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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。
2.掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。
3.掌握SO42－检验的原理和方法。
一、化学实验安全
1．遵守实验室规则
走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解安全措施
(1)危险化学药品的存放
易燃、易爆试剂应 保存，放置在远离电源和火源的地方。
密封
(2)意外事故的紧急处理
①酒精及其他易燃有机物小面积着火，应迅速用 盖灭。
②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
③若眼睛受化学物质灼伤，立即用 ，边洗边眨眼睛。
④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 (或 )冲洗，然后用水冲洗。
湿布或沙土
大量水冲洗
Na2CO3溶液
稀醋酸
⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 。
⑥若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
NaHCO3溶液
3．掌握正确的操作方法
(1)药品的取用
药匙
镊子
胶头滴管
量筒
直接倾倒
(2)加热
①给液体加热时，可使用 、 、 、 。
②给固体加热时，可使用 或 。
③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
(3)收集气体的方法 法、 法、 法。
试管
烧杯
烧瓶
蒸发皿
试管
坩埚
向上排空气
向下排空气
排水
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。
1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？
【思考·提示】
可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
二、混合物的分离和提纯
1．过滤
(1)概念：将 与 分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品： 、 、 、 、 。
固体
液体
烧杯
漏斗
滤纸
铁架台(带铁圈）
玻璃棒
(3)装置图：
滤纸
漏斗内壁
滤纸上沿
漏斗上沿
液面
滤纸上沿
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
三层滤纸处
漏斗下端
烧杯内壁
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品： 、 、 、 。
蒸发皿
玻璃棒
铁架台(带铁圈)
酒精灯
(3)装置图：
①蒸发过程中要不断 ,
②当 时，停止加热，用余热蒸干
搅拌
有大量晶体析出
3．粗盐的提纯
(1)粗盐中不溶性杂质的除去
操作依次为：溶解、 、 。
(2)粗盐中可溶性杂质的除去
过滤
蒸发
杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式
硫酸盐 过量的BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2 过量的NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2或BaCl2 过量的Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
多余的NaOH和Na2CO3 适量盐酸 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？
【思考·提示】
不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。
下列操作能证明某无色盐溶液是硫酸盐溶液的是( )
A．加入BaCl2溶液得白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
B．加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液得白色沉淀
C．加入BaCl2溶液得白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D．加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液得白色沉淀
【答案】D
【解析】A项，Ag＋干扰；B项，Ag＋干扰；C项，Ag＋干扰。
三、SO42－的检验
1．试剂： 。
2．步骤
稀盐酸、BaCl2溶液
白色
六防内容 可能引起事故的操作 采取的措施
防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等) 点燃前要先检验气体的纯度
用CO、H2还原Fe2O3、CuO等 先通入CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，再对装置加热
六防内容 可能引起事故的操作 采取的措施
防暴沸 加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片
浓硫酸与水的混合 应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却
防失火 可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源
防中毒 制取有毒气体；误食重金属盐类等 制取有毒气体要用通风设备；误食重金属盐应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒
六防内容 可能引起事故的操作 采取的措施
防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体 先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序
防污染 对环境有污染的物质的制取 有毒物质进行尾气处理，如CO气体进行点燃处理
化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是________(填写代号)。
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B．将CO中毒者移至通风处抢救
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气
G．拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
【解析】 少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积。将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。量筒不能用于配制溶液。氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，否则可能会引起爆炸。拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。
【答案】 BCE
(1)若浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？
(2)若浓碱液沾到皮肤上应如何处理？
【提示】
(1)立即用干布拭去后用大量清水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸。
互动探究
1．在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是( )
A．观察比较它们的外观状态
B．各取少量分别放在手里试一试
C．各取少量分别放在口里品尝一下
D．用化学方法进行鉴别
【解析】为了确保实验者的人身安全，对任何化学药品，都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。
【BC】
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来，一般采用物理方法或化学方法。物理方法常用的是过滤与蒸发。
过滤是分离固液混合物的方法。操作要领一般可概括为：一贴、二低、三靠。
蒸发是从溶液中获得溶质的方法。此方法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物质。
在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)____________，这样做的主要目的是__________；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均计算得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“>”“＝”或“<”)________ 5a%。
【解析】 对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。
氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。
【答案】 用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C <
【规律方法】
①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗盐提纯过程中，四处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是过滤时引流；三是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；四是结晶后用来转移晶体。
2．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )
A．0处 B．3处
C．2处 D．1处
【解析】操作上错误的地方有3处：①液体未沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。
【答案】B
1.1.1 化学实验安全 过滤和蒸发
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
A B C D
贴有该标志的物质应该远离火源 该标志表示的是放射性物品 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物
【答案】B
【解析】A为易燃气体应远离火源，正确；B是腐蚀品标志，不是放射性物品标志（如C图），错误；C、D图示正确。
2．下列实验仪器不能直接用于加热的是
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．量筒
【答案】D
【解析】A．试管可用于直接加热，A错误；B．坩埚可用于直接加热，B错误；C．蒸发皿可用于直接加热，C错误；D．量筒不能用于加热，D正确。
3．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
【答案】C
【解析】A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D错误。
4．进行化学实验时必须注意实验安全操作,下列实验操作或事故处理正确的是( )
①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液
④给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
A．①②⑤ B．①②③
C．①②④⑤ D．①②④
【答案】D
【解析】①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度，①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，②正确；③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，③错误；④给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3，④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，⑤错误；答案选D。
5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
【答案】A
【解析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误。
6．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 ( )
A．收集CO2气体时不能用排水法收集
B．实验用剩的药品不能随意丢放,要放入指定的容器中
C．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中
D．不能品尝任何药品的味道
【答案】A
【解析】A. 收集CO2气体时不能用排水法收集与CO2的性质有关系，与安全无关，A正确；B. 实验用剩的药品不能随意丢放，防止污染或引发火灾，要放入指定的容器中与安全有关系，B错误；C. 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中防止液体迸溅，与安全有关，C错误；D. 不能品尝任何药品的味道防止中毒，与安全有关系，D错误。
7．下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
【答案】B
【解析】A．给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角，故A错误；B．为防止液体溅出，震荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动，故B正确；C．剩余药品可能沾有其它物质被污染，导致剩余药品放回原瓶会污染试剂瓶中的药品，所以不能放回原瓶，但特殊药品如Na等需要放回原瓶，故C错误；D．称量药品时，砝码的添加顺序为：先取大砝码，再依次取较小的砝码，故D错误。
8．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记
C．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
【答案】C
【解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确；B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，故B正确；C、试管、蒸发皿等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故D正确 C。
9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序是（ ）
A．②①③④⑤ B．②③④⑤① C．①②③④⑤ D．②③①④⑤
【答案】C
【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的操作顺序是：①②③④⑤。答案选C。
10．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．26.8g
【答案】B
【解析】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g-0.2g=24.8g，故答案为B。
11．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是 （ ）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的试剂洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
【答案】C
【解析】A．温度高的仪器遇水冷却发生炸裂，故A正确；B．洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用别的方法洗涤，故B正确；C．如果用干布或纸擦干仪器，则会将已洗净的仪器重新附着其他杂质，故C错误；D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确。
12．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为( )
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥
【答案】B
【解析】氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B。
13．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 ( )
A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤①
【答案】B
【解析】
除去KC1溶液中少量K2SO4和CaCl2杂质，操作顺序为②加过量BaCl2溶液、④加过量K2CO3、⑤过滤、③加适量盐酸、①加热蒸发得到晶体，即为②④⑤③① ，故选B。
14．（1）用如图装置进行过滤，仪器a的名称：_______。
（2）请指出图中错误（有几处写几处）______。
【答案】漏斗未用玻璃棒引流；漏斗末端未紧靠烧杯内壁
【解析】
（1）根据仪器构造可知仪器a的名称是漏斗；
（2）结合过滤的注意事项，观察图示可知图中存在的错误是：未用玻璃棒引流，漏斗末端未紧靠烧杯内壁。
15．回答下列问题：
实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦ 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有____（填序号）。
【答案】①④⑤
【解析】（1）能加热的容器，容器底部面积小或陶瓷类硅酸盐材料，可直接加热，所以试管、蒸发皿、坩埚符合，答案为①④⑤。
16．常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:
观察上述图标,回答问题:
(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。
(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。
(3)现有下列物品:①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰。为了火车客运安全,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是______。
A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦
C.①④⑤⑥ D.①④⑦
【答案】 A E 密封 火源和电源 C
【解析】(1)浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是A；酒精是可燃性液体，盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是选项E；(2)爆炸品和易燃固体应该密封保存，且放置在远离火源和电源的地方；(3)①NH4NO3、④油漆、⑤汽油、⑥黑火药等属于易燃易爆而不能带上火车，答案选C。
17．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热（高温或灼烧） E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量碳酸钠_________；（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾________；
（3）氯化钙中混有少量的碳酸钙________；（4）氯化钠中混有少量的碳粉_______；
（5）硝酸钾中混有少量食盐_______；
【答案】 C E B B F
【解析】(1)碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，则加适量水，过滤可分离，故答案为：C；
(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加适量盐酸，蒸发可得到KCl，故答案为：E；
(3)碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，可加适量水，过滤分离，故答案为：B；
(4)碳不溶于水，氯化钠溶于水，则加适量水，过滤可分离，可以选B；加热C燃烧生成二氧化碳，与氯化钠分离，也可以选D，故答案为：B或D；
(5)二者的溶解度受温度影响不同，则冷却热的饱和溶液，过滤可除杂，故答案为：F。
18．为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。
(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上：
实验步骤 所需仪器
①_______________ 烧杯、玻璃棒
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至___________________ 烧杯、_____
③_______________________________ 铁架台、烧杯、玻璃棒、_____
④滴加_____溶液至无气泡产生(至中性)? 胶头滴管
⑤____________ 铁架台、玻璃棒、_____、______
(2)简要回答下列问题：
①实验步骤②的目的是____________。?
②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是____________。?
③写出上述两步骤中有关的化学方程式：____________。
【答案】 将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解 不再产生沉淀为止 胶头滴管 将烧杯中溶液过滤 漏斗 盐酸 将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发 蒸发皿 酒精灯 除去溶液中的Ca2+ 除去溶液中的CO32- CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】本题考查物质的除杂和提纯，（1）①因为两种都是固体，因此先加水溶解，即步骤①是将样品加入烧杯中，并用适量的蒸馏水溶解；②加入碳酸钠溶液的作用是除去CaCl2，发生CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，因此加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，需要用到的仪器是烧杯和胶头滴管；③将②进行过滤，用到的仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；④向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠溶液，即滴加盐酸至无气体产生；⑤然后进行蒸发结晶，即⑤中将滤液倒入蒸发皿内加热蒸发结晶，用到仪器是铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；（2）①根据上述分析，步骤②的目的是除去Ca2＋；②除去过量CO32－；③发生的反应是： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
19．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生如图所示的实验操作。回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：①__________________；②______________________。
（4）为了从液体中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：① __________________________ ；②______________________。
【答案】 加速固体溶解 硝酸银 玻璃棒没有靠在三层滤纸的一侧 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂
【解析】(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快固体物质的溶解；故答案为：加快固体物质的溶解；
(2)硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银，所以可用硝酸银溶液使Cl-转化为沉淀；故答案为：硝酸银；
(3)由过滤的注意事项可知图中错误为：玻璃棒没有靠在三层滤纸的一侧、漏斗的下端在烧杯的中央；故答案为：①玻璃棒没有靠在三层滤纸的一侧；②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；
(4)从溶液中得到溶质可用蒸发溶剂和冷却热的饱和溶液析出溶质，所以为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是冷却热的饱和溶液、蒸发溶剂；故答案为：冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂。
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第一节 化学实验基本方法
第一章 从实验学化学
第2课时 蒸馏和萃取
1、掌握蒸馏、萃取分离混合物的方法。
2、通过萃取和分液、蒸馏实验，建立物质分离提纯的模型。
3、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
1．依据
混合物中各组分的 不同。
2．作用
除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
沸点
一、蒸馏
(1)写出A、B所代表仪器的名称：A： 、B： 。
(2)说明冷却水流动方向： 。
圆底烧瓶
冷凝器
下口进水，上口出水
3．装置(制取蒸馏水)
1．概念
(1)萃取：利用物质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液：将萃取后两种 的液体分开的操作。
2．主要仪器 和 。
互不相溶
溶解度
互不相溶
分液漏斗
烧杯
二、萃取和分液
3．操作(萃取碘水中的碘)
装液
方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入 中， 然后注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。
现象：液体分层，有色层在 层。
分液漏斗
上
振荡
方法：用右手压住分液漏斗 ，左手握住 ，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合。
口部
活塞部分
静置
方法：将分液漏斗放在铁架台上静置。
现象：液体分层，上层： ，下层： 。
无色
紫红色
分液
方法：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开
(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗 倒出。
上口
在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 ( )
A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
B．冷凝器中冷却水的流向是从上向下流
C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
【解析】在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，A正确。冷凝器中冷却水的流向采用“逆流”原理，应是从下向上流，B错误。C、D正确。
【答案】B
将下列分离物质的实例与所选择的分离方法连线。
分离实例 分离方法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 A.蒸馏法
(2)分离水和汽油的混合物 B．萃取分液法
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)
和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 C．分液法
(4)从碘的水溶液里提取碘 D．过滤法
【答案】(1)—D，(2)—C，(3)—A，(4)—B
[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )
A．CCl4和水 B．汽油和食用油
C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水
【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体，汽油是常用的有机溶剂，能够溶解食用油，而酒精和水是互溶的，故B、D两组不能用分液漏斗分离。
【答案】BD
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)蒸馏过程中，蒸馏烧瓶不必垫石棉网加热 ( )
(2)蒸馏过程中，冷凝器中冷却水的流向是上进下出 ( )
(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物 ( )
(4)I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘 ( )
(5)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层 ( )
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
1．改进装置
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
考点探究一 蒸馏实验的改进装置及操作注意事项
2．注意事项
(1)装置的安装：由下到上，由左到右。
(2)气密性的检验：连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有水柱生成，则气密性良好。
(3)冷凝器的使用：冷凝器中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。
(4)在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石，以防止瓶内液体暴沸，产生危险。
将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A：_________；B：_________；C：_________。
(2)写出A仪器的进水口：______，出水口：_______。
(3)用字母表示装置的连接顺序：_________________。
(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_____
_________________________________________________。
【解析】(1)仪器的名称A为冷凝器；B为蒸馏烧瓶；C为锥形瓶。
(2)冷凝器的进出水方向一般是下进上出，所以冷却水应该从c进入，从d流出。
(3)装置的连接顺序应是从下到上，从左到右。
(4)在蒸馏过程中，向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
【答案】(1)冷凝器 蒸馏烧瓶 锥形瓶
(2)c d (3)e—i—h—a—b—w
(4)防止液体受热时暴沸
【感悟提升】
解答本题要注意以下两个方面的失误
(1)冷凝器进出水的流向易错答为d进水，c出水。
(2)蒸馏烧瓶易错答为支管烧瓶。
1．分液漏斗使用前必须检查是否漏液
2．萃取剂的选择
(1)与另一种溶剂互不相溶；
(2)与被萃取的物质不发生反应；
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
考点探究二 萃取、分液操作的注意事项
3．分液操作的注意事项
(1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。
(2)分液：
①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。
②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。
③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_____→_____→_____→A→H→_____→E→F
(2)上述E步骤的操作中应注意_____________________。
(3)上述G步骤操作的目的是_______________________
___________________________________________________。
(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________
___________________________________________________。
【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A―→H―→( )―→E―→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A―→H―→(G)―→E―→F。前三个步骤应为：查漏―→装液―→振荡，即C―→B―→D。
(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。
(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。
【答案】
(1)C B D G
(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(4)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
【感悟提升】
(1)从水溶液中萃取时常用的萃取剂：①苯、汽油(或煤油)：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于水，密度比水大。由于酒精与水互溶，故酒精一般不作从水溶液中萃取物质的萃取剂。
(2)萃取和分液往往结合起来操作，打开活塞前属于萃取，打开活塞后属于分液。
1.蒸馏：
（1）使用范围:分离沸点不同的液体
（2）主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
（3）注意事项:温度计水银球的位置、冷却水的方向、沸石的作用
课堂小结
2.萃取：
（1）使用范围:溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差较大
（2）主要仪器:分液漏斗
（3）注意事项:
a.萃取剂的选用原则
b.萃取后液体的分离方法
1.1.2 蒸馏和分液
1．下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A．过滤、蒸发、分液 B．蒸馏、过滤、分液
C．过滤、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、过滤
【答案】C
【解析】由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液混合物，该操作为过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作为分离沸点不同的液体混合物，该操作为蒸馏；由图中第三个装置的仪器以及操作为分离互不相溶的液体，该操作为萃取分液；故三种实验操作从左到右依次是过滤、蒸馏、萃取分液，故选C。
2．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油
【答案】A
【解析】A．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，选项A选；B．水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，选项B不选；C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离，选项C不选；D．乙醇和汽油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，选项D不选。
3．用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘水发生化学反应 ②能溶于水 ③应是极性溶剂 ④不溶于水 ⑤应是非极性溶剂．
A．①④⑤ B．①③④ C．①②⑤ D．①②③
【答案】A
【解析】利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：①不和碘水发生化学反应④不溶于水⑤应是非极性溶剂，故选A。
4．下列操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
【答案】D
【解析】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。
5．下列实验操作中错误的是
A．萃取操作振荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】A．用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，A正确；B．蒸馏时，为达到充分冷凝的目的，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出，B正确；C．为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取剂的选择与密度无关，D错误。
6．下列括号中的分离方法运用不得当的是（ ）
A．碳酸钠和碳酸钙（过滤）
B．水溶液中的食盐和碘（分液）
C．碳酸钙和氯化钙（溶解 过滤 蒸发）
D．自来水中的杂质（蒸馏）
【答案】B
【解析】A．碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，则过滤可分离，故A正确；B．水溶液中的食盐和碘不分层，应选萃取法分离，故B错误；C．氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故C正确；C．自来水中，水和杂质的沸点不同，可利用蒸馏法分离，故D错误。
7．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，砝码放在托盘天平右盘
【答案】C
【解析】A. 依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，A项正确；B. 依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，C项错误；D. 托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确。
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取
【答案】D
【解析】①汽油和氯化钠溶液互不相溶，应用分液的方法分离；
②苯和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，因溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离。故选D。
9．下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是( )
A．蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法
B．蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体
C．蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物
D．用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质
【答案】C
【解析】A. 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法，A正确；B. 蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体，B正确；C. 蒸馏不能用来分离固态混合物，C错误；D. 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质，D正确。
10．如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
请根据装置图回答下列问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_________；从碘水中提取碘选择装置_________。
②装置A中①的名称是____________，冷凝水流动的方向是_____________。
【答案】l D A B 冷凝管 从下口进，上口出
【解析】
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式，因此用D装置；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏，因此用A装置；从碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B装置；
答案：D A B
②装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出，逆流原理有利于充分带走蒸气热量，使其冷凝为液体。
答案：冷凝管 从下口进，上口出。
11．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是：_______(填序号)。
（2）仪器a的名称为：______。
（3）冷凝管里水流的方向为____进____出。(填f或g，注：上为f下为g)。
（4）分馏原油是利用了原油中各组分的______不同而达到分离的目的。
（5）仪器a中放几片碎瓷片的目的是______。
【答案】③①②⑤④ 蒸馏烧瓶 g f 沸点 防止暴沸
【解析】
（1）根据分馏原理分析实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：③①②⑤④；
（2）图中仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，所以冷凝管里水流的方向为g进f出；
（4）分馏原油是利用了原油中各组分的沸点不同而达到分离的目的；
（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。
12．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
(1)指出图中的三处错误：________________、________________、________________。
(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是（____）
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)______________________。
(4)仪器A的名称是____________，仪器B的名称是____________，仪器C的名称是____________。
(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是______________________。
【答案】给烧瓶加热未垫石棉网 温度计的水银球不应插入溶液中 冷却水的方向接反了 C CaO＋H2O===Ca(OH)2 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 防止暴沸
【解析】（1）根据图示可以看出，给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球插入溶液中，应该是在支管口处，冷却水的方向接反了，应该是下面进水，上面出水；
（2）水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙是微溶于水的物质，不能用分液的方法，故答案选C；
（3）水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
（4）据图可以看出，A是温度计，B是蒸馏烧瓶，C是冷凝管；
（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的目的是能防止暴沸。
13．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。
(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒____________，其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。
(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。
【答案】冷凝水进、出口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝管 碎瓷片 HNO3 AgNO3 冷凝水蒸气 冰水
【解析】（1）蒸馏实验中为充分冷凝，冷水从下口进、上口出，因此图中明显的一个错误是凝水进、出口颠倒。
（2）根据仪器构造可知仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管；
（3）蒸馏实验中为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；
（4）实验室检验是否存在氯离子的方法：取少量液体于试管，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若无白色沉淀产生，则不含有氯离子，若有白色沉淀产生，则含有氯离子。
（5）图Ⅱ装置中使用的玻璃导管较长，作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，烧杯中加入冰水混合物，使水蒸气充分冷凝。
14．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；
(2)除去粗盐中的泥沙_____；
(3)与海水晒盐原理相似的是_____；
(4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．
【答案】C B D A
【解析】
(1) 单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置；
(2) 泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置；
(3) 海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置；
(4) CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物用蒸馏法，选A装置。
15．下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。?
(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。?
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:
海水粗盐食盐水氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。?
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
【答案】D A B 萃取分液 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 a、d
【解析】（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；
（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；
（3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，需保持分液漏斗内外压强相等，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
（4）除去粗盐中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，先加水溶解，然后加入过量NaOH（去除Mg2+、Fe3+）：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3；加入过量BaCl2（去除SO42－）：Ba2＋＋SO42－=BaSO4；加入过量Na2CO3（去Ca2＋和多余的Ba2＋）：CO32－＋Ca2＋=CaCO3、CO32－＋Ba2＋=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后用盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为a、d。
16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl?等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。
(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
【答案】D A B 萃取分液 冷凝管 下 打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔 B
【解析】 (1) 可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，100℃蒸发出来的是水蒸气，选A装置；
综上所述，本题答案是：D ，A。
(2) 从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取分液的方法，选用B装置；
综上所述，本题答案是：B，萃取分液。
(3) 装置A为蒸馏装置，①的名称是冷凝管；冷凝管的冷却水的方向是下进上出；在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，以保证内部液体顺利流下；
综上所述，本题答案是：冷凝管，下，打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔。
(4) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,先过滤除去泥沙,再加NaOH除去Mg2+,加过量BaCl2溶液除去SO42-,加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子,过滤除去沉淀,最后加适量盐酸,则正确的顺序为⑥⑤⑦①③；B正确；
综上所述，本题选B。
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