2019_2020学年高中化学第1章从实验学化学单元测试（含解析）新人教版必修1

第一章测试
一、选择题（共16题，每题3分）
1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．
2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存


3．下列说法正确的是(???)
A．摩尔是一个基本物理量
B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多
D．某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L
4．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
6．下列实验操作中正确的是 (　　)
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
8．下列实验能达到实验目的的是 (　　)
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．①②③④
C．①③④ D．③④
10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)
A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
D．定容时俯视瓶颈刻度线
11．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A．mol－1 B．mol－1
C．mol－1 D．mol－1
12．V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L?1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl?的物质的量浓度都是0.1 mol·L?1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L?1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl?)为 0.1 mol·L?1
14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
16．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
二、填空题（共4题，每空2分）
17．（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。
18．(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
19．(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
(3)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。
(4)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。
20．某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有
①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________ ______。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线

第一章测试（解析版）
一、选择题（共16题，每题3分）
1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品图标，故选A。
2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存


【答案】C
【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。
3．下列说法正确的是(???)
A．摩尔是一个基本物理量
B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多
D．某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L
【答案】B
【解析】A.摩尔是基本物理量(物质的量)的单位,故A错误；B. 1mol H2O的质量为18 g，所含氧的质量为16g，故B正确；C.气体不一定在同温同压下,无法确定物质的量,故C错误；D. 6.02×1023个粒子为1mol，但该物质不一定是气体,故占有的体积不一定是22.4L，故D错误。
4．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
? 2Rn+～n SO42-
? 2??????????????? ?n
8×10-3mol??? 8×10-3mol
解得n=2，故选答案B。
5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
【答案】A
【解析】A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A正确；B、酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故B错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故C错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D错误。
6．下列实验操作中正确的是 (　　)
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【解析】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误。
7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
【答案】C
【解析】11g该气体的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根据PV＝nRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是0.25mol×5＝1.25mol，则含有的分子数是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；综上所述，本题选C。
8．下列实验能达到实验目的的是 (　　)
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
【答案】B
【解析】A.不能在容量瓶中直接配制溶液，故A错误；B.因酒精能与水互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，故B正确；C.玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败，故C错误；D.该操作引入新杂质Cl－，故D错误。
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．①②③④
C．①③④ D．③④
【答案】A
【解析】①n(混合气)＝＝0.5 mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1 mol，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1 L×2 mol·L－1＝6 mol，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由氧原子构成，n(O)＝＝2 mol，正确。
10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)
A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
D．定容时俯视瓶颈刻度线
【答案】A
【解析】A、部分Na2CO3吸收了水分，造成Na2CO3的物质的量偏小，所以导致其实际浓度偏低，故A正确；B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，造成溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故B错误；C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，浓度不变，故C错误；定容时俯视瓶颈刻度线，所得溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故D错误。
11．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A．mol－1 B．mol－1
C．mol－1 D．mol－1
【答案】D
【解析】1 g CO2的物质的量为＝mol,1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA个。mol CO2中含有 mol原子。即×NA＝x，NA＝mol－1。答案选D。
12．V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【答案】C
【解析】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，则铝离子的物质的量是，所以硫酸根的物质的量是，则硫酸根的浓度是。取V mL溶液稀释到4V mL，即稀释了16倍，所以稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是，答案选A。
13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L?1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl?的物质的量浓度都是0.1 mol·L?1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L?1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl?)为 0.1 mol·L?1
【答案】D
【解析】标签上标有“CaCl20.1mol/L”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2，则A、将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，A错误；B、在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，B错误；C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，C错误；D、溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，D正确，答案选D。
14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
【答案】A
【解析】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。
15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
【答案】C
【解析】A、水的摩尔质量为18 g·mol－1，与其物质的量多少无关，选项A错误；B、二者c(Cl－)均为2 mol·L－1，选项B错误；C、n(CO)＝1 mol，n(SO2)＝mol＝mol，前者n(O)＝1 mol，后者n(O)＝mol，故符合题意，选项C正确；D、未知溶液的体积，不能比较H＋个数，选项D错误。
16．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
【答案】B
【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，选B。
二、填空题（共4题，每空2分）
17．（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。
【答案】8 g11.2 L62 g/mol161∶13∶21∶15×6.02×1023(或3.01×1024)8 mol
【解析】 (1)0.5 mol甲烷的质量＝0.5 mol×16 g/mol＝8 g，标准状况下甲烷的体积＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L；(2)1个Na2X中有2个Na＋，则含有0.1 mol Na＋的Na2X物质的量为0.05 mol，M＝＝＝62 g/mol；X的相对原子质量为62-23×2=16；(3)由m＝nM可知，氧气与臭氧的质量之比为(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)＝1∶1，分子数之比等于物质的量之比为0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2，氧原子个数之比为(0.6 mol×2)∶(0.4 mol×3)＝1∶1；(4)一个OH－中含有10个电子，则8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为×10×6.02×1023 mol－1＝5×6.02×1023；(5)C2H4与C4H8的最简式均为CH2,14 g C2H4与C4H8的混合物中含有CH2部分的物质的量为＝1 mol，所含质子的物质的量为1 mol×8＝8 mol。
18．(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
【答案】①④③② NA
【解析】 (1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比较大小得答案为①④③②；
(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1。
19．(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
(3)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。
(4)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。
【答案】3∶4　4∶582∶6∶3
【解析】 (1)SO2为三原子分子，SO3为四原子分子，故当SO2、SO3的分子数相同时，原子总数之比为3∶4，质量之比等于它们的摩尔质量之比，即为64 g·mol－1∶80 g·mol－1＝4∶5，故答案为: 3∶4、4∶5；(2)n(NaOH)＝n(HCl)＝0.2 mol，m(NaOH)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8 g，故答案为：8；(3)稀释前后NO的物质的量不变，即c(NO)×b mL＝2×5 mol·L－1×a mL，则稀释后c(NO)＝mol·L－1；(4)由题意可知，三种溶液中的SO的物质的量相等，即3n[Fe2(SO4)3]＝n(Na2SO4)＝2n[KAl(SO4)2]，则n[Fe2(SO4)3]∶n(Na2SO4)∶n[KAl(SO4)2]＝∶1∶＝2∶6∶3；又因三种溶液体积相同，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故答案为：2∶6∶3。
20．某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有
①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________ ______。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
【答案】AD玻璃棒、胶头滴管13.6②将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌⑧　⑤　⑥　⑦ （2分） ①②③④⑥⑦ ①②⑦
【解析】 (1)A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选AD；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管；(2)质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的浓度为mol·L－1＝18.4 mol·L－1；实验室没有450 mL的容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为≈0.013 6 L＝13.6 mL；(3)稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；(4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；(5)①错误，原因：量筒不应洗涤，会引起浓度偏高；②错误，原因：温度偏高热胀冷缩，所以在定容时水加少了，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高；③错误，原因：应该将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，这样会喷溅，有危险性；④错误，原因：水加多了，导致溶液的物质的量浓度偏小；⑥错误，原因：定容之后就不能加入水了；⑦错误，原因：应该视线与刻度线相平，俯视会导致加水偏少，浓度偏高。故操作中错误的是①②③④⑥⑦；能引起误差偏高的有①②⑦。






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