人教版九年级化学课件：5.1质量守恒定律 (共22张PPT)

(共22张PPT)
课题1
质量守恒定律
质量守恒定律
化学方程式
内容提要
1. 通过实验探究，了解质量守恒定律，认识定量研究对化学科学发展的重大作用；
2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；
3.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。
学习目标
化学反应
1.思考： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
2.你的猜想是________（变大、变小、或不变）。
新知学习
一、质量守恒定律
新知学习
实验探究一：反应前后物质的质量关系
方案1：磷 + 氧气 五氧化二磷
方案2：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
点燃
新知学习
红磷燃烧，瓶内有白烟生成
溶液由蓝色变为浅绿色，同时有紫红色固体析出
m1
n2
m2
n1
m1 = m2
n1 = n2
容器密闭，不能进出气体
反应前后没有气体的参加
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
新知学习
实验方案 方案1 方案2
实验现象
反应前总质量
反应后总质量
反应前后总质量的关系
实验分析
结论
上述实验证明：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
新知学习
实验探究二：
实验1：盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 二氧化碳 + 水
实验2：镁 + 氧气 氧化镁

点燃
你预计这两个反应前后的称量结果是否会有变化？
新知学习
m1
m2
m1 > m2
n2
n1 < n2
n1
生成的二氧化碳气体跑掉，质量减少
镁条燃烧消耗空气中的氧气，质量增加
这两个反应的称量结果都有变化,但仍符合质量守恒定律
新知学习
实验 实验1 实验2
反应前总质量
反应后总质量
反应前后总质量的关系
实验分析
结论：

质量守恒定律化学变化的实质是：
分子
原子
分解为
新分子
重组
反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。
新知学习
质量守恒定律总结：
1.内容：①适用于化学变化； ②“质量”守恒；
③“参加”反应物质。
2.微观本质：
①过程：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；②三不变：原子种类、数目、质量不变；
③一变：分子种类改变。
新知学习
用质量守恒定律解释生活中的一些现象

1.为什么蜡烛燃烧后减小的质量小于生成物水和二氧化碳的质量总和？
2.为什么铁生锈后的质量大于金属铁的质量？
新知学习
二、化学方程式
这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
新知学习
表明反应物、生成物和反应条件，即表示一个化学反应
微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比
宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
新知学习
化学方程式的意义 质的方面
量的方面

氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水，其反应的化学
方程式为： 2H2 + O2 ══ 2H2O
分子数之比 2 ：1 ： 2
质量之比 4 ：32 ： 36
点燃
质的方面读作：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
量的方面读作：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在
点燃的条件下反应生成36份质量的水。
新知学习
试着写出下列反应的化学方程式：
1.磷在空气中燃烧的反应：

2.铁与硫酸铜溶液的反应：

3.镁在空气中燃烧的反应：
4P + 5O2 ══ 2P2O5
点燃
Fe + CuSO4 ══ FeSO4 + Cu
2Mg + O2 ══ 2MgO
点燃
新知学习
课堂小结
课堂小结
质量守恒定律
1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.水结冰前后质量不变
B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C.在降温加压的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变
知能训练
D
知能训练
2.我国计划发射“嫦娥一号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（ ）
A.H2O B.SO2
C.CO2 D.CO
A
知能训练
3. 四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）



A.C + O2 ══ CO2 B.2CO + O2 ══ 2CO2
C.2H2 + O2 ══ 2H2O D.CH4 + 2O2 ══ CO2 + 2H2O
反应在点燃
条件下进行
各物质的质
量比为7:4:11
属于化合反应
各物质的分子个
数比为2：1：2
点燃
点燃
点燃
点燃
B
知能训练
End
Thank
you