1.5 酸和碱之间发生的反应同步检测（解析版）

第1章 第5节 酸和碱之间发生的反应
基础闯关全练
1．某同学在探究“酸与碱发生反应”时，用NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验，图1-5-1中所加试剂①、②、③分别是 ( )

图1-5-1
A．NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
B.NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
C．稀盐酸、石蕊溶液、NaOH溶液
D．稀盐酸、酚酞溶液、NaOH溶液
2．如图1-5-2所示是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是 ( )
A．该反应是将稀盐酸滴到NaOH溶液中
B.a g是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液中的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸的质量和加入的NaOH溶液的质量一定相等

图1-5-2 图1-5 -3
3．如图1-5 -3是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 ( )

A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的两溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na?和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
4．人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”（主要成分是氢氧化镁）所代替，则服用“胃舒乳”治疗胃酸过多的反应的化学方程式是： ；
(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化为_________（选填编号）。

A B C D
5．已知A、B分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图1-5 -4表示向A中加入B时，溶液的pH的变化曲线。

图1 -5-4 图1-5-5
(1)A是_____________；
(2)B是_____________；
(3)C点时溶液中的溶质为____ 。
6．将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图1-5-5所示，溶液的温度变化如下表所示（不考虑反应过程中热量损失）。

反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是______________℃。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
7．下列应用与中和反应原理无关的是 ( )
A．实验室用大理石制取CO?
B．熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
8．图1-5 -6是身边一些常见物质的pH，下列说法中不正确的是 ( )

图1-5-6
A．胃酸过多的人宜多吃柠檬 B．厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红
C．草木灰可用于改良酸性土壤 D．肥皂水比鸡蛋清的碱性强
9．（2018江苏南京中考）如图1-5 -7所示为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是 ( )

图1-5 -7
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
10．（2016湖北宜昌中考）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹 ( )

图1-5-8
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
11.《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，该节目中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，溶液立即变红色，若继续向“名牌”上喷另外一种溶液，溶液又会变成无色，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是___________，喷的另外一种溶液可能是____________。
A．白醋 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸溶液
能力提升全练
1．图1-5-9表示在9.8 g 10%的稀H?SO?中逐滴滴入10%的Ba( OH)?溶液的变化过程。下列说法正确的是 ( )

A.x是时间，y是pH
B.x是水的总质量，y是H?SO?的质量 图1-5-9
C．x是加入Ba( OH)?溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D.x是加入Ba( OH)?溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
2．某丁厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )
A.NaCI B.CaCO? C.Ca( OH)? D.NaOH
3．（2015浙江台州中考）图1-5 - 10为酸、碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图问答。

图1-5-10
(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________。
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是________，反应①的实验现象为____________。
4．酸碱中和反应在生活和工农业生产中都有广泛应用。图1-5 - 11表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。从图像中获取信息，回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式：_____________。
(2)该反应的实验操作是按图1-5 -12中的________（选填“甲”或“乙”）图进行的：曲线上A点表示的含义是________________。
(3)举一例中和反应在生产或生活中的应用： 。
5．（2018甘肃白银中考）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1-5 -13所示。请计算：
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要水________克。
(2)当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）?



三年模拟全练
1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图1-5 - 14所示的曲线，下列有关判断不正确的是( )
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b点时，HCI与NaOH恰好完全反应
D.b点到c点过程中，溶液中氯化钠的量不再增加
2．向盛有酚酞和KOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )
A．镁条 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
3．如图1-5-15，两圆相交部分表示五种物质中两两之间相互反应，下列对反应现象的说法中，错误的是 ( )
A.a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C.c处反应放热 D．d处溶液呈红色
图1-5-15
4．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图1-5 -16所示：
(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠的反应是__________（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。
(2)B处溶液的溶质是___________（填化学式）。
(3)B到C的过程中溶液的pH逐渐__________（填“增大”“减小”或“无变化”）。 图1-5 -16
5.如图1-5 -17所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，后来发现忘记滴加指示剂了。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

图1-5 - 17
请写出该中和反应的化学方程式：________________________。
(1)猜想与假设：
【猜想一】甲同学：两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性：
【猜想二】乙同学：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性：
【猜想三】丙同学：___________________。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：__________________。
(2)设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比 pH____（填“>”“=”或“<”）7 猜想一不成立
②请你设计另一个实验方案（与甲同学方案不同），验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
___________________________________________________________________________ ________________ 猜想三_____（填“成立”或“不成立”）
五年中考全练
1．（2018浙江宁波中考，14）向盛有20 g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是 ( )

A B C D
（2017浙江杭州中考，16）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图1-5 -18所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是 ( )

A.O表示氯离子
B．表示钠离子
C．●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
3．（2016浙江湖州中考，9）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是 ( )
选项 实验 现象 结论
A CO?通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO?具有酸的性质
B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙
C 稀H?SO?中滴入NaOH溶液 无明显现象 H?SO?和NaOH没有发生化学反应
D 冷却CuSO?热饱和溶液 有晶体析出 CuSO?的溶解度随温度降低而减小
4．（2018浙江杭州中考，36）用“盐酸一硫化钡法”生产BaCI?会放出有毒气体H?S（其水溶液呈酸性），可用NaOH吸收H?S制取Na?S进行处理。下表为H?S回收工艺的各项生产成本：

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H?S的方法是___________（选填“盈利”或“亏损”）的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H?S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留l位小数）



核心素养全练
1．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
(1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液的温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图1-5 -19所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________________。

(2)乙同学按图1-5 - 20所示装置进行实验，其中的饱和澄清石灰水的作用是_____________。
(3)丙同学按图1-5 - 21所示装置进行实验，可以根据_________现象判断中和反应是放热的。

2．（2018贵州黔东南中考）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
1．探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由__________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】(1)K?SO?；(2)K?SO?和___________ 。
【设计实验】
方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论
方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有____产生，化学反应方程式为_________ 猜想（2）成立
方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 __________
方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现____________
【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是____________（填选项）。
A.Ba( NO?)? B．锌粒 C．Cu D．盐酸














第5节 酸和碱之间发生的反应
1．A紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向试剂①中滴加试剂②，溶液变红色，再滴加试剂③，溶液由红色变为无色，则滴加的指示剂应为无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则试剂①是氢氧化钠溶液，试剂③是稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应或盐酸过量时，溶液均为无色。
2．B开始时pH小于7，加入某溶液后pH逐渐增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，加入的是碱性溶液，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．A错误；ag是指加入NaOH溶
液的质量，B正确；A点时，溶液的pH小于7，显酸性，此时溶液中的溶质为HCl、NaCl，C错误；B点时溶液的pH等于7，显中性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但由于不知两种溶液的质量和溶质质量分数，故无法得知稀盐酸的质量和加入的NaOH溶液的质量是否相等，D错误。
3．D根据反应后粒子的微观示意图可以看出，反应后的溶液中有氯离子、钠离子、水分子，则氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应，溶液呈中性，所以pH等于7，故A错误；溶液是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故B错误；反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故C错误；钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1．氯元素反应前后的化合价都是-1，氧元素反应前后的化合价都是-2，故D正确。
4．答案 (1) Mg( OH) ?+2HCl=2H?O+MgCl? (2)A
解析(1)“胃舒乳”治疗胃酸过多的反应的化学方程式足Mg( OH) ?+2HCl=2H?O +MgCI?；(2)某人在大量喝水时，胃液被稀释，其酸性减弱，pH逐渐增大，但不会变为碱性，故本题选A。
5．答案 (1)氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸 (3)氯化钠
解析 由图像可知，A显碱性，不断加入B后，pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A是氢氧化钠溶液，B是稀盐酸。C点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则C点时溶液中的溶质是氯化钠。
6．答案(1) 20.9
(2)解：由题图可知．10.0 g稀盐酸与10.0 g 4.0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，氢氧化钠溶液中溶质的质量为10.0 gx4.0%= 0.4 g。
设稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl =NaCl+H?O
40 36.5
0.4 g x

x= 0.365 g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=3.7%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%.
解析(1)由题表中信息可知，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸、碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。(2)酸、碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时加入的稀盐酸的质量为10 g。氢氧化钠的质量为10.0 gx4.0%= 0.4 g，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量可以计算10 g稀盐酸中溶质的质量，从而可以计算稀盐酸中溶质的质量分数。
7．A 中和反应原理是酸与碱反应生成盐和水，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。A项，实验室用大理石制取CO?是碳酸钙与稀盐酸反应，不属于中和反应。
8.A对于胃酸过多的人，最宜进食的应该是显弱碱性的食物，柠檬的pH小于7，显酸性，则胃酸过多的人不宜多吃柠檬。
9．A 由题图可以看出实验中是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c 三种曲线所示的实验中，二者恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液的体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V mL时氧氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，A选项说法正确；在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液应由无色变为红色，B选项说法不正确；在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，则反应速率不相同，C选项说法不正确；在a、b、C三种曲线所示的实验中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液分别显酸性、中性、碱性，D选项说法不正确。
10．C蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，涂抹一些碱性物质可以缓解症状。肥皂水的pH约为10，大于7，显碱性；炉具清洁剂的pH为12~ 13，大于7，也显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故最好涂抹肥皂水。
11．答案B AD
解析无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“识牌”上，溶液立即变红色，说明事先浸泡“名牌”的溶液显碱性；喷的另外一种溶液应显酸性，与碱性的溶液发生反应而使溶液又恢复成无色。白醋、柠檬酸显酸性；纯碱溶液显碱性；食盐溶液显中性；故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液，喷的另外种溶液可能是白醋或柠檬酸溶液。
1．D A项，稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，导致溶液酸性减弱，pH增大，不是减小；B项，硫酸被消耗，其质量减小，但水的质量一直增加，且起始时水的质量不为0；C项，若x是加入Ba( OH)，溶液的质量，则沉淀质量应从零开始增加，不应减少；D项，若x是加入Ba( OH)?，溶液的质量，随Ba( OH)?，溶液的加入，溶液中溶质的质最减少，完全反应时为零，加入Ba( OH)?，溶液过量时，溶液中溶质的质量又开始增加。
2．C氯化钠显中性，不能中和硫酸，A错误；碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙上，会阻止反应进一步进行，B错误：氢氧化钙微溶于水，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，且其价格低廉，C正确；氢氧化钠同体具有腐蚀性，且价格相对昂贵，D错误。
3．答案(1) Cu( OH)?、CO?（或相应名称，或“A、B”）
(2) Na?CO?（碳酸钠） 有气泡产生
[第(2)问答案合理即可]
解析(1)A、B、C 三种物质中，Cu( OH)?能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO?通入氢氧化钙溶液中能生成白色沉淀，而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢
氧化钙溶液发生反应但无明显现象，与稀硫酸不反应，故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu(OH)?、CO?。
(2)碳酸钠既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是Na?CO?；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为有气泡产生。
4．答案(1) HCl+NaOH=NaCl+H?O (2)乙 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 (3)中和酸性土壤
解析 (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H?O。(2)由图像可知，pH由反应开始时大于7逐渐减小到小于7，则原溶液显碱性，不断加入的是酸性溶液，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。曲线上
A点pH=7，溶液显中性，表示的含义是稀盐酸与氧氧化钠溶液恰好完全反应。(3)中和反应可用于中和酸性土壤、中和过量的胃酸等。
5．答案(1)50
(2)设生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCI=NaCl+H?O
40 58.5
80 gx5% y
y=5.85 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为x100%=3.8%
答：当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%
解析(1)设需要溶质质量分数为10%的氧氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则xx10% =100 gx5%，解得x=50 g，故需要水的质量为100 g-50 g=50 g。(2)当a为80 g时，溶液的pH=7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量可以计算生成的氯化钠的质量，从而可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
1．B a点时已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氧氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的pH仍大于7，说明氢氧化钠还有剩余，故此时溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠，A说法正确。a点时溶液的pH大于7，呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红，B说法错误。b点时溶液的pH等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，C说法正确。b点时溶液的pH等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，再滴入盐酸，则盐酸过量，故溶液中氯化钠的量不再增加．D说法正确。
2． B因为无色酚酞在中性和酸性溶液中都是无色的，故加稀硫酸至无色时，存在两种情况：酸碱恰好完全反应或酸过量。反应后的溶质一定有硫酸钾，若酸过量还会有硫酸，若有硫酸，放入镁条或碳酸钠溶液后会有气泡产生，滴入紫色石蕊溶液则溶液会变红。
3．D a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氧气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，A正确；b处为碳酸钠溶液和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，可以观察到产生大量气泡，B正确；c处为氢氧化钠溶液和盐酸的反应，反应放热，C正确；石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，氢氧化钠溶液为碱溶液，则d处溶液颜色应该是蓝色，D错误。
4．答案(1)放热 (2) NaCl (3)减小
解析(1)由题图可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应；(2)B处时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl；(3)B到C的过程中稀盐酸过量，溶液的pH逐渐减小。
5．答案 NaOH?HCl=NaCI+H?O
(1)两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞试液时不会出现无色的现象
(2)①< ②从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加l～2滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象溶液变红 成立
解析反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水。
(1)在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应，氢氧化钠过量和盐酸过量三种情况，所以猜想三是：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。由于溶液中滴入酚酞试液没有变色，而碱
过量时溶液应该变为红色，所以猜想二错误。(2)①猜想一不正确，说明不是恰好反应，只能是盐酸过量，显酸性，pH<7;
②证明溶液显酸性，可以取待测液加入紫色石蕊试液，如果变为红色，说明显酸性，盐酸过量。
1．B设完全反应时需7.3%的稀盐酸的质量为x。
NaOH + HCI= NaCl + H2O
40 36.5
20 gx10% 7.3%x
x=25g
即完全反应时需要稀盐酸25 g，反应后溶液总质量为20 g+25 g=45 g，因此A、C选项不正确；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，pH逐渐减小，D也不正确；故选B。
2．D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子；反应后氢离子和氢氧根离子消失，则O表示氢离子，表示氢氧根离子：氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，则●表示的是钠离子，其不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验。
3．D 二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色；黄豆和芝麻混合是宏观物质的混合，而分子的性质是微观粒子的性质；稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明碌的现象，但是可以借助酸碱指示剂来进行判断；冷却CuSO4热饱和溶液，有晶体析出，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小。
4．答案(1)盈利
(2)解：设需消耗NaOH的质量为y。
2NaOH+H?S =Na?S+2H?O
80 34
y 10 t
解得：y≈23.5 t
答：需消耗NaOH的质量为23.5吨。
解析(1)设消耗1吨氢氧化钠得到硫化钠的质量为x：
2NaOH+H?S=Na?S+2H?O，
80 78
1吨 x
解得：x=0.975吨
即得到0. 975吨硫化钠的经济效益为：0.975吨×5 000/11吨=4 875元，大于消耗的成本2 500元+1 114元=3 614元，即这种方法单从经济效益考虑是盈利的。
1．答案 (1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 (2)饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 (3)红墨水右移
解析(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与硫酸反应放出热量。(3)反应若放出热量，则会使集气瓶中的气体受热而膨胀，从而将红墨水向右推移，所以若观察到红墨水右移，则说明中和反应放热。
2．答案 I．红 2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O
Ⅱ．H?SO?（或稀硫酸） 气泡 Na?CO?+H?SO?=Na?CO?+CO?↑+H?O pH<7 溶液由无色变为红色 B
解析 I．氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液溶液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O。 Ⅱ．【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶液中一定存在硫酸钾，溶液是无色的，说明一定不含氢氧化钾，若硫酸有剩余，则溶液中还含有硫酸，则猜想(2)为溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸。【设计实验】方案1：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，则加入碳酸钠后，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+CO?↑+H?O;方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，因为有硫酸，溶液显酸性，则测得溶液的pH<7：方案3：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钾会将其中的硫酸中和，当滴加氢氧化钾过量时，溶液显碱性，无色的酚酞试液变为红色。【发散思维】若证明有硫酸的存在，加入Ba(NO?)?，溶液不可行，因为硫酸钾也能与硝酸钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；锌与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；铜与硫酸不反应，不可行；盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象，不可行；因此，还可以选择的物质是锌粒。