重庆市2019年普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题
文档属性
| 名称 | 重庆市2019年普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 51.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-03 08:07:36 | ||
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文档简介
2019年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共28题，共100分，共5页。考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
3.答题时请按要求用笔。
4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题（共25小题 ，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。
1.下列物质属于纯净物的是
A.氮气 B.氨水 C.碘酒 D.空气
2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
3.下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是
A.水玻璃 B.液氯 C.漂白粉 D.铝热剂
4.下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是
A.淀粉溶液 B.氢氧化铝胶体 C.硫酸铜溶液 D.酒精溶液
5.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有
A. B. C. D.
6.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法不正确的是
A.金属钠着火时立即用沙子盖灭
B.将过期的化学药品直接倒入下水道
C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1；S(s)＋2K(s)═K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)═2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1。则x为
A.3a＋b－c B.c－3a－b C.a＋b－c D.c－a－b
9.下列说法中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.吸热反应不加热不可能进行反应
D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
10.原电池在放电时的能量转换形式是
A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转变成了光能
C.把热能转变成了电能 D.把化学能转变成了电能
11.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
12.下列不属于化学电源的是
A.干电池 B.锂电池 C.太阳能电池 D.铅蓄电池
13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是
A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
14.下列有机物中，不溶于水的是
A.苯 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸
15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.用漂白木耳制成银耳
B.用漂白粉稀溶液对餐具进行杀菌消毒
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打发酵面团制作馒头
16.用表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为
B.16g由和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为
将与充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为
D.1mol Fe与足量的浓硫酸共热反应,生成的分子数为
17.金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器
18.下列叙述正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗
B.一定条件下,?g的Na完全与反应生成?g产物,失去的电子数为
C.钠与水反应：
D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
19.下列叙述正确的是
A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
H2SO4的摩尔质量（M）是98
气体摩尔体积（Vm）是指1?mol任何气体所占的体积都约为22.4?L
20.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
21.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A.热稳定性
B.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.中阴、阳离子的个数比为1：2
22.下列有关碱金属的说法不正确的是
A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
23.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
24.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
25.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 的消耗速率与的生成速率之比为1：2；生成速率与消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化．
A. B. C.只有 D.只有
二、非选择题（共3小题 ，共25分）
26.（9分）氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨
并完成相关性质实验。
（1）实验一：用如图所示装置制备并收集 NH3。
仪器 a 的名称为____________，装置 A 中产生 NH3 的化学方程式为____________，
装置 B 中用圆底烧瓶收集 NH3 的方法为____________（填“向上排空气法”或“向下
排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为____________色，表示已经收集满 NH3。
（2）实验二：用如图所示装置进行 NH3 的喷泉实验。
引发该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管
进入烧瓶形成喷泉，说明 NH3 具有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色，
说明 NH3 的水溶液呈____________性。
27.（9分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。
（3）某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。
（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。
28.（7分）
（1）相同物质的量浓度的①CH3COOH 溶液，②盐酸，c(H+)较大的是____________（填编号）；CH3COOH 的电离方程式为____________。
（2）FeCl3溶液保存时需加少量____________（填“盐酸”或“硫酸”）。
（3）甲醇 CH3OH 是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成 CH3OH 的一种
反应为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中发生上述反应，经过 2 min 反应生成了 a mol CH3OH（反应前后体积不变）。
①此时 CO 的浓度为____________mol/L 。
②2 min 内用 H2 表示该反应的速率为 v(H2) =____________mol/(L·min)。
③升高温度，反应的平衡常数 K 减小，则该反应为____________（填“吸热反应”或“放热反应”）。
2019年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试
化学参考答案
一、选择题（共25小题 ，每小题3分，共75分）
1-5：ADBBB 6-10：ABADD
11-15：DCDAA 16-20：BCCBA
21-25：BBDCB
二、非选择题（共3小题 ，共25分）
26.（9 分）
（1）酒精灯（1 分） Ca(OH)2 + 2NH4Cl== CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（2 分）
向下排空气法（2 分） 蓝（1 分）
（2）挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶（其他合理答案均可）（1 分）
极易溶解于水（1 分） 碱（1 分）
27.（9 分）
（1）Mn/锰（1 分）
（2）Fe3O4（1 分） Fe2O3（1 分）
（3）红（1 分） 还原/抗氧化（1 分）
（4）Cu + 2FeCl3＝2FeCl2 + CuCl2（2 分） 铁粉（2 分）
28．（7 分）
（1）②（1 分） CH3COOHCH3COO－ + H+（2 分）
（2）盐酸（1 分）
（3）①1–a（1 分） ②a（1 分） ③放热反应（1 分）
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共28题，共100分，共5页。考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
3.答题时请按要求用笔。
4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题（共25小题 ，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。
1.下列物质属于纯净物的是
A.氮气 B.氨水 C.碘酒 D.空气
2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
3.下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是
A.水玻璃 B.液氯 C.漂白粉 D.铝热剂
4.下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是
A.淀粉溶液 B.氢氧化铝胶体 C.硫酸铜溶液 D.酒精溶液
5.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有
A. B. C. D.
6.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法不正确的是
A.金属钠着火时立即用沙子盖灭
B.将过期的化学药品直接倒入下水道
C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1；S(s)＋2K(s)═K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)═2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1。则x为
A.3a＋b－c B.c－3a－b C.a＋b－c D.c－a－b
9.下列说法中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.吸热反应不加热不可能进行反应
D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
10.原电池在放电时的能量转换形式是
A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转变成了光能
C.把热能转变成了电能 D.把化学能转变成了电能
11.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
12.下列不属于化学电源的是
A.干电池 B.锂电池 C.太阳能电池 D.铅蓄电池
13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是
A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
14.下列有机物中，不溶于水的是
A.苯 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸
15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.用漂白木耳制成银耳
B.用漂白粉稀溶液对餐具进行杀菌消毒
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打发酵面团制作馒头
16.用表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为
B.16g由和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为
将与充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为
D.1mol Fe与足量的浓硫酸共热反应,生成的分子数为
17.金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器
18.下列叙述正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗
B.一定条件下,?g的Na完全与反应生成?g产物,失去的电子数为
C.钠与水反应：
D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
19.下列叙述正确的是
A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
H2SO4的摩尔质量（M）是98
气体摩尔体积（Vm）是指1?mol任何气体所占的体积都约为22.4?L
20.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
21.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A.热稳定性
B.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.中阴、阳离子的个数比为1：2
22.下列有关碱金属的说法不正确的是
A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
23.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
24.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
25.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 的消耗速率与的生成速率之比为1：2；生成速率与消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化．
A. B. C.只有 D.只有
二、非选择题（共3小题 ，共25分）
26.（9分）氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨
并完成相关性质实验。
（1）实验一：用如图所示装置制备并收集 NH3。
仪器 a 的名称为____________，装置 A 中产生 NH3 的化学方程式为____________，
装置 B 中用圆底烧瓶收集 NH3 的方法为____________（填“向上排空气法”或“向下
排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为____________色，表示已经收集满 NH3。
（2）实验二：用如图所示装置进行 NH3 的喷泉实验。
引发该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管
进入烧瓶形成喷泉，说明 NH3 具有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色，
说明 NH3 的水溶液呈____________性。
27.（9分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。
（3）某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。
（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。
28.（7分）
（1）相同物质的量浓度的①CH3COOH 溶液，②盐酸，c(H+)较大的是____________（填编号）；CH3COOH 的电离方程式为____________。
（2）FeCl3溶液保存时需加少量____________（填“盐酸”或“硫酸”）。
（3）甲醇 CH3OH 是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成 CH3OH 的一种
反应为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中发生上述反应，经过 2 min 反应生成了 a mol CH3OH（反应前后体积不变）。
①此时 CO 的浓度为____________mol/L 。
②2 min 内用 H2 表示该反应的速率为 v(H2) =____________mol/(L·min)。
③升高温度，反应的平衡常数 K 减小，则该反应为____________（填“吸热反应”或“放热反应”）。
2019年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试
化学参考答案
一、选择题（共25小题 ，每小题3分，共75分）
1-5：ADBBB 6-10：ABADD
11-15：DCDAA 16-20：BCCBA
21-25：BBDCB
二、非选择题（共3小题 ，共25分）
26.（9 分）
（1）酒精灯（1 分） Ca(OH)2 + 2NH4Cl== CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（2 分）
向下排空气法（2 分） 蓝（1 分）
（2）挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶（其他合理答案均可）（1 分）
极易溶解于水（1 分） 碱（1 分）
27.（9 分）
（1）Mn/锰（1 分）
（2）Fe3O4（1 分） Fe2O3（1 分）
（3）红（1 分） 还原/抗氧化（1 分）
（4）Cu + 2FeCl3＝2FeCl2 + CuCl2（2 分） 铁粉（2 分）
28．（7 分）
（1）②（1 分） CH3COOHCH3COO－ + H+（2 分）
（2）盐酸（1 分）
（3）①1–a（1 分） ②a（1 分） ③放热反应（1 分）
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