人教版化学九下9.3.1溶液的浓度
1.农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是( )
A．溶液中含16 g氯化钠
B．溶液质量为100 g
C．每100 g溶液中含16 g氯化钠
D．每100 g水中含16 g氯化钠
2.下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是( )
A．100 g水中溶解15 g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C．100 g?溶液中含15 g氯化钠
D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
3.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液中溶质的质量分数，下列操作正确的是( )
A．降温??
B．升温 ?
C．加糖??
D．搅拌
4.某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，溶质质量分数减小
5.溶液在稀释前后保持不变的是( )
A．溶质的质量分数??
B．溶质的质量
C．溶液的质量?????
D．溶剂的质量
6.将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )
A．1% ?
B．5% ?
C．10% ?
D．20%
7.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A．9.8%? ? ? ?
B．10.0%? ? ? ? ? ??
C．10.9%? ? ? ?
D．11.1%
8.相同温度下，将两杯质量分数分别为a%与b%(a≠b)的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法正确的是( )
A．混合后溶液的质量分数c%＝2(a%＋b%)
B．混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变
C．混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液
D．混合后所得溶液的质量分数肯定介于a%与b%之间
9.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B．乙溶液中溶质的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液中溶质的质量分数都增大
10.溶液在稀释前后保持不变的是( )
A．溶质的质量分数? ??
B．溶液的质量
C．溶质的质量????????
D．溶剂的质量
答案解析：
1. C
解析：质量分数为16%的氯化钠每100 g溶液中含16 g氯化钠。
2. A
解析：本题考查的是有关溶质质量分数的简单计算。抓住溶质质量分数的定义，搞清溶液、溶质、溶剂三个量之间的关系是关键。100 g水中溶解15 g氯化钠，此时溶液的质量为115 g，很显然它的溶质质量分数不等于15%。
3. B
解析：搅拌只能加快蔗糖溶解，不能使蔗糖溶解得更多。升高温度使蔗糖的溶解度增大，未溶解的蔗糖继续溶解，该溶液的溶质质量分数增大。
4. D
解析：该饱和溶液中，m(溶质)∶m(溶剂)＝20 g∶100 g，溶剂质量是100 g，不是120 g。溶质的质量分数＝120 g(20 g)×100%≈16.7%。升温后，由于溶质的质量与溶剂的质量均未发生变化，溶质的质量分数也不变。由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温可使硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数减小。
5. B
解析：稀释前后溶质的质量并没有改变。
6. B
解析：溶液稀释前后溶质质量不变，则稀释后的溶质质量分数为200 g(50 g×20%)×100%＝5%。
7. A
解析：设所得稀硫酸中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100 g×98%＝(100 g＋900 g)×x，x＝9.8%。
8. D
解析：A只有在两杯溶液质量相同的情况下才成立,而题目中并无此条件. B溶解度在一定温度下是定值,与溶液混合无关.? C既然a≠b,那么其中只可能有一种饱和溶液,饱和溶液加入了不饱和溶液,溶液被稀释,只能得到不饱和溶液.
9. C
解析：某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100 g×20%＋10 g＝30 g硝酸钾溶于水，形成100 g＋10 g＝110 g溶液，即某温度下，30 g硝酸钾溶于110 g－30 g＝80 g水，形成110 g饱和溶液。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。某温度下，30 g硝酸钾溶于80 g水，形成110 g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30 g。乙溶液中溶质的质量分数为110 g(30 g)×100%＜30%。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液。升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变。
C
解析：稀释前后溶质的质量并没有改变。
课件11张PPT。人教版《化学》九年级 授课：多多老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com[慕联教育同步课程] 课程编号：慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com第九单元 课题 3 溶 液 的 浓 度
第一课时
TS20181108RW911502QJJ学 习 目 标1.认识溶质质量分数的含义。
2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液组成的表示方法。在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g 固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶 质 质 量 分 数1.定义：是溶质质量和溶液质量之比 。
2.公式：
3.意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。
4.含义：100克的溶液中含有溶质多少克。
溶质质量溶液的质量×100%溶质的质量分数=5%的NaCl溶液表示了什么含义？表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl,
含溶剂水95克①溶质的质量：溶解的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去 。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。溶 质 质 量 分 数⑥溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数溶质质量溶液的质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数溶液的质量 =
溶质质量溶质的质量分数或=溶质的质量＋溶剂的质量或=溶液的体积×溶液的密度公 式 变 形[讨论] 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。溶质质量：溶剂质量=1:91.已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
本 节 练 习本 节 小 结1.溶质质量分数公式。
2.溶液中溶质的质量分数越大， 溶液浓度越大。慕联提示
亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
