人教版化学九下8.2.2金属的化学性质
1.为快速验证铁、铜两种金属的动性差异，如图所示实验，若要观察到显著的实验现象差异，所用液体是（ ）
A.?蒸馏水? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
B.?稀盐酸???????????
C.?硫酸锌溶液?????????????????????????
D.?食盐水
2.将等质量的金属Zn和Fe分别与足量的稀硫酸充分反应，两者所产生氢气的质量多少的关系是（ ）
?A.?Zn＞Fe?????????????????????????
B.?Zn=Fe??????????????????????
C.?Zn＜Fe?????????????????????????
D.?无法确定
3.下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
4.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
?A.?生成氢气的质量：甲＞乙＞丙???????????????????????????????????????
?B.?消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙????????????????????????????????????????
?C.?三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙???????????????????????????????????????
?D.?相对原子质量：乙＞丙＞甲
5.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（ ）
A.?金属活动性乙比甲强
B.?若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C.?若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D.?若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，
则甲置换出铜的质量一定比乙多
6.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余且生成的化合物中金属元素化合价都为+2，产生H2的质量随时间变化的趋势如图，下列说法正确的是（ ）
A.?金属活动性甲＞乙???????????????????????
B.?相对原子质量甲＞乙????????????????????????
C.?反应硫酸的质量甲＞乙????????????????????????
D.?消耗金属的质量甲＞乙
7.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A.?生成氢气的质量：甲＞乙＞丙????????????????????????????????????????
B.?相对原子质量：乙＞丙＞甲??????????????????????????????????????
C.?金属活动性：乙＞甲＞丙?????????????????????????????????????
D.?消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
8.如图表示向一定量镁条中加入足量稀盐酸的过程中，某变量y随稀盐酸质量变化的趋势．纵坐标表示的是（ ）
?A.?镁条的质量?????????????????????????
?B.?氢气的质量?????????????????????????
?C.?稀盐酸中水的质量? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
?D.?溶液中氢元素的质量
9.下列实验中，有气体生成的是（ ）
10.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中们分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示．读识图并判断，下面推论合理的是（ ） ①反应速率：Mg＞Zn＞Fe ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Zn＜Fe．
A.?①②
B.?③④
C.?①③
D.?②④
答案解析：
1. B
解析：A、将铁、铜两种金属分别浸泡在蒸馏水中，均无明显变化，故选项错误。 B、将铁、铜两种金属分别放入稀盐酸中，有气泡产生的是铁，无明显变化的是铜，说明了金属活动性铁＞铜，故选项正确。 C、铁、铜均不能与硫酸锌溶液反应，均无明显变化，故选项错误。 D、将铁、铜两种金属分别浸泡在食盐水中，短时间均无明显变化，故选项错误。 故选：B。
2. C
解析：参加反应的Zn和Fe的质量相等，锌、铁发生置换反应时的化合价都是+2价，铁的相对原子质量比锌小，则产生的氢气多，故两者所产生氢气的质量多少的关系是Zn＜Fe。 故选：C。
3. C
解析：A、3Fe+2O2=Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。 B、CO+CuO=Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 故选：C。
4. D
解析：A、由纵坐标，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
C、金属的活动性越强，反应速率越快，根据至完全反应所消耗的时间，三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙，故选项说法正确。
D、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属化合价金属的相对原子质量×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲；
故选：D。
5. C
解析：A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A正确； B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象；而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确．故对； C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故错误； D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜；故对； 故选C．
6. C
解析：A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，故A说法不正确； B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比，反应后生成的化合物中金属都为+2价，所以乙生成氢气少的，相对原子质量就大，所以甲的相对原子质量一定比乙小，故B说法不正确； C、因为氢气来源于酸中的氢，甲反应生成氢气的质量多，说明消耗硫酸的质量多，故C说法正确； D、由题意可知，消耗金属的质量相同，故D说法不正确． 故选C．
7. B
解析：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙； B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲； C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙； 故选B．
8. B
解析：A、镁与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，最终镁全部参加反应，镁条的质量应减少，最终减少至0，故选项错误． B、镁与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，氢气的质量不断增加，至完全反应，不再发生改变，反应过程与图象一致，故选项正确． C、镁与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，稀盐酸中水的质量不变，反应过程与图象不一致，故选项错误． D、镁与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应后氢气逸出，溶液中氢元素的减少，反应过程与图象不一致，故选项错误． 故选：B．
9. A
解析：A、铁能与稀盐酸反应生成了氢气，故A符合题意； B、铜位于氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，故B不符合题意； C、铁能与硝酸银反应，但没有气体生成，故C不符合题意； D、铜能与硝酸银反应，但没有气体生成，故D不符合题意． 故选A．
10. A
解析：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24???? 98?????????????????? 2 4.8g??????????????????????? 0.4g 反应后溶质为：19.6g+4.8g-0.4g=24g 溶质质量分数为×100% Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65????? 98???????????????? 2 13g????????????????????? 0.4g 反应后溶质为：19.6+13g-0.4g=32.2g 溶质质量分数为：×100% Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ?56??????????????????????? 2 11.2g??????????????????? 0.4g 反应后溶质为：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g 溶质质量分数为：×100% ①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故正确； ②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确； ③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误； ④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故错误． 故选：A．
课件15张PPT。人教版《化学》九年级 授课：多多老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com[慕联教育同步课程] 课程编号：慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com第八单元 课题 2 金 属 的 化 学 性 质
第二课时
TS20181020RW911502QJJ学 习 目 标1.初步认识常见金属与盐酸和硫酸的反应。
2.理解置换反应的概念。
3.能根据金属与酸反应的现象来判断金属的
活泼性强弱。金属与酸的反应家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？
能用铁或铝吗？在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。
然后，分别向其中加入一些盐酸。在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。
然后，分别向其中加入一些稀硫酸。反应剧烈，迅速产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色没有明显现象金属铁1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是
2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是
3.四种金属的活动性顺序 > > > 。Mg、Zn、FeCu Mg Zn Fe Cu生成的气体是什么？
如何检验？点燃法：
将气体点燃,发出鸣声，观察火焰颜色是否为淡蓝色。也可在火焰上面扣一个烧杯,看是否有水珠生成。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑化学反应方程式 单质化合物化合物单质++ Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2
Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2
Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2
Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4
Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4
Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO41.定义:3.判断依据:
单质+化合物 单质+化合物2.表达式：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 A + BC B+ ACZn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4置换反应 1、下列哪些反应不是置换反应( )：
A. H2 + CuO = Cu + H2O
B. C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
D. CO + CuO = Cu + CO2△△D高温本节练习2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： a 、 b 、c 。MgFeZn Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2
Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2
Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2 当金属在化合物化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气 ， 越多 足量的金属与等质量的酸反应
金属是足量的，说明 是少量的（即完全反应），最终生成氢气的质量要根据 的质量来计算，所以最终生成 的质量相等， Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2
Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2
Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2相同质量的金属和足量的稀硫酸反应足量的金属与等质量的酸反应
本节小结1、金属与酸反应的现象和化学方程式。
2、金属与酸反应的越剧烈说明金属活泼性越强。
3、置换反应：单质+化合物-----新单质+新化合物慕联提示
亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
