第1章 物质及其变化 化学方程式汇总

九上科学：第一章“物质及其变化”化学方程式汇总
第1节 物质的变化：
1. 硝酸铅和碘化钾反应：生成黄色沉淀。Pb(NO3)2＋2KI＝PbI2↓＋2KNO3(复分解反应)
2. 碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应：生成白色沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(复分解反应)
注：(1)这个方程式是“Ca(OH)2→NaOH”与“Na2CO3→NaOH”两个物质转化的方法。
(2)这个方程式是变质的氢氧化钠溶液除杂的方法。在变质的氢氧化钠溶液中加入适量的石灰水，就可将杂质Na2CO3除去。
第2节 物质的酸碱性：无
第3节 常见的酸～酸的通性：
一、活泼金属＋酸溶液→盐＋氢气：金属表面生成气体，点燃会发出爆鸣声。(置换反应)
1. 铁和稀盐酸、稀硫酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2. 锌和稀盐酸、稀硫酸反应：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
二、金属氧化物＋酸溶液→盐＋水：(复分解反应)
1. 铁锈(氧化铁)和稀盐酸、稀硫酸反应：红色的铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
2. 氧化铜和稀盐酸、稀硫酸反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
三、碱＋酸→盐＋水：(复分解反应)
1. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O
2. 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［其中一种成分是Mg(OH)2］：
2HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋2H2O
3. 硫酸和氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
四、盐＋酸溶液→新盐＋新酸：(复分解反应，产物中要么有沉淀，要么生成气体)
1. 盐酸和硝酸银溶液反应：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
～“Cl－”的检验：滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀不消失。
2. 大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：大理石(或石灰石)表面生成气体。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑～这是实验室制取CO2的原理。
3. 胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
4. 硫酸和氯化钡溶液反应：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
～“SO42－”的检验：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3
第4节 常见的碱～碱的通性：
一、一些非金属氧化物＋碱溶液→盐＋水：
1．氢氧化钠固体、溶液暴露在空气中变质：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
注：盛放NaOH溶液的试剂瓶长期敞口放置会发生变质，有三种情况：
Ⅰ、完全变质：溶液中只有Na2CO3溶质； Ⅱ、没有变质：溶液中只有NaOH溶质；
Ⅲ、部分变质：溶液中有Na2CO3、NaOH两种溶质。
(1)验证氢氧化钠溶液有无变质：取样，滴入稀HCl，；若变质，加入足量的CaCl2溶液，直至不产生沉淀为止，再滴入酚酞试剂，。
(2) NaOH发生变质，可加入适量的石灰水，充分反应后过滤，既可除去杂质，原理：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。
2．烧碱溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
3．烧碱溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
4．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
5．澄清石灰水通入CO2气体变浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
6. 氢氧化钡溶液与CO2反应：Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O
二、酸＋碱→盐＋水：(复分解反应)
1. 滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液和盐酸、硫酸反应：红色逐渐消失。
2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2. 氢氧化铜沉淀和盐酸、硫酸反应：蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色。
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
3．氢氧化铁沉淀和盐酸、硫酸反应：红褐色絮状沉淀逐渐消失，溶液变黄色。。
3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O 3H2SO4＋2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3＋6H2O
4．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O
三、盐溶液＋碱溶液→另一种碱＋另一种盐：(复分解反应，产物中要有沉淀)
1. 氢氧化钠溶液、石灰水与氯化铜、硫酸铜反应：产生了蓝色絮状沉淀。
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4
2．氢氧化钠溶液、石灰水与氯化铁：有红褐色絮状沉淀生成。
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
3．石灰水、氢氧化钡溶液与纯碱溶液反应：产生白色沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH
四、不溶性碱的受热分解：产生对应的金属氧化物和水。(分解反应)
Cu(OH)2 CuO＋H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
附加：农药波尔多液配制时不能使用铁制容器的原因 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(置换反应)
第5节 酸和碱之间发生的反应：(复分解反应)
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
第6节 几种重要的盐～盐的化学性质：
一、盐＋酸溶液→新盐＋新酸：(复分解反应，产物中要么有沉淀，要么生成气体)
例：碳酸钠溶液与稀硫酸反应 Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
二、盐溶液＋碱溶液→新碱＋新盐：(复分解反应，产物中要有沉淀)
例：氯化铜与氢氧化钙溶液反应 CuCl2＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaCl2
三、盐溶液1＋盐溶液2→两种新盐：(复分解反应，产物中要有沉淀)
1. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
2. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
3. 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3
——以上三个反应均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
4. 碳酸钠溶液滴入硝酸银溶液：Na2CO3＋2AgNO3＝Ag2CO3↓＋2NaNO3(生成白色沉淀)；滴加稀硝酸，沉淀溶解，产生气体：Ag2CO3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2↑。
5. 碳酸钠溶液滴入硝酸银溶液：Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3(生成白色沉淀)；滴加稀硝酸，沉淀溶解，产生气体：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。
四、某些盐受热分解：(分解反应)
例：锻烧石灰石 CaCO3 CaO＋CO2↑