纯的食盐。正确的操作步骤和结论是(D)
A.①④⑤⑥ B.①④⑥ C.②③⑥ D.②③⑤⑥
10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( C )
A. 随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B. t2℃时,把50g a放入50g水中,可得到100g a的饱和溶液
C. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
D. t1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等
11.常温下,在两只各盛有100 mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如图所示。下列说法正确的是( D )
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液
12. 20 ℃时100克某硝酸钾溶液,经过以下变化,恢复到20 ℃,最终析出晶体的质量是( D )
A.小于3克 B.等于3克 C.大于3克 D.大于等于3克
13. 在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是( A )
A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量
14. 操作Ⅰ:用滴管吸取饱和的食盐水,将其滴在玻璃片上,放置在空气中一段时间后,溶液变干,玻璃片上留下了食盐晶体。
操作Ⅱ:在30毫升的沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解为止,将上层热的饱和溶液倒入到另一只烧杯里,把盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温,溶液底部析出晶体。
下列观点错误的是( D )
A.操作Ⅰ、Ⅱ的结晶方法分别为蒸发和冷却热饱和溶液
B.对于溶解度受温度变化影响不大的物质可用操作Ⅰ的方式从溶液中分离出溶质
C.对于溶解度随温度升高而显著增大的物质可用操作Ⅱ的方式从溶液中分离出溶质
D.两种结晶方式不能结合起来从溶液中分离出溶质
15 t ℃时,将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份,分别加热蒸发溶剂。然后,把温度降至t ℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10克、20克、30克,析出晶体(不含结晶水)分别为a克、b克、c克,则a、b、c三者的关系是(A)
A.c=2b-a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b
填空题
1.分离混合物的常见方法有:A.沉淀法;B.蒸馏法;C.过滤法;D.结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填编号)。
(1)酒精和水的混合物__B__。
(2)西瓜榨汁后,将果肉和西瓜汁分离__C__。
(3)从甘蔗汁中得到蔗糖__D__。
2.小明同学去九仙山旅游时,用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水。请回答下列问题
(1)取水后加入明矾的作用是____________。
(2)进行过滤操作时,下列做法错误的是____________。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
(3)向滤液中加入活性炭,利用其____________性,除去水样中的色素和异味。
(4)在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是____________。
答案:(1)利用明矾荣誉水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净化水的目的;(2)D(3)吸附(4)防止加热时出现爆沸。
3.(株洲中考)实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。操作方法是:在如图所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片)。在确定各连接部位严密不漏气后,加热蒸馏烧瓶,注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始馏出的部分液体,收集到10毫升左右蒸馏水后,停止加热。请回答下列问题:
(1)写出仪器A、B的名称:A__酒精灯__,B__锥形瓶__。
(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出,不能a进b出的理由是__冷凝效果不好__。
(3)细心观察发现:该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器,该仪器是__b__(填字母)。
a.三脚架 b.铁架台 c.泥三角 d.漏斗架
4.利用海水提取粗盐的过程如图所示,据图回答问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量__不变__(选填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__引流__。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时涉及以下实验步骤:A.称量及量取;B.计算;C.溶解;D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是__BACD__(填字母);
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加氯化钠的质量是__11.9__g(计算结果精确到0.1)。
5.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
温度/℃
60
70
80
90
100
硝酸钾
110
138
169
202
246
氯化钠
37.3
37.8
38.4
39
39.8
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__氯化钠__。
(2)30 ℃时,硝酸钾的溶解度是__45.8__克。
(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时,可通过__降温结晶__的方法提纯。
(4)对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__Ⅰ__(填编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中只含有硝酸钾
(5)在一定温度下,将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出,氯化钠不析出,则温度T( ℃)的范围是__20~70__(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。