人教版化学九下10.2.1酸和碱的中和反应
1.某硫酸溶液的pH为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是( )?
A．纯净的蒸馏水???????
B．pH＝5的硫酸溶液
C．氢氧化钠溶液???????
D．pH＝0的硫酸溶液
2.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是( ???)?
A．液体肥皂(9.5～10.5)
B．菠萝汁(3.3～5.2)?
C．柠檬汁(2.0～3.0) ?????????????
D．酱油(4.0～5.0)?
3.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( ???)?
A.橘子
B．葡萄
C．牛奶
D．玉米粥
4.常温下，下列说法错误的是( ????)?
A．pH＝2的溶液显酸性
B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
5.下列检测某溶液pH的操作正确的是( ????)?
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水温润的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
6.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大排列，正确的是( ????)?
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①?
7.一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是?( ?????)?
A．鸡蛋清和牛奶显碱性?????????
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强????
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8.已知下列各组的两种溶液的pH，试问哪一组相互混合后，溶液的pH可能等于7( ???)?
A．pH＝3 pH＝4 ??????B．pH＝3 pH＝9?
C．pH＝7 pH＝11 ?????D．pH＝1 pH＝7?
9.有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢氧化镁，在与胃酸作用的过程中，胃液pH变化情况(如图)是( ???)
10.“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是( ????)
A．大豆?????
B．棉花?????
C．茶树?????
D．松树
答案解析：
1. D
解析：小于3是指酸性更强，所以D
2. A
解析：PH大于7溶液呈碱性。
3. D
解析：酸过多用碱来中和。
4. C
解析：溶液的pH由5变成2酸性增强。
5. B
解析：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。2.检验气体的酸碱度:先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。(试纸不能触及器壁)
6. B
解析：①酸奶是酸性PH小于7、②肥皂水是碱性PH大于7、③食盐水是中性PH等于7
7. A
解析：鸡蛋清和牛奶显酸性。
8. B
解析：酸碱中和后PH值可能为7.
9. B
解析：胃酸过多，呈酸性，加入氢氧化镁中和，酸性会变弱。
10. A
解析：大豆适合在弱碱性土壤中生存。
课件12张PPT。人教版《化学》九年级 授课：多多老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com[慕联教育同步课程] 课程编号：慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com第十单元 课题2 酸 和 碱 的 中 和 反 应
第 一课 时
TS20181118RW911502QJJ学 习 目 标1、初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。
2、从微观角度了解中和反应的实质。
3、认识盐的定义及会判断盐的组成。
4、了解中和反应在生产、生活中的应用。酸和碱之间会发生什么反应?发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、
能量的变化（放热、吸热、发光）等。1.在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，
至溶液颜色恰好变成无色为止。2.取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，
使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。实验现象：溶液由红色变为无色得出结论：酸和碱能反应NaOH + HCl = NaCl + H2O反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl-NaOH + HCl = NaCl +H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。碱酸水NaOH + HCl === NaCl + H2O盐Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O盐
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等
铵根离子：NH4+酸根离子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等 NaCl、Na2SO4、 NH4Cl 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 。2、判断：反应物必须为酸和碱如：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =CaCl2 + H2ONa2SO4 + H2O2222一、中和反应3、实质：H+ + OH- = H2O4、通式：酸+碱→盐+水二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O2、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O（1）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分 。盐酸氢氧化铝能中和胃酸，化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。氢氧化铝如：含稀氨水的药物3、用于医药1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）对于无明显现象的中和反应,
通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。2、中和反应在实际生活中的应用农业 工业 医药 本 节 小 结慕联提示
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