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沪教版九年级化学
第3节 化学方程式的书写与应用（1）
第四章 认识化学变化
1.了解化学方程式的书写原则。
2.知道化学方程式所表达的意义。
3.掌握化学方程式书写的步骤。
4.能正确书写并配平简单的化学方程式。
书写衍变过程
化学反应的最直观表示
化学方程式是指用化学式来表示化学反应的式子。
——化学方程式
以客观事实为依据,不可凭空臆造不存在的化学反应和化学式。
符合质量守恒定律，使反应前后原子种类和个数不变。
一、化学方程式的书写原则
２Ｈ２ + O2 2Ｈ2Ｏ
宏观意义：
４
32
36
量的意义:
微观意义:
化学方程式的含义：
２
２
1
表示出反应物、生成物和反应条件。
表示出反应物和生成物间的质量比（即相对分子质量和计量系数的乘积之比）。
表示出反应物和生成物间的微粒个数比（即化学式前的计量系数之比）。
２Ｈ２ + O2 2Ｈ2Ｏ
４
32
36
量的意义:
微观意义:
化学方程式的读法：
２
２
1
氢气和氧气在点燃的条件下生成了水。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成了36份质量的水。
每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下生成了2个水分子。
宏观意义：
H2O
H2
+
O2
例如：水分解的化学反应方程式
写
2
2
？
？
？
配
二、书写步骤
等
注
通电
检查以上四项是否正确
查
等号表示什么意义？
为什么要注明条件？标“↑”或“↓”号有何注意点？
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
配平依据：质量守恒定律
配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使
左右两边的每一种元素的原子总数相等
配平方法：最小公倍数法、观察法等
注明反应条件，生成物状态
（加热△…… 、气体↑、沉淀↓）
将短线改为等号
写
配
等
注
检查以上四项是否正确
查
化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
二氧化锰 加热
左反右生一横线
配平以后加一线
等号上下注条件
箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 2KCl+ 3 O2
MnO2
MnO2
△
△
◇以客观事实为依据，
反应是真实存在的。
◇符合质量守恒定律
一、书写原则
课堂小结
思考：
◇“====”号和“+”号表示什么意思？
◇为什么要注明反应条件？
连接不同的反应物和生成物
因为不注明条件，反应不能发生。
⒈反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加“↑”号；
⒉反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀时，沉淀右边加“↓”号。
表示质量守恒
◇什么时候要加“↑”或“↓”？
二、化学方程式的配平
配平依据：质量守恒定律
配平过程：化学式前面配上适当的化学计量系
数使左右两边的每一种元素的原子总数相等
LOREM IPSUM DOLOR
观察法
最小公倍数法
奇数配偶法
待定系数法
原则：配平化学方程式时只能改变方程式中化学式前的系数，不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字。
1.观察法
Fe + O2 点燃 Fe3O4
H2 + O2 点燃 H2O
Fe3O4 + H2 高 温 Fe + H2O
2
2
2
3
4
3
4
CuO + C 高 温 Cu + CO2
2
2
2.最小公倍数法
P + O2 点燃 P2O5
5
2
4
Al + O2 点燃 Al2O3
2
3
4
KClO3 MnO2 KCl + O2
2
3
2
FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2
C3H8 + O2 点燃 CO2 + H2O
3.奇数配偶法
CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
2
2
5
3
4
4
11
8
NH3 + O2 点燃 N2 + H2O
2
4
3
2
6
Cu2(OH)2CO3 + HCl CuCl2 + H2O + CO2
Cu2(OH)2CO3 加热 CuO + H2O + CO2
NH4HCO3 加热 NH3 +CO2 +H2O
4.待定系数法
2
4
2
3
这些你会配平了吗？
H2 O2 H2O +O2
C2H2+ O2 CO2 + H2O
Fe3O4+ H2 Fe + H2O
Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O
2
2
2
5
4
2
4
3
4
6
2
3
1.必须根据化学反应的事实书写化学方程式，不能主观臆造事实上不存在的反应的化学方程式。
2.一定要配平化学方程式。配平时只允许在化学式前面配系数，不可改动化学式。
【注意】
【典例1】下列化学方程式正确的是( )
A.2Mg+O2====2MgO
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C.HgO====Hg＋O2↑
D.H2O2====H2↑+O2↑
B
知识点一、判断化学方程式的正误
【典例2】下列化学方程式书写正确的是（ ）
知识点二、化学方程式的书写
A
1.下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误
的是 ( ) A．必须遵循质量守恒定律
B．一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D．化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
D
2.化学方程式不能表达的信息是（ ）
A.化学反应的速度 B.反应物与生成物
C.反应的条件 D.物质间的质量关系
3.在化学反应：2X2 + 3Y2 ====2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是（ ）
A.X2Y2 B.X2Y3 C.X4Y5 D.X3Y2
B
A
化学方程式的书写可归纳为：
左反右生一横线
配平以后加一线
等号上下注条件
箭号标气或沉淀
机遇对于有准备的头脑有特别的亲和力。
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沪教版九年级化学
第3节 化学方程式的书写与应用（2）
第四章 认识化学变化
1.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题
步骤和格式。
“嫦娥二号”于2010年10月1日在西昌卫星发射中心成功发射。当火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧时，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
写一写
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
2Mg + O2 2 MgO
2×24 ： 16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若： 48克 ：（ ）克 ： （ ）克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 40 克
32
80
24
16
若: 6克 4克 ( )克
10
【算一算】
说明：
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
(1)按题意设未知数 设
2Mg + O2 ==== 2MgO
点燃
48 80
3g X
X =
=5 g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(2)写出化学方程式 写
(3)找出反应物和生成物的质量关系 找
(4)建立已知量和未知量的比例关系 列
(5)计算x,并作答 求
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷
多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X质量的五氧化二磷
点燃
P + O2 ==== P2O5
31 142
15.5 g X
X =
= 71克
想一想
(1)未配平
(2)相对分子质量计算错误
(3)未注明单位
(4)计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克。
练习2：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同 时生成氯化钾多少克？
解:设可得到氧气的质量为X，
氯化钾的质量为Y
245
96
12.25g
X
149
Y
96
12.25g
X
245
=
X=
96×12.25g
245
=4.8 g
答:12.25克氯酸钾可得到氧气 4.8克。
245 12.25g
149 Y
Y=
245
149×12.25g
= 7.45g
可生成氯化钾7.45克。
=
【练习】
铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。氧气由高锰酸钾受热分解获得。现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克高锰酸钾? （Fe-56，O-16，Mn-55，K-39）
(6.32g )
根据质量守恒定律宏观表现计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2g，试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有哪些固体物质？其质量分别为多少克？
( 4.8g )
( KCl 7.45g )
( MnO2 2.75g )
例2：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6 g放
入大试管，给试管加热来制取氧气，在反应不再发生
后，等试管冷却，称量得14.8 g固体物质，问：
⑴制得氧气多少克？
⑵14.8克固体物质里含有哪些物质？各为多少克？
（1） 4.8克
（2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6 g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19 g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8 g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？
（3）最后所得溶液的溶质质量多少？溶质质量分数多少？
知识点、依据化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比
D
2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的
硫的质量是( )
A.8g B.12g
C.16g D.4g
A
3.某化学反应可表示为2A+2B====3C，若8gA与4gB恰好完
全反应，生成C的质量为多少？若要生成3.6gC，需要A、
B各多少克？
( 12g )
( A 2.4g ;B 1.2g )
4.在化学反应A2+2AB2====4AB中，1g A2与足量的AB2反应
生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）
A．3:4 B．4:3
C．1:2 D．2:1
C
根据化学方程式进行计算的步骤
⑴按题意设未知数 设
⑵写出题中反应的化学方程式 写
⑶找出反应物和生成物的质量关系 找
⑷建立已知量和未知量的比例关系 列
⑸计算x，并作答 求
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）根据物质的组成求已知物质和未知物质的相对分子质量与化学计量系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2） 解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。
(4)代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若
是不纯物,则需转换。
纯净物的质量＝不纯物质量×纯度
＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数)
纯度：为该物质在混合物中的质量分数。
(5)如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量。
气体质量(g)＝气体体积(L)×密度(g·L-1)
同理:
液体质量(g)＝液体体积(mL)×密度(g·mL-1)
顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰！
—— 狄更斯
