九年级单科普通班第六课专题训练——金属的化学性质学案（无答案）

九年级科学金属的化学性质 内部资料 请勿传抄


常见金属活动性顺序：
K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb （H）；Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸，因为他们具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
金属活动顺序的判断：依据能否反应及反应快慢推断（前换后，强换弱）
实验设计：验证金属活泼性（选择药品）：
以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液（或相反）
一、【金属与酸反应放出氢气的图像的处理应用】 依据特性{1}：金属的位置越靠前，它的活动性就越强
1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）
（1）生成H2的质量：A B （2）相对原子质量：A B
（3）反应速率：A B （4）在金属活动性顺序里，A、B均排 在 。
2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A、三种金属的活动性是A＞B＞C B、三种金属的相对原子质量是A＜B＜C
C、反应消耗硫酸的质量相同 D、反应速度最慢的是C，最快是A
3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价）生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量达到大小及活动性关系为（ ）
A、相对原子质量M＜N，活动性M＞N
B、相对原子质量M＞N，活动性M＜N
C、相对原子质量M=N，活动性M＜N
D、相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N
4、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）
A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余



【知识导引】
分别写出镁 铝 铁 锌与盐酸的反应，并写出金属与所生成氢气的相对分子质量




【总结规律】
①生成相同量的氢气，____________________________________
②相同质量的铜铁镁铝与足量酸反应，___________________________________________
二、【混合金属与酸的反应判定与天平问题】
1、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（ ）
A、开始反应速率快，后来反应速率慢 B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色
C、最终放出氢气的质量小于0.2g D、最终放出氢气的质量等于0.2g
2．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
3、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe
4、某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属 X可能是（　　）
A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
5．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（???? ）
A．偏向加铁的一边???B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置??D．无法确定
二、【金属活动性顺序的判断】依据特性{3}：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验
①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是（ ）
A、①③ B、③ C、①②③ D、②③
3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）
A、Y能置换含X的化合物溶液中的X B、X能置换酸中的氢
C、Y能置换酸中的氢 D、Z不能置换酸中的氢
4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。②取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现x表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（ ）
A、 X>Z>Y B、 Z>Y>X C、 X>Y>2 D、 Z>X>Y
5、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质就能直接到达目的的是（ ）
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
6、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究Zn、Cu、Ag三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同） 进行实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验。结果两组的同学都得到了相同的结论。
三、【反应后溶液增重和减轻的判断】
1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（ ）
A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、FeSO4
2、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）
A、H2SO4 B、 CuSO4 C、ZnSO4 D、 AgNO3
3、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（ ）
A、氯化镁溶液 B、盐酸 C、硫酸亚铁溶液 D、硝酸银溶液
5、有x、y、z三种金属，把y投入到xCl2中，其溶液质量增加，把x投入到z(NO3)2溶液中,溶液质量减小。x、y、z三种金属依次是（ ）
A、Zn、Hg、Cu B、Cu、Zn、Hg C、Hg、Cu、Zn D、Zn、Cu、Hg
四、【优先反应原理的应用】
【例】、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（ ）
A、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B、滤渣中一定有Fe、Ag ，可能有Zn
C、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
反应过程 AgNO3部分反应 AgNO3完全反应 Fe(NO3)2部分反应 Fe(NO3)2完全反应 Zn粉过量
反应产物
未反应物质
过量物质
1、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A、铜 B、铁 C、铜和镁 D、铁和铜
2、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀硫酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
3、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体生成。则滤液的成分是（ ）
A、只有氯化镁 B、只有氯化镁和氯化亚铁，没有氯化铜
C、只有氯化亚铁 D、一定有氯化镁和氯化亚铁，也可能有氯化铜
4、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有 ，可能含有 ；溶液中一定含有的溶质是 。
5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C、Ag、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe
6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+