人教版九年级上册 第八单元 课题2 金属的化学性质(共40张PPT)

(共40张PPT)



金属的化学性质
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？


能得出金属的那些性质？
提出问题
[知识回顾]
１、铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有（ ）
A、良好的导热性 B、良好的导电性 C、金属光泽 D、较高的硬度
２、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明化学反应基本类型。
（１）镁在空气中燃烧：(　　　）反应

.
（２）铁在氧气中燃烧：(　　　）反应

.
B

2Mg+O2 = 2MgO
点燃

3Fe+2O2 = Fe3O4
点燃
化合
化合
１、掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
２、掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换
反应，能用置换反应解释一些与日常生活有
关的化学问题。









学习目标









重点









难点
掌握金属与氧气、酸的反应
金属化学性质的应用
据报道:第十五届亚运会上中国体育代表团共获得一百六十五枚金牌，八十八枚银牌，六十三枚铜牌 ,第七次蝉联奖牌榜第一。
课题二 金属的化学性质 (第1课时)
一.金属难过“氧气”关
-----金属与氧气的反应
1. 探究目的:　 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况
2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等
我会探究
铁丝、镁带和氧气的反应

3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO

?


点燃


点燃


我会探究
在常温能与氧气反应
常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应
Mg
Al
Fe
Cu
Au
高温也不与氧气反应

金属与氧气的反应




结论1
　　　　　　　 比较活泼,　　　　　　次之, _______最不活泼.
Mg、 Al
Fe、Cu
Au
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .
强
强
比一比:

铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
你知道吗?

二

资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体.
(实验证明,这种可燃性气体是氢气)
二 . 金属“泡泡堂”
------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
1 . 探究目的:
镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.
2 . 探究方法:
用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。
分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ；
分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
我会探究
课题二 金属的化学性质
我会观察：
金属 是否有气体产生 速度 用燃着的木条放在试管中，有何现象
镁
锌
铁
铜
气体燃烧
是
是
否
较快
快
较慢
是
气体燃烧
气体燃烧

比一比:
1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?
2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?
3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .
在刚才的4个实验中
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
金属与酸反应
反应剧烈，放出大量的无色气泡
反应较剧烈，放出大量的无色气泡
反应较慢，有无色气泡放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑


金属活动性由强到弱

Mg、Zn、Fe Cu


结论２
得出判断金属活动性的方法二：
我会探究
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应

的金属,其活动性较 ,不反应的较 ;

反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .
强
强
弱
弱

反应原理
讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?




单质
化合物
化合物
单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑




讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？
我会判断

下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2
△
高温
△
我会应用
1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）

趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
请看小故事
三 . 强不强,捉谜藏
----金属与某些金属化合物溶液反应
我会探究
1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
课题二 金属的化学性质
① 铁丝浸入硫酸铜溶液中

② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …
①铜丝浸入硝酸银溶液中
… …

根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铁丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液中的铁丝
表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝
色逐渐变为浅绿色。
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
不反应
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）
现象：_________________________________________________

________________________________________________________
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
想一想：
活动 性:Fe﹥Cu
铁与硫酸铜溶液的反应

铜与硝酸银溶液的反应


　　　铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 　　　　 .
Fe . Cu .Ag
得到判断金属活动性的方法三：
我会总结
结论３
如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。
强
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。

3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序

金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质
1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。
２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
３.部分金属能与金属化合物的溶液反应
反应越容易，越剧烈，金属越活泼
金属活动性
反应越容易，越剧烈，金属越活泼
金属能否与金属
化合物的溶液反应






我会总结
　 为什么不能用铁制容器来盛装
硫酸铜溶液？

我会应用
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）

化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
练习：
2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程
式，并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
练 习
我会应用
有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
通过这节课的探究学习，你得到哪些启示和收获？
我会思考
金属世界,奥妙无穷,期待你的探索.
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。


金属活动性顺序的应用

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1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液

2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y
不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.
则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z



练 习 巩 固
B
C

返回


1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱

金属的化学性质


归 纳 小 结

返回


在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A. Zn B. Cu
C. Cu和Zn D. Mg和Cu

拓 展 延 伸
C

返回


请归纳出金属的化学性质
小 结：
1、金属在一定条件下可以和氧气反应；
2、金属可以和酸反应生成氢气；
3、金属可以和盐溶液发生反应生成其他金属和盐

把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴到等质量、
颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量
与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序
为 。
Y ﹥ X﹥Z
拓展应用
活动小组同学通过Al、Fe、Cu三种金属与盐酸反应的实验，验证它们的活动性【实验记录】
Al Fe Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速率慢 无气泡
一段时
间后 产生气泡速率快 产生气泡速率慢 无气泡
【分析与结论】（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 ；
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是 _ __ ；
（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱的依次是 。
铝的表面有一层氧化铝薄膜
铜的活动性比氢弱，不与盐酸反应

Al ﹥ Fe﹥Cu
【拓展和应用】
（1）解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是 ；

（2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的_______为原材料更为适合；
【反思】在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意 。（答一点即可）
铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密
的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铁进一步被氧化
铜
把金属表面的其他杂质除去
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应
金属与混合盐反应
反应条件
反应快慢
有关量计算
反应条件
反应次序