期中复习--第1章
酸、碱性的判断
重难点 + 考点：①酸性和碱性是指示剂变色的原因及指示剂操作
②未知物质的酸碱性探究
二、酸和碱探究
重难点 + 考点：①酸碱通性的问题
三、酸和碱之间反应的探究
重难点 + 考点：①酸碱反应过量情况及溶质种类判断
②酸碱之间应用方面的探究
四、常见的盐性质
重难点 + 考点：①碳酸盐与酸的反应的探究
②氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究
③精制食盐实验研究
④复分解反应探究
五、专题强化
重难点 + 考点：①离子共存，物质除杂、鉴别
②未知混合物质推断题，探究溶液中溶质种类
③计算题（表格+图形）
一、酸、碱性的判断
重难点 + 考点：①酸性和碱性是指示剂变色的原因及指示剂操作
②未知物质的酸碱性探究
盐酸鉴别
若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方法是先取样，加 试液判断其是否为酸性溶液；再滴加
溶液和稀硝酸溶液，看是否有 生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式：
。
硫酸鉴别
2．若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，其方法是先取样，加 试液判断其是否为酸性溶液；再滴加 溶液，看是否有 生成，再滴加 溶液，观察到 。写出稀硫酸与其反应的化学方程式 。
NaOH Ca(OH) 2区别
3．对NaOH和Ca(OH) 2性质的叙述错误的是( )
①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量热 ③溶液都使酚酞试液变红
④与酸都发生反应 ⑤溶液通入CO2都变浑浊 ⑥与Na2CO3反应都变浑浊
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
二、酸和碱探究
重难点 + 考点：①酸碱通性的问题
1.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量，设计如下实验步骤：
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为 0.591g。
资料：①CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。③实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題：
（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是___ _____；
（2）装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水________，装置 D 的目的是____ ____；
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是__ ______；
（4）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________；
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为________g/L（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）
2.在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
（1）Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是____ ____，该反应的化学方程是____ ____②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__ ______
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
（2）Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是________（写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是___ _____
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____ ____
三、酸和碱之间反应的探究
重难点 + 考点：①酸碱反应过量情况及溶质种类判断
②酸碱之间应用方面的探究
1．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和 ；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是 （用化学方程式表示）。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：
请写出方案二中有关反应的化学方程式：③ 。
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
四、常见的盐性质
重难点 + 考点：①碳酸盐与酸的反应的探究
②氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究
③精制食盐实验研究
④复分解反应探究
1．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤；②加适量盐酸；③加过量Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是( )
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥ C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥
2．下列测定Na2CO3和NaOH的混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不严密的是( )
A．取a g混合物溶于水，通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b g固体
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通入碱石灰中，碱石灰增重b g
D．取a g混合物溶于水与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得b g固体
3．某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：____________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________(填化学式)。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是________________________。
4. 科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
[查阅资料] ①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
[实验取证] 取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
[分析讨论] (1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：____________________________
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：___________________________。
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。
[得出结论] 某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
5.已知 CO2 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体由浑CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2， 由此某化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成
【查阅资料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行
第一步反应：NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）【提出猜想】猜想 1：溶质为 Na2CO3
猜想 2：溶质为____ ____（填化学式，以下同）；
猜想 3：溶质为___ _____；
猜想 4：溶质为____ ____；
（2）【实验方案】Ⅰ：甲组同学为确定 CO2 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。
①向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为________。
②向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为________。
③向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为________。
（3）乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。
6.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。
【对氢氧化钠固体猜想】猜想Ⅰ:该氢氧化钠固体没有变质；
猜想Ⅱ:该氢氧化钠固体部分变质；
猜想Ⅲ:该氢氧化钠固体全部变质。
【实验和推断】①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论。小明认为小华的实验不严密，其理由是__ ______?。
②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想。其实验过程:取少量该溶液于试管中加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2~3滴酚酞试液，观察现象，若实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是____ ____
【Na2CO3含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数。
⑴该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验。
⑵操作步骤:
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g
⑶数据计算:该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为 ________?。
⑷反思与评价:请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价，并提出改进的方法 ________?。（选填“合理”或者“不合理”，如果此次实验合理，改进方法不填)
7.小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，外包装上的字迹看不清了，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：
[实验步骤] 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
[实验现象] 嗅到氨气的刺激性气味。
[实验结论] 小明由上述实验推断该化肥不是______________。
(1)请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。
(2)实验室检验氨气的方法是___________________________________________________。
(3)通过小明的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：_____________________________。
五、专题强化
重难点 + 考点：①离子共存，物质除杂、鉴别
②未知混合物质推断题，探究溶液中溶质种类
③计算题（表格+图形）
1．甲、乙两车间排放出污水中分别含有大量且不同四种离子，这些离子是Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是( )
A．甲车间的污水中可能含有Ba2＋ B．乙车间的污水中可能含有Na＋
C．甲车间的污水中不可能含有SO42－ D．乙车间的污水中一定含有Fe3＋
2.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 ( )
3．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
5．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、H＋。取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定有H＋、SO42－和Cl－ B．一定没有CO32－和Cl－
C．可能有CO32－和SO42－ D．—定有H＋、SO42－，可能有Cl－
6．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图。下列说法中正确的有( )
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾 ②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀 ④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）
A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D、该白色粉末中不一定含碳酸钙
8．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中OA段表示生成气体的过程
B．B点溶液中的溶质有两种
C．C点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
9、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是__ __。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由：__________________________。
2、在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_____________________________。
②_____________________________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。
（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
期中复习--第 1 章
一、酸、碱性的判断
重难点 + 考点：①酸性和碱性是指示剂变色的原因及指示剂操作
②未知物质的酸碱性探究
二、酸和碱探究
重难点 + 考点：①酸碱通性的问题
三、酸和碱之间反应的探究
重难点 + 考点：①酸碱反应过量情况及溶质种类判断
②酸碱之间应用方面的探究
四、常见的盐性质
重难点 + 考点：①碳酸盐与酸的反应的探究
②氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究
③精制食盐实验研究
④复分解反应探究
五、专题强化
重难点 + 考点：①离子共存，物质除杂、鉴别
②未知混合物质推断题，探究溶液中溶质种类
③计算题（表格+图形）
一、酸、碱性的判断
重难点 + 考点：①酸性和碱性是指示剂变色的原因及指示剂操作
②未知物质的酸碱性探究
盐酸鉴别
1．若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方法是先取样，加 石蕊 试液判断其是否为酸性溶液；再滴
加 AgNO3 溶液和稀硝酸溶液，看是否有 白色沉淀 生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式：
AgNO3 +HCl==AgCl↓+HNO3 。
硫酸鉴别
2．若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，其方法是先取样，加 石蕊 试液判断其是否为酸性溶液；再
滴加 BaCl2 溶液，看是否有 白色沉淀 生成，再滴加 稀硝酸 溶液，观察到 无现象 。写出稀
硫酸与其反应的化学方程式 BaCl2+H2SO4 == BaSO4 ↓+2HCl 。
NaOH Ca(OH) 2区别
3．对 NaOH 和 Ca(OH) 2性质的叙述错误的是( D )
①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量热 ③溶液都使酚酞试液变红
④与酸都发生反应 ⑤溶液通入 CO2都变浑浊 ⑥与 Na2CO3反应都变浑浊
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
二、酸和碱探究
重难点 + 考点：①酸碱通性的问题
1.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量，设计如下实验步骤：
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡，然后放置恢复
至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液漏斗的活塞，
向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为 0.591g。
资料：①CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。③实验中各
种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題：
（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是___ _____；
（2）装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水________，装置 D 的目的是____ ____；
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是__ ______；
（4）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________；
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为________g/L（加入的 NaOH 溶液的体积可
忽略不计）
【答案】（1）冒气泡，溶液变浑浊；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；将产生的二氧化碳全部排入 C 中完全
吸收；防止空气中的二氧化碳进入 C装置，干扰实验结果；（3）防止二氧化碳逸出；（4）；大（5）1.76.
2.在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
（1）Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶
液温度升高的原因是____ ____，该反应的化学方程是____ ____②乙实验中滴加氢
氧化钠溶液后，可观察到的现象是__ ______
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
（2）Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈
红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想 1：是碳酸钠； 猜想 2：是氢氧化钠； 猜想 3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是________（写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是___ _____
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____ ____
三、酸和碱之间反应的探究
重难点 + 考点：①酸碱反应过量情况及溶质种类判断
②酸碱之间应用方面的探究
1．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同
学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液
中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl 溶液呈中性。
【提出猜想】猜想 1：Na2SO4、NaCl；
猜想 2：Na2SO4、NaCl 和 ；
猜想 3：Na2SO4、NaCl 和 H2SO4；
猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和 Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想 4 一定是错误的，他的理由是 （用化学方程式表示）。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：
请写出方案二中有关反应的化学方程式：③ 。
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
四、常见的盐性质
重难点 + 考点：①碳酸盐与酸的反应的探究
②氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究
③精制食盐实验研究
④复分解反应探究
1．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到 NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①
过滤；②加适量盐酸；③加过量 Na2CO3溶液；④加过量 NaOH 溶液；⑤加过量 BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的
操作顺序是( D )
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥ C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥
2．下列测定 Na2CO3和 NaOH 的混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案中，不严密的是( C )
A．取 a g 混合物溶于水，通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得 b g 固体
B．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体
C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通入碱石灰中，碱石灰增重 b g
D．取 a g 混合物溶于水与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得 b g 固体
3．某科学兴趣小组用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀硫酸三种试剂，将含有 Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和 NO3
－的混合液中
的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂 A，过滤得到沉淀 1和滤液 1。
步骤二：滤液 1中加入试剂 B，过滤得到沉淀 2和滤液 2。
步骤三：滤液 2中加入试剂 C，过滤得到沉淀 3和滤液 3。
(1)经确认试剂 A 是 NaCl 溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：____________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________(填化学式)。
(3)滤液 3 中，除 NaNO3外还含有的盐是________________________。
4. 科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能
否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
[查阅资料] ①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减
小方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
[实验取证] 取一支试管，加入少量 AgNO3溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试管
中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
[分析讨论] (1)为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由：____________________________
(2)写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式：___________________________。
(3)该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力________(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。
[得出结论] 某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
5.已知 CO2 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体由浑 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2， 由此某化学
兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成
【查阅资料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行
第一步反应：NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）【提出猜想】猜想 1：溶质为 Na2CO3
猜想 2：溶质为____ ____（填化学式，以下同）；
猜想 3：溶质为___ _____；
猜想 4：溶质为____ ____；
（2）【实验方案】Ⅰ：甲组同学为确定 CO2 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方
案。
①向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡
产生，则溶质为________。
②向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则
溶质为________。
③向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡
产生，则溶质为________。
（3）乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二
氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。
6.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他
们一起完成以下探究活动。
【对氢氧化钠固体猜想】猜想Ⅰ:该氢氧化钠固体没有变质；
猜想Ⅱ:该氢氧化钠固体部分变质；
猜想Ⅲ:该氢氧化钠固体全部变质。
【实验和推断】①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成 2mL 溶液，然后向其中投入 0.2g
的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论。小明认为小华的
实验不严密，其理由是__ ______ 。
②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶
液中加入两种试剂就能验证三种猜想。其实验过程:取少量该溶液于试管中加入足量氯化钙溶液，静置
后，在上层清液中，滴加 2~3 滴酚酞试液，观察现象，若实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实
验现象是____ ____
【Na2CO3含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化
钠固体中 Na2CO3的质量分数。
⑴该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取 10.0g 氢氧化钠固体样品，进行实验。
⑵操作步骤:
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹 C，在 A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G 的质量；④关
闭弹簧夹 C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至 D 中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间
空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为 4.4g
⑶数据计算:该氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数为 ________ 。
⑷反思与评价:请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数，对此次实验
进行评价，并提出改进的方法 ________ 。（选填“合理”或者“不合理”，如果此次实验合理，改
进方法不填)
7.小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，外包装上的字迹看不清了，只记得该
化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别
化肥：
[实验步骤] 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
[实验现象] 嗅到氨气的刺激性气味。
[实验结论] 小明由上述实验推断该化肥不是______________。
(1)请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。
(2)实验室检验氨气的方法是___________________________________________________。
(3)通过小明的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：_____________________________。
五、专题强化
重难点 + 考点：①离子共存，物质除杂、鉴别
②未知混合物质推断题，探究溶液中溶质种类
③计算题（表格+图形）
1．甲、乙两车间排放出污水中分别含有大量且不同四种离子，这些离子是 Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3
－、OH－、SO4
2－。经检测，甲车间的污水 pH>7，则下列判断正确的是( )
A．甲车间的污水中可能含有 Ba2＋ B．乙车间的污水中可能含有 Na＋
C．甲车间的污水中不可能含有 SO4
2－ D．乙车间的污水中一定含有 Fe3＋
2.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是································( C )
3．某溶液中存在 Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离
出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( C )
A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别
出来的是( C )
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
5．某未知溶液可能含 Cl－、CO3
2－、Na＋、SO4
2－、H＋。取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色
沉淀。下列判断合理的是( D )
A．一定有 H＋、SO4
2－和 Cl－ B．一定没有 CO3
2－和 Cl－
C．可能有 CO3
2－和 SO4
2－ D．—定有 H＋、SO4
2－，可能有 Cl－
6．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液
于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如
图。下列说法中正确的有( C )
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾 ②反应进行到 a 点时，溶液中只含有一种溶质
③bc 段上的任意一点(c 点除外)都存在两种沉淀 ④反应进行到 c 点时，溶液中只含有两种溶质
A．1 个 B．2 个 C．3个 D．4 个
7．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对
这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向
滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末 10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成 4.4g 二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ C ）
A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D、该白色粉末中不一定含碳酸钙
8．向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的
Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( B )
A．图中 OA 段表示生成气体的过程
B．B 点溶液中的溶质有两种
C．C 点溶液的 pH＞7
D．x 值为 106.0
9、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10g 食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%
的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反
应)
(1)实验前，先往 A 装置通入一会儿氮气的目的是__ __。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分
数是多少？
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 C装置增加的质量会偏大，请说明理由：__________________________。
答案：(1)__除去装置中的二氧化碳__。
(2)解：由表中数据可知，反应生成二氧化碳的质量是 3.52g，设该食用纯碱中碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 3.52g x＝8.48g，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为 84.8%。
(3)浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应__。
2、在一烧杯中盛有 32.2gCaCO3和 CaCl2的粉末状混合物，向其中加入 200g 水，使混合物中的可溶物完全溶
解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为 10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲
线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_____________________________。
②_____________________________。
（2）当滴入 10%的稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。
（3）写出坐标中曲线上 A 点的含义___________________________。
（4）当滴入 10%的稀盐酸 73g 时（即 A 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质
量分数。（结果精确到 0.1%）
答案：（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减
少至消失
（2）当滴入 10%的稀盐酸至图中 B 点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为 CaCl2、
HCl
（3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应
（4）设 A 点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为 x，碳酸钙的质量为 y，生成二氧化碳的质
量为 z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
y 73g×10% x M z
y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g
此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g
溶液中溶质质量分数=11.1%
