5.1 化学反应中的质量守恒 同步练习（解析版）

初中化学鲁教版九年级上学期 第五单元第一节 化学反应中的质量守恒
一、单选题
1.2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式为（?? ）
A.?Cl2?????????????????????????????????????B.?HCl?????????????????????????????????????C.?H2O?????????????????????????????????????D.?SiH4
2.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（） 21cnjy.com
A.?生成的丙与丁的分子个数比为2：3?????????????????????B.?乙的相对分子质量为32gC.?反应前后分子的个数不变????????????????????????????????????D.?反应过程中共涉及三种氧化物
3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（）
A.????????????????????????????????B.????????????????????????????????C.????????????????????????????????D.?
4.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）
A.?碳酸钠??????????????????????????????B.?硫酸钠??????????????????????????????C.?碳酸氢钠??????????????????????????????D.?氢氧化钠
5.化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A.?①④⑥???????????????????????????????B.?①③⑤⑥???????????????????????????????C.?①②⑥???????????????????????????????D.?②③⑤
6.美国发明的月球制氧机可利用太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应而释放出氧气，由此可推断月球土壤中一定含有（） 21·cn·jy·com
A.?氧分子???????????????????????????????B.?氧元素???????????????????????????????C.?高锰酸钾???????????????????????????????D.?双氧水
7.在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ??） 【来源：21·世纪·教育·网】
A.?9?????????????????????????????????????????B.?12?????????????????????????????????????????C.?18?????????????????????????????????????????D.?36
二、实验探究题
8.回答下列有关的实验问题：
（1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水大于五分之一，其原因是________；
（2）实验二中，验证了分子具有的性质是________；
（3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的体积比约为________；质量比为________。
（4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是________。2-1-c-n-j-y
三、综合题
9.根据如图所示的实验回答问题。
甲 乙
（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是________；当观察到________时，停止加热。
（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果________（选填“有”或“没有”）影响。
10.某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下： 【出处：21教育名师】
反应时间(min)
0
1
2
3
4
试管中固体质量(g)
14.25
12.65
11.05
9.45
9.45
（1）反应到________min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为________。
（3）计算剩余固体中中氯化钾的质量是________？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
解析：根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。
故答案为：B。
根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
2.【答案】 A
解析：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O； A. 由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，故符合题意； 【版权所有：21教育】
B. 相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故不符合题意；
C.. 由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故不符合题意；
D. 由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，故不符合题意；
故答案为：A。 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 相对原子质量的单位是“1”。 氧化物是由两种元素组成的化合物，其一元素是氧元素。
3.【答案】 D
解析：【解答】根据质量守恒定律实质中：化学反应前后，原子种类和原子个数不变的原则可得，反应前，现有1个碳原子和4个氢原子，反应后，有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，反应前，缺少4个氧原子，而两个氧原子构成一个氧分子，故方框中需要补充的是两个氧分子，D选项符合题意。 故答案为：Ｄ 根据化学反应前后原子种类和数目不变分析
4.【答案】 A
解析：A、白色固体可能是碳酸钠，故A符合题意；
B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，故B不符合题意；
C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故C不符合题意；
D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故D不符合题意。
故答案为：A。 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变进行分析。
5.【答案】 B
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，
故答案为：B。 化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子的过程。因此在化学反应中，物质的总质量，原子的种类和数目，元素的种类没有发生改变。
6.【答案】 B
解析：A、在化学反应中分子一定发生改变，月球制氧机是利用太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应而释放出氧气，这些氧气来自于化学反应，不是原来就存在的，可见月球土壤中原来不存在氧分子，选项A 不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由题目可知月球制氧机可利用太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应而释放出氧气，由此可推断月球土壤中一定含有氧元素，选项B符合题意；
C、高温下，能释放出氧气的物质有多种，所以月球土壤中不一定含有高锰酸钾，选项C不符合题意；
D、双氧水在常温下就能分解放出氧气，且受热能生成氧气的物质有多种，所以高温下月球土壤发生化学反应释放出氧气，月球土壤中不一定含有双氧水，选项D 不符合题意。
故答案为：B。 根据化学反应前后元素种类不变分析。
7.【答案】 C
解析：根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ?，生成的D质量为 ，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系： 【来源：21cnj*y.co*m】
?
?
解得x=18，
故答案为：C。
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，结合C和D的质量比得出C和D的质量，进而结合方程式的计算方法分析
二、实验探究题
8.【答案】 （1）溶液变红、瓶子变瘪 （2）分子在不断的无规则的运动（3）1:2；8:1（4）在密闭容器中进行反应
解析：（1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水大于五分之一，其原因是可能是因为弹簧止水夹过早打开了，因为燃烧会产生大量的热，从而使广口瓶内的空气受热膨胀了，弹簧夹打开早了，让氮气跑出去了，再冷却后，同体积的水就进入了，使进水量超过了容器体积五分之一。（2）实验二中，验证了分子具有的性质是分子在不断的无规则的运动。因为浓氨水中氨气分子运动的速度比较快，进入到酚酞试液中，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，会使酚酞试液变红色。（3）实验三电解水过程中，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气，所以正、负两极产生气体的体积比约为1：2；质量比为8：1.（4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是在密闭容器中进行反应。因为，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，会逸出到空气中，组成烧杯中物质的质量减少。（1）红磷燃烧，广口瓶瓶内温度上升，瓶内压强增大，止水夹关闭不严，或打开止水夹早，会使瓶内内的氮气逸出广口瓶。（2）分子在不断的运动。（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。（4）根据碳酸钠与盐酸反应的特点进行分析。? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
三、综合题
9.【答案】 （1）液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体（2）白烟；瓶塞飞出；没有
解析：（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热； 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出； 实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。 （1）加热时搅拌，是为了液体均匀受热，否则会造成液体飞溅； 当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热把剩余水分蒸发。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，是固体，所以产生白烟。 温度升高，压强增大。 此实验是为了验证质量守恒定律，所以红磷不足，不合影响结果。
10.【答案】 （1）3（2）4.8g（3）7.45g
解析：（1）氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以固体的质量不再减少证明氯酸钾就完全分解，所以由图表可知，反应到3min时，氯酸钾就完全分解；故填：3； （2）氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后固体的质量减少的就是氧气的质量，反应完全时生成氧气的质量=14.25g-9.45g=4.8g；故填：4.8g； （3）根据质量守恒定律，氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，氯酸钾完全分解，剩余固体中中氯化钾的质量=9.45g-2g=7.45g．
故填：7.45g。
（1）根据每一分钟后试管内的固体的质量可以得到氯酸钾完全反应的时间 （2）根据化学反应前后，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和分析 （3）根据剩余固体是氯化钾和二氧化锰催化剂的质量不变分析