人教版化学九下10.1.5常见的酸和碱
1.使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )?
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A. ①②③④⑤ ???
B. ②③④⑤ ???
C. ②③⑤ ???
D. ②④⑤
2.下列叙述不符合实验事实的是( ???)
A. 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾
B. 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
C. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
3.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。下列判断错误的是( ????)
A. ①为置换反应? ? ? ?
B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C. ②为复分解反应? ? ?
D. 钴的金属活动性比铜的强
4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( ????)
A. 能与二氧化碳反应 ???
B. 能使无色酚酞溶液变红
C. 能使紫色石蕊溶液变红 ???
D. 能与稀硫酸反应
5.下列变化属于物理变化的是 ?( ????)
A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B. 酚酞溶液遇碱性溶液变为红色
C. 用苛性钠干燥O2、N2等
D. 用生石灰制熟石灰
6.下列说法正确的是（???）
A．酸能与所有的金属反应制得氢气??????
B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C．氢氧化钠固体难溶于水??????????????
D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
7.如右图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。打开胶塞，迅速倒入另一种溶液(Y)，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（ ??）
A．氧气（X)、氢氧化钙溶液(Y) ??????????
B．氧气(X)、氯化钾溶液(Y)
C．二氧化硫(X)、氢氧化钠溶液(Y) ????????
D．氢气(X)、硫酸锌溶液(Y)
8.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ??）
A．氧化钙、消石灰、CaO ???????????????
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3??????????????
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
9.下列实验设计不能达到实验目的是（ ??）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
10.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与氢氧化钡溶液
反应)，若向氢氧化钡溶液中逐渐滴加稀硫酸到恰好完全反
应，弹簧秤的示数将（???）
A．变大?????
B．变小?????
C．不变?????
D．先变大后变小
答案解析：
1. B
解析：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确．
故选B．
2. B
解析：A. 浓盐酸具有挥发性，在空气中打开盛浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口处会冒白雾，符合实验事实；B. 氢氧化铜不溶解于水，向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液无变色，不符合实验事实；C. 久置于空气中的熟石灰能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与加入的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，符合实验事实；D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合实验事实。故选B。
3. B
解析：氢氧化钴和氯化氢气体反应。
4. C
解析：氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应。故选C。点睛：碱的化学性质主要有如下四个：?1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”；2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水；3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水；4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。
5. C
解析：A、石灰浆抹墙后，其中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，错误；B、酚酞试液与显碱性的物质反应时能够变色，属于化学变化，错误；C、用苛性钠干燥O2、N2等过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、生石灰和水反应能生成熟石灰，属于化学变化，错误。故选C。
6. D
解析：酸能和部分金属反应生成氢气。
7. C
解析：倒入的液体必须能和装置内的气体发生反应，烧瓶内的气体减少，压强降低，在外界大气压的作用下，气球会逐渐膨胀。
8. D
解析：消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。
9. C
解析：氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，A正确；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断氢氧化钠溶液是否变质，B正确；石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，D正确。
10. A
解析：物体所受的浮力(F＝ρgV)的大小与所在液体密度和排开液体的体积成正比。当往氢氧化钡溶液中加入硫酸时，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O，溶液中的溶质逐渐减少，其密度减小，所以所受的浮力减小；而重力是不变的，所以弹簧秤的示数变大（根据力的平衡，弹簧秤的示数等于重力减去浮力）。
课件11张PPT。人教版《化学》九年级 授课：多多老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com[慕联教育同步课程] 课程编号：慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com第十单元 课题1 常 见 的 酸 和 碱
第 五 课 时
TS20181118RW911502QJJ学 习 目 标1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反 应的化学方程式。
2.归纳碱相似化学性质及其原因。碱 的 化 学 性 质⒈ 碱溶液能与指示剂反应：变蓝碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。⒉ 碱与非金属氧化物反应：①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
。氢氧化钙能与空气中的
二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟
石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都
是利用氢氧化钙的这一性质。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，
还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。 碱 的 化 学 性 质SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO2+Ca(OH)2＝CaSO3 + H2OCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O碱 的 化 学 性 质⒉ 碱与非金属氧化物反应：规律： 碱+非金属氧化物=盐+水试写出三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
； 。
三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钙呢？
； 。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O注意：①、吸收CO2用NaOH，检验用Ca(OH)2
②、氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存
③、装氢氧化钠的试剂瓶要用橡胶塞盖住碱 的 化 学 性 质氢氧化钠溶液应放于橡胶塞的细口瓶中。首先，氢氧化钠作为一种溶液具有腐蚀性，应放于玻璃制的试剂瓶中，不适合用塑料瓶。其次，绝大多数溶液放于细口瓶中。最后，玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液会与二氧化硅反应，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,硅酸钠溶液有粘性，假如使用玻璃瓶塞，生成的硅酸钠会使瓶塞与试剂瓶粘在一起。因此，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该是橡胶塞的细口瓶。思考： 为什么“碱”具有相似的化学性质呢？ 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-【实验10-7】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇溶液的导电性溶液能够导电，说明溶液中存在带电的粒子。1、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（ ） (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；
(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；
(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；
(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A、(1)(2) B、(3)(4)
C、(4)(5) D、(2)(5) 本 节 练 习BC1、碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。2、碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O本 节 小 结慕联提示
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