1.4 常见的碱 同步检测（解析版）

第1章 第4节 常见的碱
基础闯关全练
1．下列溶液中能充分吸收二氧化硫减少环境污染的溶液是 ( )
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．食盐水
2．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是 ( )
A．盐酸 B．氯化铁溶液
C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液
3．（2018北京中考）下列物质能与NaOH反应的是( )
A.Fe B.CO? C.Fe?O? D.NaCl
4．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 ( )
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂和洗涤剂、造纸、纺织工业等
5．（2018重庆中考B卷）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是 ( )
A.H? B.OH- C.H?O D.H
6．（2016浙江衢州中考）在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图1-4-1），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释。

图1-4-1
7．小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
(1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有____________出现，小强判断该药品已变质。
(2)小强进一步做如下实验，请你参与并完成下表：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样加适量水， 搅拌，过滤 ①取少量滤渣于试管中，加入%horizontal_line% 有气泡产生 粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入%horizontal_line%溶液 %horizontal_line% 氢氧化钙粉末部分变质
能力提升全练
1．（2018广东广州中考）下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( )
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
2．实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为_______ （填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是____________，有关的化学方程式为_______________。
3．（2017吉林中考）根据碱的四条化学性质回答下列问题：

图1-4-2
(1)碱溶液能使酚酞溶液变____色：
(2)图1-4-2中的X代表一类物质，则X为____ （填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方 程式：________________；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有____。
4．（2016贵州黔西南中考）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用图1-4-3归纳总结出了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。

图1-4-3
(1)为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是_______。
(2)为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂______________。
A.KNO? B.NaCl C.CUSO? D.Na?CO?
(3) NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：__________________。
5．二氧化硫气体对人体有害，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_____________。
三年模拟全练
1．如图1-4-4所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在
玻璃管下端的小气球a鼓起。X和液体Y可能是 ( )
A．X是CO?，Y是KOH溶液 B．X是O?，Y是稀硫酸
C．X是HCl，Y是Na?CO?溶液 D．X是CO，Y是石灰水

图1-4-4
2．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 ( )
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
3．某日某化工厂发生液态氯气泄漏爆炸，次日，另一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏。小明通过查阅资料，发现氯气与氨气具有下表所示的性质，因此，小明认为消防队员向泄漏的氯气与氨气最好喷洒
( )
化学式 相对分子质量 性质
Cl? 71 黄绿色 微溶于水，极易溶于碱溶液 不易扩散，易沉积 剧毒
NH? 17 无色 极易溶于水，能与酸反应 易扩散 有毒
A．都用水 B．都用石灰水
C．石灰水与水 D.NaOH固体与水
五年中考全练
1．（2017浙江宁波中考，6）真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的是 ( )
A．真空包装:能使食品不与氧气接触
B．充氮气:能隔绝空气并防止食品变形
C．放铁粉包:能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气
D．放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气
2．（2016浙江宁波中考，11）下列实验方案或措施不合理的是 ( )
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
3．（2018浙江舟山中考．25）在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO?气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca( OH)?溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca( OH)?均能与CO?发生反应。

图1-4-5
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是_______________。
(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca( OH)?与CO?发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO?发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是____________________________________。
4．（2017浙江衢州中考，27）小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：
组别 A B C
试管中依次加入物质 1 mL唾液 1 mL唾液 1 mL唾液
1 mL盐酸 l mL蒸馏水 1 mL氢氧化钠溶液
2 mL淀粉溶液 2 mL淀粉溶液 2 mL淀粉溶液
水浴10分钟 37 ℃ 37 ℃ 37℃
各滴入2滴碘液后的现象 变蓝 不变蓝 不变蓝
(1)B组实验不变蓝的原因是___________________________。小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性”。那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想。
猜想一：氢氧化钠变质。
猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。
......
(2)小柯按图1-4-6中的甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质。小常认为他的结论是错误的，理由是______________________。
在小常的建议下，小柯按图1-4-6中的乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。
(3)在原来C组实验基础上，只要继续___________（写出操作和现象），就可以证明猜想二正确。

图1-4-6 图1-4-7
5．（2016浙江舟山中考，18）化学反应常伴随着能量变化。如图1-4-7所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将______________（选填“上升”“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式____ 。
6．（2018浙江绍兴中考，31）实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图1- 4-8所示的实验：（电子秤示数单位为克）

(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_________克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
核心素养全练
1．（2017浙江杭州中考）小金通过图1-4-9所示装置验证CO?能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO?的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．

图1-4 -9
(1)打开止水夹后观察到的现象是________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCI?外，还存在的溶质有__________________。
2．（2017山东德州中考）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO?与NaOH能够发生反应，某同学按图1-4-10所示组装实验装置，并进行实验。

图1-4-10
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是__________（填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：__________________。
(3)写出气体“后变瘪”的化学方程式：____________________。
3．（2016北京中考）为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配成500 mL溶液，分别取出50 mL，用两种方法进行测定。已知：Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl
加入的试剂 测得数据
方法1 足量BaCl?溶液 BaCO?沉淀1.97g
方法2 足量稀硫酸 CO?气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。



第4节 常见的碱（答案）
1．B 氢氧化钠可以和二氧化硫反应，用氢氧化钠溶液可以充分吸收二氧化硫。
2．A 石灰水与盐酸反应无明显现象，与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成，与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，与酚酞作用溶液呈红色。
3．B 铁是金属单质，不能与氢氧化钠反应，A错误；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；氧化铁是金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，C错误；氯化钠不能与氧氧化钠反应，D错误。
4．C 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A说法正确，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，B说法正确。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，C说法错误。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂和洗涤剂、造纸、纺织工业等，D说法正确。
5．B氢氧化钠和氨水均属于碱类物质，二者具有相似的化学性质，其原因是二者的溶液中都含有OH?。
6．答案 种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小。大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入大烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降。
解析 见答案。
7．答案 (1)沉淀（或浑浊） (2)①稀盐酸（或稀硝酸等合理答案） ②酚酞（或碳酸钠等合理答案） 溶液变红色（或产生白色沉淀等合理答案）
解析 (1)由于氢氧化钙变质后生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以变质的氢氧化钙粉末溶于水有沉淀或浑浊出现。 (2)①过滤后滤渣为碳酸钙，加稀盐酸或稀硝酸等有气泡（二氧化碳气体）产生，说明有碳酸根离子存在，也就说明原粉末已变质。②粉末部分变质，说明滤液中同时含有钙离子和氢氧根离子，可以通过加酚酞看溶液是否变红，加可溶性铜盐溶液（如氯化铜、硫酸铜溶液）看是否有蓝色沉淀产生，加可溶性碳酸盐溶液（如碳酸钠、碳酸钾溶液）看是否有白色沉淀产生来验证。
1．A 氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，则将其露置在空气中易变质，A说法正确；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，B说法错误；碱不能与金属氧化物反
应，故氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，C说法错误；由于无法确定氢氧化钾溶液与硫酸溶液的溶质质量分数，则无法判断反应进行的程度，D说法错误。
2．答案 Na?CO? 产生白色沉淀 CaCI?+Na?CO?=2NaCl+ CaCO?↓
解析 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，因此氢氧化钠变质后的溶液为碳酸钠溶液；碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的现象是有白色沉淀产生。
3．答案(1)红 (2)酸 NaOH+HCI =NaCI+H?O
(3)OH?（或氢氧根离子或氢氧根均可）
解析 (1)碱能使无色酚酞变红色；(2)氢氧化钠足一种碱，能与酸碱指示剂作用，能与部分非金属氧化物、酸和部分盐反应，所以X应是酸，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有OH?。
4．答案 (1)溶液变蓝 (2)C
( 3)2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O
解析(1) NaOH溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到的现象是变蓝色。 (2)硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠溶液反应，不能验证反应③能够发生；硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以验证反应③。(3)氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。
5．答案 SO?+2NaOH=Na?CO?+H?O
解析 二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为SO?+2NaOH=Na?CO?+H?O
1．A 套在玻璃管下端的小气球a鼓起来，说明锥形瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收，这两种情况都会导致锥形瓶中出现此实验现象。二氧化碳能和氢氧化钾反应，使瓶内的压强减小，A正确；氧气和稀硫酸不反应，压强不变，B错误；稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内的压强增大，C错误；一氧化碳与石灰水不反应，压强不变，D错误。
2．B 浓硫酸用于干燥氧气，利用了浓硫酸的吸水性。
3．C 根据两种气体的性质分析，氯气微溶于水，极易溶于碱溶液，则可以用碱溶液吸收氯气；氨气极易溶于水，则可以用水吸收氨气。
1．D 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放生石灰包能除去食品包装袋内的水蒸气，不能除去氧气。
2．C 浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，而稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别；氢氧化钠溶液变质后得到的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，故不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质；碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，则可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙。
3．答案 (1)CO?能溶于水且能与水反应 (2)取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生（或取A瓶种少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生）
解析 (1)加入的溶液中有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，这也会导致瓶内气压变小，外界大气压将瓶压瘪，故乙同学认为甲同学的判定方法不严密；(2) NaOH和CO?发生反应会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体、能与氯化钡反应产生白色沉淀，因此可用稀盐酸或氯化钡验证产物中有碳酸钠，从而判定NaOH和CO?发生了反应。
4．答案 (1)淀粉被唾液淀粉酶完全分解
(2)7变质产生的碳酸钠也能使酚酞变红
(3)滴加碘液直到出现蓝色
解析 (1)B组实验不变蓝的原因是淀粉被唾液淀粉酶完全分解；(2)氢氧化钠溶液无论是否变质均呈碱性，均能使酚酞变红；(3)如果是因为氢氧化钠与碘发生了化学反应导致C组不变蓝，那么继续滴加足量碘液，将氢氧化钠完全反应掉，则最后会出现蓝色。
5．答案 上升 Ca( OH)?
解析 水和生石灰反应放出大量的热，温度升高，故反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱上升；生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是CaO+H?O= Ca( OH)?，则反应后所得溶液中溶质的化学式为Ca( OH)?。
6．答案(1)酸 (2)2.2
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na?CO?+2HCl=2NaCI+H?O +CO?↓
106 44
X 2.2克
106：44=x：2.2克 x=5.3克
Na?CO?%= x100%= 53%
(4)稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要使用石蕊试液。假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y。
2NaOH+H?SO? =Na?SO?+2H?O
80 98
10克 yx15%
y≈81.7克<100克
98 vx150/c 。
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为z。
Na?CO?+H?SO? =Na?SO?+H?O +CO?↑
106 98
10克 z×15%
z≈61.6克<100克
所以用100克l5%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
解析 (1)酸能使紫色石蕊试液变红色，即滴人紫色石蕊试液后溶液变红，说明溶液呈酸性。
(2)根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为：80 g +90 g-167.8 g=2.2 g。
1．答案 (1)氯化钙溶液流入左边集气瓶中，且溶液变浑浊
(2) NaOH和NaCl
解析 (1)推注射器活塞向充满CO?的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的压强减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCI?外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
2．答案 (1)B (2)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小 (3)Na?CO?+2HCI=2NaCI+H?O+CO?↑
解析(1)加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内气压减小，气球膨胀，再加入盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成CO?，瓶内气压变大，气球变瘪，故B项符合题意。
(2)气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气版减小。
3．答案方法1
设：Na? CO?的质量为x。
Na? CO?+BaCl?=BaCO?↓ +2NaCl
106 197
X 1.97 g

x= 1.06 g
方法2
设：Na? CO?的质量为y。
Na? CO?+H? SO?=Na? SO?+CO?↑ +H?O
106 44
y 0.44 g
y= 1.06 g
21.2 g固体中碳酸钠的质量=1.06 g×=10.6 g
21.2 g固体中碳酸钠的质量分数=x100% =50%
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。
解析 方法1：加入足量BaCI? 溶液，发生反应Na? CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl，利用BaCO?沉淀的质量求出Na?CO?的质量。方法2：加入足量稀硫酸，发生反应Na?CO? +H?SO?=Na?SO?+CO?↑+H?O，利用CO?气体的质量求出Na?CO?的质量。利用求出的Na? CO?的质量求出21.2 g固体中碳酸钠的质量，进而求出该固体中碳酸钠的质量分数。