2019秋人教版化学必修一第一章 从实验学化学同步训练题及答案
文档属性
| 名称 | 2019秋人教版化学必修一第一章 从实验学化学同步训练题及答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 86.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-01 12:29:53 | ||
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文档简介
2019秋人教版化学必修一第一章 从实验学化学同步训练题及答案
第一章 从实验学化学
一、选择题
1、(双选)（2019四川岳池中学训练）能用酒精灯直接加热的仪器是( )
A．量筒 B．坩埚
C．试管 D．容量瓶
答案：BC
2、进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
答案：C
3、(双选题)下列说法中，正确的是( )
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．分离酒精CCl4的混合物，可用蒸馏法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
解析：I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78 ℃，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
答案：AC
4、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③
C．①②④ D．①③④
【解析】 CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
【答案】 D
5、下列说法正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L
C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
【解析】 1 mol H2的质量为2 g，与温度、压强无关，A错；标准状况下水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B错；273 ℃高于0 ℃，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，非标准状况下不一定是22.4 L，D错。
【答案】 C
6、某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )
A．所用NaOH已经潮解
B．容量瓶未干燥就使用
C．转移溶液后未洗涤
D．定容时仰视容量瓶刻度线
【解析】 NaOH潮解则使称取的5.0 g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。
【答案】 B
7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为( )
A．①③②④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
解析：蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。
答案：B
8、蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )
A．蒸发皿 B．冷凝管
C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯
答案：A
9、下列说法中，不正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
【解析】 构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。
【答案】 A
10、下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol SO3的体积是22.4 L
B．1 mol任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L
【解析】 A项，标况下SO3为非气体；B项，未指明标况；D项，通常状况下不是标准状况。
【答案】 C
11、如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
A B C D
【解析】 C项定容时不应该仰视刻度线。
【答案】 C
二、非选择题
1、阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g/cm3 溶解性
乙二醇 (C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 (C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________。
解析：材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。故提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以采用蒸馏法分离。
答案：(1)C (2)A
2、标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
(1)物质的量由小到大的顺序是______________________________________
_______________________________________________________________。
(2)体积由小到大的顺序是_________________________________________
_______________________________________________________________。
【解析】 标准状况下，6.72 L CH4的物质的量是6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量是3.01×1023/(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量是＝0.4 mol，故物质的量由小到大的顺序是④<①<③<②，体积关系亦如此。
【答案】 (1)④<①<③<② (2)④<①<③<②
第一章 从实验学化学
一、选择题
1、(双选)（2019四川岳池中学训练）能用酒精灯直接加热的仪器是( )
A．量筒 B．坩埚
C．试管 D．容量瓶
答案：BC
2、进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
答案：C
3、(双选题)下列说法中，正确的是( )
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．分离酒精CCl4的混合物，可用蒸馏法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
解析：I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78 ℃，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
答案：AC
4、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③
C．①②④ D．①③④
【解析】 CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
【答案】 D
5、下列说法正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L
C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
【解析】 1 mol H2的质量为2 g，与温度、压强无关，A错；标准状况下水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B错；273 ℃高于0 ℃，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，非标准状况下不一定是22.4 L，D错。
【答案】 C
6、某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )
A．所用NaOH已经潮解
B．容量瓶未干燥就使用
C．转移溶液后未洗涤
D．定容时仰视容量瓶刻度线
【解析】 NaOH潮解则使称取的5.0 g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。
【答案】 B
7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为( )
A．①③②④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
解析：蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。
答案：B
8、蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )
A．蒸发皿 B．冷凝管
C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯
答案：A
9、下列说法中，不正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
【解析】 构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。
【答案】 A
10、下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol SO3的体积是22.4 L
B．1 mol任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L
【解析】 A项，标况下SO3为非气体；B项，未指明标况；D项，通常状况下不是标准状况。
【答案】 C
11、如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
A B C D
【解析】 C项定容时不应该仰视刻度线。
【答案】 C
二、非选择题
1、阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g/cm3 溶解性
乙二醇 (C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 (C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________。
解析：材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。故提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以采用蒸馏法分离。
答案：(1)C (2)A
2、标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
(1)物质的量由小到大的顺序是______________________________________
_______________________________________________________________。
(2)体积由小到大的顺序是_________________________________________
_______________________________________________________________。
【解析】 标准状况下，6.72 L CH4的物质的量是6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量是3.01×1023/(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量是＝0.4 mol，故物质的量由小到大的顺序是④<①<③<②，体积关系亦如此。
【答案】 (1)④<①<③<② (2)④<①<③<②