山东省鱼台一中2019-2020学年高二10月月考化学试题 word版
文档属性
| 名称 | 山东省鱼台一中2019-2020学年高二10月月考化学试题 word版 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 864.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-01 20:10:19 | ||
图片预览
文档简介
山东省鱼台一中2019-2020学年高二10月月考化学试题
2019.10
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列说法正确的是（ ）
A.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
B.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能
D.反应活化能越高，该反应越易进行
2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A
B
C
D
反应装置
或图像
实验现象或
图像信息
温度计的水
银柱上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
3.根据能量关系图（如下图），下列分析正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.曲线a的热效应大
C.该反应的热化学方程式为：4HCl+02 ==2Cl2 +2H20 ΔH =-115.6 kJ·mol-1
D.若反应生成2 mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ
第3题图 第4题图
4.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：
测得CO的平衡转化率与压强的关系如上图所示。有关说法正确的是（ ）
5.下列有关说法不正确的是（ ）
A.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
B.燃烧热和中和热都属于反应热的一种
C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D.已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
6.下列说法正确的是（ ）
A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C.燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
7.实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
8.下列数据不一定随温度升高而增大的是（ ）
A.化学平衡常数 B.活化分子百分数
C.单位体积内活化分子数 D.某可逆反应的ν正、ν逆
9.下列说法正确的是（ ）
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，是
因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反
应能否自发进行的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
10.为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 ⑦生成水的物质的量
A.③④⑤⑦ B.①③⑥ C.①②③⑤ D.①③④⑤
11．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：
在测定N02的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A.温度130℃，压强3.03×105 Pa B.温度25℃、压强1.01×105 Pa
C.温度0℃、压强5.05×l04 Pa D.温度130℃、压强5.05×l04 Pa
12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：
A.反应Ⅰ：若P1>P2,则a+b C.反应Ⅲ:ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T213.已知反应 ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.动X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
14.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )
A.平衡不移动
B.再达平衡时，n(A)：n（B)：n(C)仍为2：2：1
C.再达平衡时， C的体积分数增大
D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B.合成氮反应，为提高氮的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应（正反应为放热反应），达平衡后，
升高温度体系颜色变深
D.对于反应，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
16.一定温度下，0.lmolN2和0.4molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：
,
下列说法不能确定已达平衡状态的是（ ）
C．容器内的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化
17. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=ΔH-TΔS和△S
的变化情况是( )
A.△G>0,ΔS<0 B.△G<0,ΔS>0 C.△G>0,ΔS>0 D.△G<0,△S<0
（ ）
19.已知反应：其反应机理是
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1
20.下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S203溶液浓度越
大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应
物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
c
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与
等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率
不变
（ ）
A.反应(1)为吸热反应
B.反应(2)平衡后，降低温度，CO浓度增大
C.可通过减压的方式提高反应(2)中Ni(C04)的转化率
D.升温，反应(1)的气体平均相对分子质量增大
22．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高
B． 相同物质的量的N02(g)和N204(g)，后者含有的总键能较高
23.已知H2(g)、 C2H4(g)和C2H50H(l)的燃烧热分别是285.8 kJ· mol-1, 1411.0 kJ· mol-1和1366.8 kJ· mol-1，则由C2H4(g)和H20(l）反应生成C2H50H(l)的ΔH为（ ）
24.己知：取等量CH3COCH3分别在0℃
和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系
曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线II表示0℃时的转化反应
B．升高温度能提高反应物的平衡转化率
C．在x点时，曲线I和II表示反应的化学平衡常数相等
D．化学反应速率的大小顺序为：b>d>c
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25. (12分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
(1)图1所示：反应 的能量变化。图2所示：一定量丙烷完全燃烧生成1molH20 (l)和C02过程中的能量变化。
①已知拆开1 mol H2、1 mol02和1 mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496KJ
和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ) （填“吸收”或“放出”） kJ。
②写出丙烷( C3H8)燃烧热的热化学方程式：
(2)用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液、
50mL0.25 mol·L-1的硫酸进行实验，回答下列问题：
①从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ,
除此之外，装置中的一个明显错误是 。
②若改用60mL0.25 mol·L-1的H2S04和50mL0.55 mol·L-1的NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”
或“不相等”）。
③导致中和热的数值偏小的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，温度计没有用水冲洗干净
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．量取硫酸时仰视读数
e．将50 mL O．55 mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55 mol·L-1的氨水
(3)李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排
放量要下降3%。”因此，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
已知200℃时：
写出200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：
26.（16分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。请回答下列问题：
(1) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应
原理如图1所示：
①已知c(N02)：c(NO) =1：1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的
催化剂和相应的温度分别为 。
(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应：
在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应，20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。
①前20s内平均反应速率ν(CO)为 ，平衡时NO的转化率为
②在该温度下反应的平衡常数K=
③关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。
A、达到平衡时，移走部分C02，平衡将向右移动，正反应速率加快
B、缩小容器的体积，平衡将向右移动
C、在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D、若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时
(3)二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、
投料比的变化曲线如图3所示。a、b、c按由大到
小的顺序排序为 ；ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
（10分）在100℃时，将0.2OO mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
0
20
40
60
80
100
c(N204)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(N02)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
(1)该反应的化学方程式为 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在O～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 mol·L-1。
28.（14分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关制取甲醇的化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
ΔH1
K1
2.50
0.34
0.15
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
ΔH2
K2
1.00
1.70
2.52
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH3
K3
请回答下列问题：
(1)反应②是____（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____（用K1、K2表示）；根据反应③判断ΔS （填“>”“=”或“<”）0，在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃时，测得反应③在某时刻，C02(g)、H2(g)、CH30H(g)、H20(g)的浓度分别为0.1 mol·L-1 、0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1，则此时ν正 （填“>”“=”或“<”）ν逆。
(4)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充人a malCO与2a mol H2合成甲醇。CO转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①P1 （填“>”“=”或“<”）P2,理由是 。
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数常数K=____（用a和V表示）。
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO____（填“>”“<”或“=”）H2。
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率
的是 （填标号）。
A、使用高效催化剂
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来
E、增加等物质的量的CO和H2
高二化学参考答案及评分标准
2019.10
选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
D
B
A
D
C
A
B
A
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
D
C
B
B
D
A
C
D
B
A
25. (12分)
(1)①放出（1分） 1852（2分）
(2)③环形玻璃棒（1分） 未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平（1分）
④不相等（1分） ⑤abce（2分）
26. (16分)
27.（10分）
（1）N2O4 2NO2 (2分) 60（2分）
（2）0.070（2分） 0.0015（2分）
（3）0.2（2分）
（14分）
吸热（1分）
（2）K1·K2（2分） <(1分) 较低（1分）
>(2分)
①<（1分） 甲醇的合成是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率提高（1分）
（2分）
③ = （2分）
④ C （1分）
2019.10
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列说法正确的是（ ）
A.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
B.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能
D.反应活化能越高，该反应越易进行
2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A
B
C
D
反应装置
或图像
实验现象或
图像信息
温度计的水
银柱上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
3.根据能量关系图（如下图），下列分析正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.曲线a的热效应大
C.该反应的热化学方程式为：4HCl+02 ==2Cl2 +2H20 ΔH =-115.6 kJ·mol-1
D.若反应生成2 mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ
第3题图 第4题图
4.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：
测得CO的平衡转化率与压强的关系如上图所示。有关说法正确的是（ ）
5.下列有关说法不正确的是（ ）
A.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
B.燃烧热和中和热都属于反应热的一种
C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D.已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
6.下列说法正确的是（ ）
A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C.燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
7.实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
8.下列数据不一定随温度升高而增大的是（ ）
A.化学平衡常数 B.活化分子百分数
C.单位体积内活化分子数 D.某可逆反应的ν正、ν逆
9.下列说法正确的是（ ）
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，是
因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反
应能否自发进行的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
10.为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 ⑦生成水的物质的量
A.③④⑤⑦ B.①③⑥ C.①②③⑤ D.①③④⑤
11．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：
在测定N02的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A.温度130℃，压强3.03×105 Pa B.温度25℃、压强1.01×105 Pa
C.温度0℃、压强5.05×l04 Pa D.温度130℃、压强5.05×l04 Pa
12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：
A.反应Ⅰ：若P1>P2,则a+b
A.动X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
14.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )
A.平衡不移动
B.再达平衡时，n(A)：n（B)：n(C)仍为2：2：1
C.再达平衡时， C的体积分数增大
D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B.合成氮反应，为提高氮的产率，理论上应采取降低温度的措施
C.反应（正反应为放热反应），达平衡后，
升高温度体系颜色变深
D.对于反应，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
16.一定温度下，0.lmolN2和0.4molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：
,
下列说法不能确定已达平衡状态的是（ ）
C．容器内的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化
17. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=ΔH-TΔS和△S
的变化情况是( )
A.△G>0,ΔS<0 B.△G<0,ΔS>0 C.△G>0,ΔS>0 D.△G<0,△S<0
（ ）
19.已知反应：其反应机理是
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1
20.下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S203溶液浓度越
大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应
物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
c
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与
等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率
不变
（ ）
A.反应(1)为吸热反应
B.反应(2)平衡后，降低温度，CO浓度增大
C.可通过减压的方式提高反应(2)中Ni(C04)的转化率
D.升温，反应(1)的气体平均相对分子质量增大
22．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高
B． 相同物质的量的N02(g)和N204(g)，后者含有的总键能较高
23.已知H2(g)、 C2H4(g)和C2H50H(l)的燃烧热分别是285.8 kJ· mol-1, 1411.0 kJ· mol-1和1366.8 kJ· mol-1，则由C2H4(g)和H20(l）反应生成C2H50H(l)的ΔH为（ ）
24.己知：取等量CH3COCH3分别在0℃
和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系
曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线II表示0℃时的转化反应
B．升高温度能提高反应物的平衡转化率
C．在x点时，曲线I和II表示反应的化学平衡常数相等
D．化学反应速率的大小顺序为：b>d>c
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25. (12分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
(1)图1所示：反应 的能量变化。图2所示：一定量丙烷完全燃烧生成1molH20 (l)和C02过程中的能量变化。
①已知拆开1 mol H2、1 mol02和1 mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496KJ
和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ) （填“吸收”或“放出”） kJ。
②写出丙烷( C3H8)燃烧热的热化学方程式：
(2)用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液、
50mL0.25 mol·L-1的硫酸进行实验，回答下列问题：
①从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ,
除此之外，装置中的一个明显错误是 。
②若改用60mL0.25 mol·L-1的H2S04和50mL0.55 mol·L-1的NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”
或“不相等”）。
③导致中和热的数值偏小的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，温度计没有用水冲洗干净
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．量取硫酸时仰视读数
e．将50 mL O．55 mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55 mol·L-1的氨水
(3)李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排
放量要下降3%。”因此，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
已知200℃时：
写出200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：
26.（16分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。请回答下列问题：
(1) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应
原理如图1所示：
①已知c(N02)：c(NO) =1：1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的
催化剂和相应的温度分别为 。
(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应：
在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应，20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。
①前20s内平均反应速率ν(CO)为 ，平衡时NO的转化率为
②在该温度下反应的平衡常数K=
③关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。
A、达到平衡时，移走部分C02，平衡将向右移动，正反应速率加快
B、缩小容器的体积，平衡将向右移动
C、在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D、若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时
(3)二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、
投料比的变化曲线如图3所示。a、b、c按由大到
小的顺序排序为 ；ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
（10分）在100℃时，将0.2OO mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
0
20
40
60
80
100
c(N204)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(N02)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
(1)该反应的化学方程式为 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在O～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 mol·L-1。
28.（14分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关制取甲醇的化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
ΔH1
K1
2.50
0.34
0.15
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
ΔH2
K2
1.00
1.70
2.52
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH3
K3
请回答下列问题：
(1)反应②是____（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____（用K1、K2表示）；根据反应③判断ΔS （填“>”“=”或“<”）0，在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃时，测得反应③在某时刻，C02(g)、H2(g)、CH30H(g)、H20(g)的浓度分别为0.1 mol·L-1 、0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1，则此时ν正 （填“>”“=”或“<”）ν逆。
(4)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充人a malCO与2a mol H2合成甲醇。CO转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①P1 （填“>”“=”或“<”）P2,理由是 。
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数常数K=____（用a和V表示）。
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO____（填“>”“<”或“=”）H2。
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率
的是 （填标号）。
A、使用高效催化剂
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来
E、增加等物质的量的CO和H2
高二化学参考答案及评分标准
2019.10
选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
D
B
A
D
C
A
B
A
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
C
D
C
B
B
D
A
C
D
B
A
25. (12分)
(1)①放出（1分） 1852（2分）
(2)③环形玻璃棒（1分） 未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平（1分）
④不相等（1分） ⑤abce（2分）
26. (16分)
27.（10分）
（1）N2O4 2NO2 (2分) 60（2分）
（2）0.070（2分） 0.0015（2分）
（3）0.2（2分）
（14分）
吸热（1分）
（2）K1·K2（2分） <(1分) 较低（1分）
>(2分)
①<（1分） 甲醇的合成是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率提高（1分）
（2分）
③ = （2分）
④ C （1分）
同课章节目录