课件81张PPT。第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成（第一课时）你想象中的原子是什么样的?回顾原子的概念、基本性质。
(1) 什么是原子?(2)在化学变化中,原子可不可以再分?温故:原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中原子不可再分原子是不可再分的实心球体吗? 1964年10月16日，在我国西北大漠上一颗硕大的蘑菇云腾空而起，第一颗原子弹爆炸，对我国具有举足轻重的意义。原子的结构如何呢？它能否继续再分呢？1了解原子是由质子、中子和电子构成的。理解原子、离子的区别和联系，认识原子核外电子排布规律及原子结构示意图了解离子的形成及其表示方法。32学习目标1803年，英国化学家道尔顿提出，构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体原子结构的探索历程实心球模型英国化学家道尔顿1897年，汤姆生发现了电子，使人们意识到原子是可以再分。英国物理学家汤姆森枣糕模型英国科学家卢瑟福α粒子散射实验 试验中：
多数粒子按照原方向前进
少数粒子发生了偏转
极少数粒子被弹回
内部空间很大有一个很小的核
且质量很大1911年，卢瑟福通过实验证明，在原子中心有一个极小的核，电子绕核高速运转。观察原子的构成示意图，你发现了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。（2）一个质子和一个中子的质量约相等。（3）原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？（3）质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（1）不是所有的原子都含中子= 核电荷数铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子
的原子核内有58个质子和82个中子，该原子
的核外电子数为（ ）
A.24????? B.58????? C.82????? D.140B1. 填写下表中的空格。8816161212学习导引一、原子的构成一、原子的构成
1.原子的构成
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系在原子中，核电荷数= = 。
3.原子的电性原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 相等， 相反，故原子不显电性。核外电子（每个电子带___________
__________）质子（每个质子带________________）原子核1个单位的正电荷________（不带电）1个单位的
负电荷 质子数核外电子数数量电性学习导引原子中子2.原子是由居于原子中心、带___电的原子核和核外带___电的电子构成，原子核是由______和_____构成；由于他们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_______（显或不显）电性。
3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _和_____ _；不显电性的粒子是 ，质量最小的粒子是_____；所学粒子中不显电性的粒子有______、_______、_______。正负质子中子相等相反不显分子原子质子原子核中子电子分子原子中子原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子
不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和
一个电子所带的电量相等，电性相反，所以
整个原子不显电性。科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。
大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？导入新课学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的；
2.了解原子结构示意图的含义；
3.了解原子最外层电子数与原子种类的关系；
4.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。第一层第二层第三层钠原子的结构
（11个电子）核外电子是怎样运动的？ 原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).分层运动 把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。（2）第一层最多安排2个；（3）最外层不超过8个电子
(只有一层的，电子不超过2个) （1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律
一、核外电子的分层排布
电 子 层 数 ：
一 二 三 四 五 六 七 …
符号 ：K L M N O P Q
电子能量 ：低 高
离核距离 ：近 远
二、原子核外电子的排布
1.原子核与电子的位置关系
原子核居于 ，在原子中占 的体积，电子绕着原子核 。
2.电子能量、离核远近与电子层的关系
原子的中心很小高速运动近远低高学习导引3.核外电子排布的规律
(1)第一层上最多排 个电子。
(2)第二层上最多排 个电子。
(3)最外层上最多排 个电子(只有1层的不超过个 电子)。
2882学习导引核外电子排布分布示意图氯原子核外电子排布图4.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如下图所示（以钠原子为例）：电子层电子数原子核核内质子数学习导引思考： 观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？
核外电子的排布规律 ： ?? ⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。
⑵ 第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子。
⑶ 第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子。
⑷ 最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。
（如果第一层为最外层，最多排 2个电子）
?? 原子结构示意图画法
画 圆 圈+82 6 氧 O+112 8 1钠 Na弧 线 呈 扇 面 ，
数 字 一 条 线 。标 核 电 ，正号写在前 ，
画出下列元素的原子结构示意图
（括号内为质子数）
氧（8） 镁（12） 氦（2）
氯（17） 锂（3） 氖（10）
氩（18）
我会画氧O 氯
Cl氖
Ne氩
Ar+826+122 8 2
镁
Mg +17 +102 8
锂
Li+32 8 7 +182 8 82 1氦
He+22金属元素非金属元素稀有气体元素 元素原子的最外层电子数的特点： 8活泼
2<>失得活泼不活泼不易得失 原子的 决定了元素的性质
最外层电子数
三、原子结构与元素性质的关系 1、原子核内的 决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。 2、原子 决定着元素的性质。质子数最外层上的电子数注意区别5.原子的性质与其结构的关系8个2个难得失比较稳定少于易失去不稳定多于易得到不稳定学习导引１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试： 某原子的原子结构示意图为 ，该
原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383C氢 H 氦He锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子 容易发生化学反应等于8
(氦等于2)相对稳定结构 难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。????????????????????????????????????????????????? 16 1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为?? ?? ，核外有?? ??个电子，第二层上有?? 个电子，最外层有??? ? 个电子，在化学反应中易? ? 电子?。??? ??????1686得2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4B2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
ABCDA4. 下列具有相似化学性质的组别是( )。 3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
A.B.C.D.53AB画出Na原子与Cl原子的原子结构示意图，想一想他们在化学变化中怎样达到相对稳定结构？ 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？三、离子
1.离子的形成过程 (以氯化钠的形成为例)
2.离子的概念： 的原子。带电Na+Cl-学习导引失去1电子静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数 电子数质子数 电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-离子（1）定义：带电的原子叫作离子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)原子（3）离子的符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，1省略不写。2 Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子离子（4）离子的分类离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷如Na＋ 、Ca2＋如Cl－、SO42－镁离子： 5个硫酸根离子:Mg2 +5 SO42-3.离子的分类
(1)阳离子：带 的原子。
(2)阴离子：带 的原子。
4.离子符号的意义(以镁离子为例)
离子符号右上角的“+”“-”表示 ，数字表示离子所带的 。 如Mg2+表示：____________________________。1个镁离子带2个单位的正电荷正电负电电性电荷数学习导引5.原子和离子的比较失电子学习导引得电子得电子失电子原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：联系：原子阳离子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，
而离子是稳定结构阴离子7、离子也是构成物质的一种粒子宏
观
物质微
观
粒子构
成构
成构
成稀有气体、
金属等氧气、水、
氢气等氯化钠、氧化镁等分子原子离子4、表示方法：离子符号，如 Na＋ 、 Cl－ 、 Mg2＋等。在元素符号右上角先写出电量，然后标上电性，电量为 1 时，省略不写。3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子练一练
原
子
分子离子物质稀有气体、
金属等氧气、水、
氢气等氯化钠等聚集构成构 成得到或
失去电子构成分解小结：微粒1、化学是从微观的角度研究物质的组成、结构
及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系
如图所示. 回答下列问题：
1.甲是???????；
2.在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的
物质是???????。保持水的化学性质的最小粒
子是???????。
3.从微观来看，化学反应的实质是???????。 原子氯化钠水分子分子分裂为原子，原子重新组合成新分子2、学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了
以下认识，其中错误的是（ ）
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多C3、阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子
质量为40，则一个R原子中所含中子数为（?? ）
A. 40????? B. 22?????? C. 20?????? D. 18C1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子D知识与拓展如图是物质与其构成粒子之间的关系图 。 回答下列问题
1.金属铁是由??????? 构成的，二氧化碳是由???????
构成的，氯化钾是由??????? 构成的。原子分子离子2.原子得到或失去电子后形成离子。
某离子的结构示意图为 ????????????????
①当a=???????时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是??????? (填“原子”
“阳离子”或“阴离子”，下同)；当a=11时，
该粒子是???????。10阴离子阳离子一、原子核外电子排布
二、离子
1.定义：带电的原子
2.分类：阳离子、阴离子
3.离子符号及其意义
4.离子与原子的关系【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变” 学习导引知识点1 原子的构成
1.下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A.原子是保持物质化学性质的最小粒子
B.在化学变化中分子可分，原子不可分
C.分子可以构成物质，而原子不能构成物质
D.原子都是由质子、中子、电子构成的
解析：原子是化学变化中的最小粒子，A错误，B正确；分子和原子都可以构成物质C错误；有些原子没有中子，如氢原子，D错误。B针对训练2.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核和核外电子构成
D．原子可以构成分子B针对训练3.知识梳理有助于我们巩固已学知识，右图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子A针对训练知识点2 原子核外电子的排布
4.某原子的结构示意图可表示为 ，它的 核电荷数和最外层电子数分别是( )
A.8和6 B.6和8 C.8和2 D.6和2
A针对训练解析：由原子的结构示意图可知，核电荷数=核内的质子数=核外的电子数=2+6=8，最外层的电子数是6．由以上分析可知，A正确，B、C、D错误。5.下列4种粒子的结构示意图中,最容易失去电子的粒子是( )A针对训练6.根据右图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A．该粒子原子核外有11个电子
B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子
D．该粒子呈电中性针对训练解析：由原子的结构示意图可知，该粒子原子核外有11个电子，A正确；最外层电子＜4，该粒子属于金属元素，B正确；该粒子易失去电子，形成阳离子C错误；该粒子是原子，呈电中性，D正确。C 10.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 ；
⑵质量最小的粒子是 ；
⑶不显电性的粒子是 ；
⑷在同一原子中数目相等的是 ；
⑸化学变化中的最小粒子是 ；
⑹能保持物质化学性质的粒子是 。
质子电子中子、分子、原子质子、电子原子分子、原子知识点3 离子
7.下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
解析：对于原子、阳离子和阴离子的判断标准可以知道：质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子，故A、B、C项错误；D项正确。D针对训练8.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的
是（ ）
A．它们的核外电子数相同
B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大得多
D．它们的质子数和中子数都相同
D针对训练9.已知某粒子（原子或离子）的核外 共有2个电子层，其结构示意图如右 图所示。
(1)若该粒子为原子，则m= 。
(2)若该粒子为阴离子，则m-2 x （选填“>” “<”或“=”） 。
(3)若x=8，请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的粒子的化学符号： 。2+x＜Na+针对训练1．(2017?来宾市)下列各种粒子，带负电荷的是( )
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
2．(2017?常州市)道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( )
①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③DA直击中考3．(2018?兰州市)根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( )
A．氯离子核内有17个质子
B．氯离子核外有3个电子层
C．氯离子在化学反应中易得到电子
D．氯离子的符号Cl－
C直击中考【解析】A、离子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氯离子核内有17个质子，正确； B、氯离子核外有?3?层弧线，表示3个电子层，正确； C、氯离子的最外层电子数为“8”，一达到稳定结构，不易得失电子，错误； D、氯原子得到1个电子后变成带1个单位负电荷的氯离子，因此氯离子的符号为Cl-，正确。4．(2016?温州市)如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
A直击中考【解析】因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A。再见课件23张PPT。第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成（第二课时） 1、什么是原子？
2、原子是怎样构成的？
3、为什么整个原子不显电性？温故知新原子是化学变化中的最小粒子。原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。学习目标你认为原子、电子、中子、质子都有没有质量？原子的质量mH =1.67 x 10-27 kg mO =2.657 x 10-26 kg mC =1.993 x 10-26 kg 一个电子的质量就更小了me= 1/1836 m质子 相对原子质量
1.概念
以一种碳原子质量的为标准，其他原子的 与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式
质量某种原子的质量学习导引相对原子质量(Ar)＝一种碳原子质量×_____（ ）（1）相对原子质量______原子的实际质量，__________。
（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_____。
（3）相对原子质量的单位：____________________。
原子实际质量的单位是：_______。不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克是个比值相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量=质子数+中子数3.构成原子的粒子之间的关系
(1)质子与中子的质量接近，都远大于 的质量，故原子的质量主要集中在 上。
(2)质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈ + 。电子原子核质子数中子数学习导引原子原子核核外
电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成相对原子质量=质子数+中子数二、相对原子质量定义1.原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.不能再分B知识与拓展2.已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数BD知识与拓展随堂训练3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（ ）
A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数D知识与拓展随堂训练4.下列说法中，错误的是（ ）
A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的
B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和C 练一练 1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A.16g B.16 C.2.657×10-26kg D.16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ______，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26 kg，一个碳-12原子质量是1.993×10-26 kg，则铅原子的相对原子质量是（ ）
A.68.6???? B.207.2???? C.413.0???? D.823.21个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26 kg，
一个碳-12原子质量是1.993×10-26 kg，
则铅原子的相对原子质量是 ??????????????????????????????????????????
≈207.2.B知识点4 相对原子质量的概念及其计算方法
1.已知碳12原子的质量为n kg，另一种原子的质量是m kg，则此原子的相对原子质量是( )
A. B. C. D.
解析：某原子的相对原子质量=该原子的质量÷碳原子的质量×1/12，可得：该原子的相对原子质量=m kg÷n kg×1/12 =12m/n。C针对训练2.如图形象地说明了相对原子质量的含义，下列从图中获得的信息正确的是( )
A.碳12原子像西瓜一样大
B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C.碳12原子质量比氧原子质量大
D.氧原子的质量与碳12原子质量的 1/12 的比 值约是16D针对训练3.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量大约为（ ）
A．2 B．4
C．6 D．10D针对训练1．(2017?泰州市)科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为( )
A．31 B．39 C．70 D．101
2．(2016?黔南布依族苗族自治州)已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为( )
A．6 B．8 C．12 D．14A直击中考A3．(原创题)下列有关氧原子的描述错误的是( )
A．一个氧原子的质量是16 g
B．1 g氧原子和1 g氧分子含有相同的原子个数
C．一个氧原子的质量在数值上大于一个碳12原子的质量
D．氧原子的质子数为8
A直击中考【解析】 A、氧原子质量很小，相对原子质量是相对可以说明原子的大小，但非真实质量。错误； B、氧原子质量相等，所以1g氧原子和1g氧分子所含氧原子个数相等，正确；
C、一个氧原子的质量是一个碳12原子质量1/12的16倍，化简可知氧原子质量比碳12大。正确；
D、氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确。4．已知镁原子的相对原子质量是24，一个C－12原子的质量约为1.993×10－26 kg，那么一个镁原子的实际质量约为_____________kg。
3.986×10-26直击中考【解答】一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，镁原子的相对原子质量为24，设一个镁原子的实际质量为x，则 ，x=3.986×10-26
