1.3 常见的酸 同步检测（解析版）

第一章 第3节 常见的酸
基础闯关全练
1．如图1-3 -1所示是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的 ( )
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾

图1-3-1 图1-3-2
2．在图1-3 -2所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到小烧杯①中液体的颜色是 ( )
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
3．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是________，
反应的化学方程式是________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是__________________________。
(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸______________g。
4．（2018江苏苏州中考）下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小
5．（2017浙江湖州中考）实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置(如图1-3-3)。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是 ( )
a接c B.a接d
C. b接c D.b接d

6．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到了黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。其操作为____________________。
7．（2016浙江衢州中考）物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答：
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H?SO?)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图1-3 -4所示四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸）。其中可行的方案有_________。

A B C D
图1-3-4
8．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶。
(2)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_____________。
(3)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，
观察到的实验现象是_____________，
反应的化学方程式为_____________________。
(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：______________________。
(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49 t（H?SO?的质量分数为10%），与足量废铁屑反应，可得到硫酸亚铁的质量是____t。
能力提升全练
1．（2018重庆中考A卷）食醋里通常含有3%~ 5%的醋酸(CH?COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H?
D．不宜用铝制容器盛装食醋
2．（2018陕西中考）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图1-3-5所示。下列说法正确的是 ( )

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 图1-3-5
3．（2015浙江湖州中考）下列观察、测量和实验操作中，正确的是 ( )

A.向试管中加固体 B.稀释浓硫酸 C.调节粗准焦螺旋使镜筒上升 D.测量正方体的边长
4．（2017贵州遵义中考）根据下列要求回答问题。
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________。
(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：可观察到____________，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为________________；
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图1-3 -6。由图判断，增加和减少的离子是Ca??和_______________（填离子符号）；

图1-3-6
④能与盐酸发生反应且与图1-3-6中离子种类和个数比变化相似的是__________。
A．银丝 B．Al片 C.Cu0粉末 D．BaCO?固体 E.Ba( OH)?溶液
5．（2015浙江义乌中考）将氧化铜和氧化镁分别放人足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为_______。这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是__________。
6．（2016吉林长春中考）如图1-3 -7所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

图1-3-7
(1)A实验最终能观察到的现象是___________；
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_________________；
(3)C实验中发生反应的化学方程式为______________；
(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl?溶液过量，实验的操作及现象是________。
7．（2017浙江宁波中考）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_________。
(2)在蔗糖(C??H??O??)分子中，氢、氧原子个数比是 ，如果蔗糖完全脱水，则生成C和H?O的质量比是 。
三年模拟全练
1．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图1-3 -8所示（“一”表示相连的两种物质间能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
(1)已知X是金属单质，则X可以是___________（填一种即可）。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。 图1-3-8
2．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有____________性。
(2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是____________（填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl溶液中的少量NaOH
五年中考全练
1．（2017浙江宁波中考，2）下列实验操作符合安全要求的是 ( )

A.点燃酒精灯 B.转移蒸发皿 C.加热液体 D.稀释浓硫酸
2．（2018贵州遵义中考，16）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

图1-3-9
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是____________（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是 。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为____________________；如图1-3 -10是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是___________（填离子符号）。

图1-3 -10
(3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO?=3Cu( N0?)?+2X↑ +4H?O，则X的化学式为________________。
(4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是________________。
3．（2017浙江湖州中考，25）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H?数目相同）
②两种酸溶液中的____不同。
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH =0的硫酸 常温 毛明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH =0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH =0 的硫酸+0.35克 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于_____促进了反应的进行。
4．（2016浙江台州中考，25）镁带在空气中放置几十天后表面变黑。有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁；也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了如下探究．

图1-3-11
将图1-3 -11所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
(1)两个装置所盛放的液体分别是_________和水。
(2)几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物。如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？_________________________
5．（2017浙江嘉兴中考．22）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是Ca0）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有___________。（用离子符号表示）
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_____________。（选填编号）
A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液, 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
核心素养全练
1．（2018广西北部湾四市同城中考）利用如图1-3 -12所示的装置对酸的化学性质进行探究。

图1-3-12
(1)标号为①的仪器名称是____________。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴人酸溶液后，溶液变红色的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是____。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是___________、_________ ，仪器②中发生反应的化学方程式是 。
2．三位同学分别用相同溶质质量分数的稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
(1)小敏的方法可用如图1-3 -13所示流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____________；

图1-3-13
他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有___________（选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
(2)小华取10克样品，用图1-3 -14所示的实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。

图1-3 -14
(3)小军用图1-3 -15所示的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO?体积与反应时间的关系如图1-3 -16所示，已知本实验条件下CO?的密度为1.8克／升，求该石灰石样品中CaCO?的质量分数。（写出计算过程）

图1-3 -15 图1-3 -16
(4)求实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
















第3节 常见的酸
1．C 盐酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，并能与酸碱指示剂作用。由题中信息可知，X应属于盐类，且一定能与盐酸反应，故只有C选项符合。
2．B 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCI进入小烧杯①中形成盐酸，从而使紫色石蕊试液变为红色。
3．答案 (1)红棕色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色 Fe?O?+6HCl=2FeCI?+3H?O (2)H? (3)12
解析(1)三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈棕黄色。 (2)白醋、柠檬酸、盐酸中部含有H?。
(3)根据化学方程式Fe?O?+6HCl=2FeCI?+3H?O，求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质量分数即可。
4．B 浓硫酸没有挥发性，有强烈的腐蚀性、吸水性，密度比水大。
5．A 用浓硫酸吸收水属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出：由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，应从c管进，所以连接方式为a接c。
6．答案(1)化学变化 (2)沿着容器壁把浓硫酸慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌以帮助散热，防止液滴飞溅
解析(1)浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，该过程有新物质生成，属于化学变化；(2)稀释浓硫酸时，应沿着容器壁把浓硫酸慢慢地倒入水叶中，同时用玻璃棒不断地搅拌以帮助散热，防止液滴飞溅。
7．答案(1)氢离子 (2)D
解析(1)稀盐酸( HCl)和稀硫酸(H?SO?)具有相似的化学性质，原因是HCl、H?SO?在电离时都产生了氢离子。
(2)A项，稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显现象，不能鉴别；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；C项，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别；D项，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。
8．答案(1)浓盐酸 (2)H?SO?和HCl在水溶液中都能解离出H? (3)黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CuO+H?SO?=CuSO?+H?O (4) H?SO?+BaCl?=2HCI+BaSO?↓ (5)7.6
解析(1)浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 (2)在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是H?SO?和HCI在水溶液中都能解离出H?。(3)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色。 (4)硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
(5)设可得到硫酸亚铁的质量为x。

1．B鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故A正确；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故B错误；解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，故醋酸在水溶液里能解离出H?，故C正确；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故D正确。
2．C 由题图可知，溶液的总质量从零开始并逐渐增加，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，故A错误；n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，m点表示加入的稀盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误；n点溶液中的溶质是氯化铜，m点溶液中的溶质是氯化铜和氯化氢，由于盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，即都只含有氯化铜，故C正确；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，即随时间的推移而逐渐增大，故D错误。
3．D向试管中加固体时，试管应横放；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；按顺时针方向调节粗准焦螺旋会使镜筒下降。
4．答案 (1)干冰 (2)①有气泡生成 ②CaCO?+2HCI=CaCl?+H?O+CO?↑ ③H?④CD
解析(1)铜属于金属，是由原子构成的；氯化钠是离子化合物，是由离子构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。 (2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。①可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失。②该反应的化学方程式为CaCO?+2HCl= CaCl?+H?O+CO?↑。
③由题图可知，增加和减少的离子分别是Ca??和H?。④银丝不与盐酸反应；铝和盐酸反应，但铝离子增加的个数和题图不一致；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，与题图中离子种类及个数比变化相似；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与题图中离子种类和个数比变化相似；氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个数不变。
5．答案2:1 8:3
解析 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO +H?SO?= CuSO?+H?O，其中氧化铜与水的质量比为80：18;氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgO+H?SO?=MgSO?+H?O，其中氧化镁与水的质量比为40：18;则当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为80：40=2：1。 80 g氧化铜中铜元素的质量为80 g×=64 g； 40 g氧化镁中镁元素的质量为40 g×=24 g，则这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是64 g：24 g=8：3。
6．答案(1)溶液变蓝 (2)能与金属氧化物和金属反应
(3) H?SO?+BaCI?=BaSO?↓+2HCI (4)与C混合后，沉淀的质量增加
解析(1)氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，可使石蕊溶液显蓝色；(2)铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，当氧化铁反应完后，里面的铁继续与
稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)BaCl?与H?SO?反应生成BaSO?沉淀和HCl; ( 4)A、B实验中的产物中均含有硫酸根，若与C实验后所得溶液混合，沉淀的质量增加，则证明C实验中所加BaCl?，溶液过量。
7．答案(1)小木棍变黑 (2)2:1 8：11
解析(1)浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，使剩下的物质变黑。 (2)1个蔗糖分子中含有22个氢原子和1 1个氧原子，则氢、氧原子个数比是22：11=2：1：如果蔗糖完全脱水，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则1个蔗糖分子完全脱水后可生成12个C原子和11个H?O分子，则二者的质量比为(12x12)：(18x11)=8：11。
1．答案 (1)锌（其他合理答案也可） (2)BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCI（其他合理答案也可）
解析(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属；(2)由题意知，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl。
2．答案(1)吸水 (2)②③
解析 (1)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。
(2)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈：不能用硫酸制取药物氯化锌；除杂时不得引入新的杂质，若用硫酸除去NaCl溶液中的少量NaOH，则硫酸与氢氧化钠
反应生成硫酸钠，引入新的杂质。
1．C 不能用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯；正在加热的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中．同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。
2．答案 (1)实验二 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 (2)H?SO?+Ba( NO?)?=BaSO?↓+2HNO?H? (3)NO (4)加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗（或将试管中的铜加热成氧化铜，再加入稀硫酸充分反应后，用水清洗）
解析 (1)酸都能使紫色石蕊试液变红，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铜片与酸都不反应，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成。 (2)稀硫酸和硝酸锁溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H?SO?+Ba( NO?)?= BaSO?↓+2HNO?，反应前后溶液中的氢离子不变，则结合微观示意图可知，“●”代表的离子是H?
(3)根据化学反应前后各原子的种类与数目不变，可以确定X是NO。 (4)根据实验三可知，硝酸具有氧化性，铜和氧气加热生成的氧化铜会溶于酸，所以实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是：加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜，再加入稀硫酸充分反应后，用水清洗。
3．答案【建立猜想】酸根离子（或阴离子）
【实验过程】Na?SO?
【实验结论】Cl?
解析【建立猜想】酸在水溶液中解离产生氢离子和酸根离子，①比较的是H?情况，②应比较酸根离子的状况，盐酸与硫酸的酸根离子不同。【实验过程】实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠。【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于Cl?促进了反应的进行。
4．答案 (1)浓硫酸 (2)有气泡产生，黑色固体部分溶解
解析(1)利用对比实验探究镁变黑的条件，结合题图可知控制的变量是水，由于浓硫酸具有吸水性，故两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水。(2)碳酸盐能与稀盐酸反应，如果黑色物质是碳和碳酸镁的混合物，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到有气泡产生，黑色固体部分溶解。
5．答案(1) CO (2)B (3)再逐滴加入白醋至过量
解析(1)滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中一定有CO；(2)根据控制变量法可知，要选用浓度不同的醋酸，故选B；(3)溶液由蓝色变
为紫色再变为红色，在这个过程中，溶液由碱性变为中性，最后变为酸性，说明原食品干燥剂为碱性，逐滴加入白醋至过量，最终溶液呈酸性。
1．答案(1)试管 (2)a 节约药品（或方便观察反应现象等，合理即可） (3)澄清石灰水 (4)红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色 Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O
解析(1)标号为①的仪器名称是试管。 (2)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的为含紫色石蕊试液的a穴；使用点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时还可以同时完成几个实验，便于观察比较。(3)检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故试剂X是澄清石灰水。(4)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O。
2．答案( 1)79% B
(2)B装置巾吸收了二氧化碳带出的水蒸气和氯化氢气体
(3)生成二氧化碳的质量为1.8 g/Lx0.244 L≈0.44 g。
设1.25 g样品中CaCO?的质量为x。
CaCO?+2HCI=CaCl?+H?O+CO?↑
100 44
X 0.44 g
解得x=1.00 g
则该石灰石样品中CaCO?的质量分数为×100%= 80%
答：该石灰石样品中CaCO?的质量分数为80%。
(4)设50 g稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO?+2HCI=CaCI?+H?O+CO?↑
100 73
5g y
解得y=3.65 g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%= 7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
解析(1)稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加入稀盐酸，滤渣继续减少，说明第一次加入的稀盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50 g稀盐酸完全反应消耗5g碳酸钙，而第二次加入稀盐酸后滤渣减少的质量为2.9 g，说明此时碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，则碳酸钙的质量分数 ×100%=79%。在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)碱石灰能吸收水蒸气、二氧化碳和氯化氢气体，可能是B装置中吸收了二氧化碳带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数与事实严重不符。


图1-3-3