人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共42张PPT)

(共42张PPT)
分子与原子的比较
质量、体积都很小，处于永恒运动之中。同种分子性质相同，不同种分子的性质不同。
质量、体积都很小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子的性质不同。
反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分子。
化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。在反应前后原子的种类、数目都不变化。
不同点
共同点
分 子 原 子
性 质
反应中
联系 分子是由原子构成的, 原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。
(1) 什么是原子?
(2)原子在化学变化中可不可以再分?
复习旧知识:
水
氢气 + 氧气
通电
氢气 + 氧气
H2
O2
H2O
水
氢气 + 氧气
通电
氢气 + 氧气
H2
O2
H2O
原子是化学变化中的最小粒子。
原子真的不能再分?

19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
4、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。
散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福用一
束平行高速运动的α粒子
（α粒子是带两个单位正电荷的
氦原子,其质量比电子大的多）轰
击金箔时，发现:
1.大多数α粒子能穿透金箔，
而且不改变原来的运动方向，
2. 也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，
3.有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。
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金箔
α粒子
金原子为实心球体
金原子不为实心球体，中间有个核。
（1）大多数α粒子能穿透金箔，
而且不改变原来的前进方向。
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。
（3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
穿透的质点而被弹了回来。
（1）大多数α粒子能穿透金箔，
而且不改变原来的前进方向。
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。
（3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
穿透的质点而被弹了回来。
（1）原子内部空间很大， 大多数α粒子
不改变运动方向而直接穿过去。
（2）一小部分α粒子受到正电荷的斥力，
运动方向发生偏转。
（3）原子中的正电荷集中在原子中心很
小的区域内， α粒子正好撞在该区
域上被弹了回来。
原子结构动画模拟
原子
电子
原子核
+
_
1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；
☆核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
几种原子的构成
[提问]通过此表格，你得到了哪些信息?

原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1、在原子中质子数等于核外电子数
2、原子核一般由质子和中子构成
有的原子不一定有中子（如氢原子）
3、质子数不一定等于中子数
4、原子种类不同，则核内质子数不同
从表中可以得出：
1 下列关于原子的说法中，不正确的是（ ）
A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分
B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性
D.原子可以构成分子,也可以构成物质
C
基础巩固
2、原子（普通的氢除外）中的原子核是（ ）
A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成
C、由电子和中子构成 D、不能再分
3、在原子里质子数等于（ ）
A、中子数 B、 中子数和电子数之和
C、电子数 D、质子数与电子数之差
4、在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒填在相应的横线上。
（1）能保持物质化学性质的微粒是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）带正电荷的微粒是 ；
（4）不显电性的微粒是 ；
（ 5）质量最小的微粒 ；
2．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中
的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子
的质子数是6，原子核内的粒子总数是14，下列有关
碳-14原子的叙述正确的是（ ）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6
D．质子数大于中子数
1．据报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内
有161个中子，电子数为111。该原子的质子数为（??? ）。
　（A）111?? ? （B）161???? （C）272???? （D）433
A
C
已知某种原子里质子数是11，中子数比质子数多1，求这种原子中的粒子总数？
1、原子（不显电性）
原子核
（带正电）
核外电子（带负电）
质子 正电荷
中子 不带电
☆核电荷数=质子数=核外电子数
几种原子的质量
原子种类 原子质量
氢 1.67×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
碳 1.993×10-26Kg
铁 9.288×10-26Kg
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的 相对原子质量（符号为Ar）
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
注意点：
①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，
而不是一个碳12原子质量。
③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。
④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
2、作为相对原子质量标准的碳原子的质量为n千克，则原子质量为A 千克的原子的相对原子质量是（ ）
1、一个氧原子的质量是2.657×10-26千克， 作为标准的碳原子的质量的1/12是 1.66×10-27千克。求氧原子的相对原子质量。
12A/n
16
张青莲 国际原子量委员会委员
1、??? 原子核（ ）
A、??? 由电子和质子构成的
B、由质子和中子构成
C、由电子和中子构成
D、由质子、中子和电子构成的
2、??? 在原子里质子数等于（ ）
A、??? 中子数 B、电子数
C、??? 中子数和电子数之和
D、中子数和电子数之差
B
B
1、查阅相对原子质量表
(1)根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：
氮＿ ＿
氯＿ ＿
钠＿ ＿
铁＿ ＿
(取4位有效数字)
14.01
35.45
22.99
55.85
1
12
16
23
31
(2)根据P73表4－3查出下列原子的相对原子质量：
相对原子质量≈质子数 + 中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
磷 15 16 15
2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（ ）
A、2 B、24g C、3.984×10-26Kg D、24
D
3、铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？
3、??? 氧原子的相对原子质量是（ ）
A、??? 16g B、16
C、2.657×10-26 kg D、16kg

4、??? 原子的质量主要取决于（ ）
A、质子数和电子数
B、质子数和中子数
C、中子数和电子数
D、质子数、中子数和电子数
B
B
??? 下列对原子组成说法不正确的是（ ）
A、??? 原子构成中一定有质子
B、??? 原子构成中一定含有中子
C、??? 原子构成中的质子数一定等 于电子数
D、??? 原子不带电
B
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1 个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1 个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
课堂小结
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。